Question

Cho 13,65g kim loại kali vào nước dư a viết pthh phần loại phân ứng b tinh thể tích khí h2 thu dc c tính khối lượng KOH thu được sau phản ứng 

Answer 1

 Số mol của kali

n_k=13,65:39= 0,35(mol)

pt: 2K + 2H₂O➝ 2KOH + H₂\(]\)

     2       2             2          2

    0,35                 0,35          0,35

b) Số mol của khí hidro 

 n_{H2= \(\dfrac{0,35.2}{2}=0,35\)}(mol)

     Thể tích khí hidro ở dktc

V_H2=0,35.22,4=7,84(lit)

Số mol của kali hidroxit

N_KOH=\(\dfrac{0,35.2}{2}=0,35\) (mol)

Khối lượng của kali hidroxit

m_{KOH=0,35.56=19,6(g)}

_{Chúc bạn học tốt} 

Answer 2

a) nK=13,65/39=0,35(mol)

K + H2O -> KOH + 1/2 H2

=>Phản ứng trao đổi

b) nH2= 0,35/2=0,175(mol)

=>V(H2,đktc)=0,175 x 22,4= 3,92(l)

c) nKOH=nK=0,35(mol)

=>mKOH=0,35 x 56= 19,6(g)