Có \(m_M=m_{Na}+m_{Cl}+m_{SO_4}=1,38+m_{Cl}+m_{SO_4}=3,76\)

\(\Rightarrow m_{Cl}+m_{SO_4}=2,38\)

\(\Rightarrow35,5n_{HCl}+96n_{H_2SO_4}=2,38\)

Lại có : \(n_O=n_{NaOH}=0,06\left(mol\right)\)

BtH : \(n_H=2n_{H_2O}=2n_O=n_{H\left(NaOH\right)}+n_{H\left(HCl\right)}+2n_{H\left(H_2SO_4\right)}\)

\(\Rightarrow n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,06\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MHCl}=1M\)

nHCl= 0,02; nH2SO4 = 0,01

=> nH⁺=0,04

H⁺ + OH^- ---> H2O

0,04 0,04

=> nNaOH= 0,04

=> V = 0,08(l)

- Đặt nHCl = x mol ; nH2SO4 = y mol

nNaOH = 0,06 mol

HCl (x) +NaOH (x) -----> NaCl (x) + H2O (1)

H2SO4 (y) + 2NaOH (2y) ----> Na2SO4 (y) + 2H2O (2)

- Theo PTHH (1) và (2): nNaOH = x + 2y = 0,06 (I)

- Theo PTHH (1) và (2): \(\left\{{}\begin{matrix}nNaCl=x\left(mol\right)\\nNa2SO4=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> mNaCl + mNa2SO4 = 3,76 gam

=> 58,5.x + 142.y = 3,76 (II)

- Giải hệ PT (I;II) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\y=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> CM HCl = \(\dfrac{0,04}{0,04}=1M\)

=> CM H2SO4 = \(\dfrac{0,01}{0,04}=0,25M\)

(xooong)

Gọi x, y là nồng độ của HCl, H2SO4
nHCl = 0.004x mol, nH2SO4 = 0.004y mol
HCl ------> H+ + Cl-
0.004x----->0.004x--0.004x
H2SO4--------------> 2H+ + SO42-
0.04y----------------->0.008y---->0.04y mol
nH+ = 0.004x+0.008y mol
nNaOH=0.006 mol
NaOH ----------------> Na+ + OH-
0.006------------------->0.006--->0.006
H+ +----------------------- OH- --------> H2O
0.004x+0.008y--------0.006
Ta có: 0.004x+0.008y=0.06 (1)
Lại có: mNa+ + mCl-+ mSO42- = 3.76
<=> 0.06*23+0.004x*35.5+0.004y*96= 3.76 <=> 0.142x+0.384y=2.38 (2)
Giải pt (1) và (2)=>x=10M, y=2.5M

1.

\(C\%=\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=10=\frac{m_{HCl}}{185,4}.100\%\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=18,54\left(g\right)\)

Gọi số mol HCl thêm vào = x (mol)

\(16,57\%=18,54+\frac{36,5x}{36,5x}+185,4.100\)

\(\Rightarrow x=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

2.

Ta có :

\(n_{HCl}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl_{khí}}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{HCl_{ban.dau}}=16\%.m=0,16m\)

BTKL:

\(m_{dd.khi.hoa.tan}=m+18,25\left(g\right);m_{HCl_{trong.dd}}=0,16m+18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{0,16m+18,25}{m+18,25}=21,11\%\)

\(\Rightarrow m=281,75\left(g\right)\)

3.

Gọi số mol HCl là x, số mol H2SO4 là y.

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}+2_{H2SO4}=x+2y=0,06.1=0,06\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng thu được NaCl x mol và Na2SO4 y mol.

Cô cạn thu được 3,76 gam muối khan.

\(\Rightarrow58,5x+142y=3,76\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,04}{0,04}=1M;CM_{H2SO4}=\frac{0,01}{0,04}=0,25M\)

\(PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H2O\)

\(2NaOH+H2SO4\rightarrow Na2SO4+H2O\)

Ta có : \(n_{HCL}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{dd_{NaOH}}=\frac{0,04}{0,5}=0,08l=80ml\)

NaOH +HCl---.NaCl +H2O(1)

2NaOH +H2SO4----,Na2SO4+H2O(2)

n\(_{HCl}=0,01.2=0,02\left(mol\right)\)

n\(_{H2SO4}=0,01.1=0,01\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{NaOH}=n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{NaOH}=2n_{H2SO4}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{NaOH}=0,02+0,02=0,04\left(mol\right)\)

V\(_{NaOH}=\frac{0,04}{0,5}=0,08\left(l\right)=80ml\)

nHCl = 1.98 mol

nH2SO4 = 1.1 mol

=> nH+ = 4.18 mol

Gọi: V là thể tích bazo

nNaOH = 3V (mol)

nBa(OH)2 = 4V mol

nOH- = 11V

H+ + OH- => H2O

4.18__4.18

<=> 11V = 4.18

<=> V = 0.38 (l)

Gọi thể tích dd A là V(lít)

=> n_HCl=0,4V mol, n_H2SO4= 0,3V mol

=>\(\sum_{H^+}=\)0,4V+0,3V*2=1*V=V(mol)

DD B có n_NaOH=2*0,2=0,4mol, nBa(OH)2=0,5*0,2=0,1mol

=>\(\sum_{OH^-}=\)0,4+0,1*2=0,6 mol

Pứ trung hòa:

__H⁺ + _OH^- → H₂O

___0,6<--0,6 (mol)

Mà n_H+ =V => V=0,6 lít

Bài này có nhiều phương pháp giải, mình giải theo ion nhé.

nH2SO4= 0.5*0.4=0.2 mol

nHCl= 0.4*1=0.4 mol

nH⁺= 0.2*2 + 0.4 =0.8 mol

H⁺ + OH^- ---> H2O

0.8__0.8

VddNaOH= 0.8/0.75=1.067l