PTHH:Al₂O₃+3H₂SO₄\(\underrightarrow{ }\)Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Theo PTHH:294 gam H₂SO₄ cần 102 gam Al₂O₃

Vậy:49 gam H₂SO₄ cần 17 gam Al₂O₃

Sau phản ứng, Al₂O₃ thừa:60-17=43(gam)

a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                               1            3                  1                3

                              0,03       0,1               0,03

b)                                   Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

                                       Số mol của nhôm sunfat

                                    n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của nhôm sunfat

                                  m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                        = 0,03 . 342        
                                                     = 10,26 (g)

  c)                                        Số mol của nhôm oxit

                                             n_Al2O3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của nhôm oxit

                                            m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                                         = 0,03 . 102

                                                          = 3,06 (g)

 Chúc bạn học tốt

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃ → 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃ → 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g

Phương trình phản ứng hóa học:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al2O3 → 294 g H2SO4

X g Al2O3 → 49g H2SO4

Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - (102*49)/294 = 43 g

- số mol của H2SO4 là:

nH2SO4=49:98=0.5(mol).

-số mol của Al2O3 là:

nAl2O3=60:102=0.588(mol).

pthh:Al2O3+3H2SO4>Al2(SO4)3+3H2O.

1mol 3 mol

0.5mol 0.588mol

<=>Al2O3 dư.

pthh:Al2O3+3H2SO4->Al(SO4)3+3H2O.

1mol 3mol

0.196mol 0.588mol

kl dư của Al2O3 là:

mAl2O3 dư=(0.5-0.196)*102=31.008(g)

CHÚC BN HK TỐT!;)

Đề sai nha bạn

a) \(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Rightarrow27+m_{H_2SO_4}=171+3\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=171+3-27=147\left(g\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\)

\(27+m_{H_2SO_4}=171+3\)

=> \(m_{H_2SO_4}=171+3-27=147\left(g\right)\)

nAl = 5.4/27 = 0.2 mol 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

0.2______________0.1________0.3 

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l) 

mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 g 

\(n_{Al2O3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

          1              3                    1                3

        0,2           0,6                   0,2

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.3}{1}=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

\(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,6.1}{3}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b: \(n_{H2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{Al}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\)

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b) 

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{Al} + m_{H_2SO_4} = m_{Al_2(SO_4)_3} + m_{H_2}$

Suy ra : 

$m_{H_2SO_4} = 171 + 3 - 27 = 147(gam)$

a) PTHH:2Al + 3 H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) Theo ĐLBTKL:

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow27+m_{H_2SO_4}=171+3\\ \Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=147\left(g\right)\)