Nguyễn Duy Khang

\(PTHH:2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Na}+m_{H_2O}=m_{NaOH}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow9,2+7,2=m_{NaOH}+0,4\)

\(\Rightarrow16,4=m_{NaOH}+0,4\)

\(m_{NaOH}=16\left(g\right)\)

Vậy khối lượng natri hidroxit tạo thành là 16g

\(n_{MgO}=\frac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\frac{115.26\%}{100\%}=29,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{29,9}{36,5}\approx0,82\left(mol\right)\)

\(PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Ban đầu: \(0,25\)_____\(0,82\)

Phản ứng: \(0,25\)____\(0,5\)____\(0,25\)______\(0,25\) \(\left(mol\right)\)

Dư:______________\(0,32\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,82}{2}\left(0,25< 0,41\right)\)

\(\Rightarrow MgO\) hết \(HCl\) dư

Các chất sau phả ứng là \(HCl\left(dư\right)\) và \(MgCl_2\)

\(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupư}=m_{MgO}+m_{ddHCl}+m_{H_2O}=10+115+4,5=129,5\left(g\right)\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\frac{11,68}{129,5}.100\%=9\%\)

\(m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\frac{23,75}{129,5}.100\%=18,34\%\)

a) \(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(\left(mol\right)\)___\(0,2\)__\(0,25\)___\(0,1\)

Cách 1: Tính theo PTHH

\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(m_{O_2}=0,25.32=8\left(g\right)\)

Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)

\(\Rightarrow6,2+m_{O_2}=14,2\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=14,2-6,2\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=8\left(g\right)\)

b) \(SốphântửO_2=\frac{6.10^{23}}{0,25}=2,4.10^{24}\left(phântử\right)\)

\(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) \(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Ban đầu: \(0,2\)___\(0,1\)

Phản ứng: \(0,08\)__​​\(0,1\)___\(0,04\) \(\left(mol\right)\)

Dư: _____\(0,12\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,2}{4}>\frac{0,1}{5}\left(0,05>0,02\right)\)

\(\Rightarrow P\) dư \(O_2\) hết

\(m_{P_2O_5}=0,04.142=5,68\left(g\right)\)

Gọi x là số mol của \(Fe\), y là số mol của \(S\)

Bảo toàn electron \(\rightarrow3n_{Fe}+6n_S=3n_{NO}\)

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+32y=47,2\\3x+6y=5,1\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

\(n_{BaSO_4}=n_S=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{kếttủa\left(BaSO_4\right)}=233.0,6=139,8\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\frac{4,928}{22,4}=0,22\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

Ban đầu:_ \(0,15\)_______\(0,22\)

Phản ứng: \(0,15\)_______\(0,15\)______________\(0,15\) \(\left(mol\right)\)

Dư:_________________\(0,07\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,15}{1}< \frac{0,22}{1}\)

\(\Rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) hết, \(CO_2\) dư

Kết tủa là \(CaCO_3\)

\(m_{CaCO_3}=0,15.100=15\left(g\right)\)

a) Gọi x ( tổ ) là số tổ có thể chia được nhiều nhất \(\left(x\varepsilon N\circledast\right)\)

Theo đề bài, 195 chia hết cho x ,117 chia hết cho x,mà x lớn nhất

\(\Rightarrow x=ƯCLN\left(195,117\right)\)

Ta có:

\(195=3.5.13\)

\(117=3^2.13\)

\(\RightarrowƯCLN\left(195,117\right)=3.13=39\)

\(\Rightarrow x=39\)

Vậy cố thể chia được nhiều nhất \(39\) tổ

b) Mỗi tổ có số học sinh:

Nam: \(195:39=5\left(họcsinh\right)\)

Nữ: \(117:39=3\left(họcsinh\right)\)

Đề sai nhỉ hợp chất \(Fe_x\left(SO_4\right)_y\) có phân tử khối là 400. Tìm x, y chứ bạn ?

Theo đề bài, ta có: \(Fe_x\left(SO_4\right)_y=400\)

\(\Leftrightarrow56x+\left(32+16.4\right)y=400\)

\(\Leftrightarrow56x+96y=400\)

Ta có 2 trường hợp:

Với \(Fe\) có hóa trị \(II\) thì ta có \(CT:FeSO_4\Rightarrow PTK=152\left(đvC\right)\)

Với \(Fe\) có hóa trị \(III\) thì ta có \(CT:Fe_2\left(SO_4\right)_3\Rightarrow PTK=400\left(đvC\right)\)

Đề thiếu không bạn ?

1. She always swam when she was 15.

-> She used to swim when she was 15

2. It’s time you started to revise the lessons carefully.

-> It would be carefully to start to revise the lessons.

Tổng số hạt là 35: \(2p+n=35\left(1\right)\)

Theo đề bài, ta có:\(n=1,06e\)

hay: \(n=1,06p\left(2\right)\)

Nếu thế \(\left(2\right)vào\left(1\right)\) ta được: \(2p+1,06p=35\)

\(\Rightarrow3,06p=35\)

\(\Rightarrow p=\frac{35}{3,06}\approx11\)

\(m_{FeCl_3}=\frac{200.16,25\%}{100\%}=32,5\left(g\right)\)

\(n_{FeCl_3}=\frac{32,5}{162,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(\left(mol\right)\)____\(0,2\)______\(0,6\)________\(0,2\)_______\(0,6\)

a) \(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\frac{24.100\%}{20\%}=120\left(g\right)\)

b) \(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.107=21,4\left(g\right)\)

c) \(m_{NaCl}=0,6.58,5=35,1\left(g\right)\)

\(m_{ddNaCl}=m_{ddFeCl_3}+m_{ddNaOH}-m_{Fe\left(OH\right)_3}=200+120-21,4=298,6\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\frac{35,1}{298,6}.100\%=11,75\%\)

Công thức tổng quát của sắt oxit đó là \(Fe_xO_y\)

Theo đề bài, ta có: \(Fe_xO_y=232\)

\(\Leftrightarrow56x+16y=232\)

Ta có 3 trường hợp:

Nếu \(Fe\) hóa trị \(II\) thì ta có \(CT:FeO\Rightarrow PTK=72\left(loại\right)\)

Nếu \(Fe\) hóa trị \(III\) thì ta có \(CT:Fe_2O_3\Rightarrow PTK=160\left(loại\right)\)

Hỗn hợp sắt \(II\) và \(III\) là \(Fe_3O_4\Rightarrow PTK=232\left(nhận\right)\)

\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)

Bạn đặt ' * lung tung nên mình đặt 1 2 3 cho dễ nhìn nha

a) Nhiệt lượng chất lỏng 1 và chất lỏng 2 thu vào bằng nhiệt lượng chất lỏng 3 tỏa ra

Theo phương trình cân bằng nhiệt, ta có:

\(Q_{thu}=Q_{tỏa}\)

\(\Leftrightarrow m_1c_1\Delta t_1+m_2c_2\Delta t_2=m_3c_3\Delta t_3\)

\(\Leftrightarrow m_1c_1\left(t-t_1\right)+m_2c_2\left(t-t_2\right)=m_3c_3\left(t_3-t\right)\)

\(\Leftrightarrow1.2500.\left(t-10\right)+2.4200.\left(t-5\right)=3.3000.\left(50-t\right)\)

\(\Leftrightarrow2500t-25000+8400t-42000=450000-9000t\)

\(\Leftrightarrow19900t=517000\)

\(\Leftrightarrow t=\frac{5170}{199}\approx26^oC\)

b) Nhiệt lượng cần cung cấp để đun nóng hỗn hợp đến \(30^oC\):

\(Q'=\left(m_1c_1+m_2c_2+m_3c_3\right)\Delta t'=\left(1.2500+2.4200+3.3000\right).\left(30-26\right)=79600\left(J\right)\)

c) Nhiệt lượng cần cung cấp để đun nóng hỗn hợp đến \(100^oC\):

\(Q''=\left(m_1c_1+m_2c_2+m_3c_3\right)\Delta t''=1472600\left(J\right)\)

a)

Dd	Kết tủa trắng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
	Đã nhận biết	Chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ và có hơi nước	Không hiện tượng (Chất còn lại)

b)

a) \(PTHH\left(1\right):Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(PTHH\left(2\right):CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(PTHH\left(3\right):HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

b) Đổi: \(600ml=0,6l;500ml=0,5l\)

Gọi x là số mol của \(Fe_2O_3\), y là số mol của \(CuO\)

\(n_{NaOH}=2,1.0,5=1,05\left(mol\right)\)

\(PTHH\left(1\right):Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(\left(mol\right)\)______\(x\)________\(6x\)______\(2x\)_______\(3x\)

\(PTHH\left(2\right):CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)______\(y\)________\(2y\)_______\(y\)_________\(y\)

\(PTHH\left(3\right):HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)______\(1,05\)____\(1,05\)_____\(1,05\)___\(1,05\)

Ta có: \(m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=m_{hh}\)

\(\Rightarrow160x+80y=30\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=3,5.0,6=2,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow6x+2y+1,05=2,1\)

\(\Rightarrow6x+2y=1,05\left(2\right)\)

\(Từ\left(1\right)và\left(2\right)tacóhpt:\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=30\\6x+2y=1,05\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,075\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24\left(g\right)\\m_{CuO}=0,075.80=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe_2O_3=\frac{24}{30}.100\%=80\%\\\%CuO=\frac{6}{30}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{FeO}=\frac{10,8}{72}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)___\(0,15\)____\(0,3\)_____\(0,15\)___\(0,15\)

a) \(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}.100\%=\frac{10,95}{100}.100\%=10,95\%\)

b) \(m_{H_2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

\(m_{ddFeCl_2}=m_{FeO}+m_{ddHCl}+m_{H_2O}=10,8+100+2,7=113,5\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\frac{19,05}{113,5}.100\%\approx16,78\%\)

Câu 4:

Cho hỗn hợp vào nước, hoà tan. Muối bị hoà tan. Cát không tan được lọc ra. Cô cạn dung dịch thu được muối khan.

Câu 3:

Cho hỗn hợp vào nước, sau đó khuấy đều. Đường tan trong nước còn tinh bột thì không. Lấy phễu và giấy lọc để lọc tinh bột. Đun hỗn hợp nước và đường đến \(100^oC\) nước bay hơi còn lại là đường.

Câu 2:

Đun hỗn hợp đến \(78,3^oC\), khi đó rượu sôi và bay hơi lên và ta thu được rượu cho phần khí đó qua ống sinh hàn để chuyển rượu từ thể khi sang lỏng, chất còn lại trong ống nghiệm là nước.

Câu 1:

Vì dầu hỏa nhẹ hơn nước và không tan trong nước, nên muốn tách nước ra khỏi hỗn hợp dầu hỏa, ta cho hỗn hợp vào phễu chiết, dầu nổi ở trên và nước ở phía dưới, mở khóa phễu chiết, tách nước ra trước sau đó đến dầu hỏa, ta được nước và dầu hỏa riêng biệt.

Các nguyên tử cùng 1 nguyên tố hóa học là có cùng số proton với nhau

Theo đề bài, ta có: Nguyên tử X có 8p và nguyên tử Z có 8p

\(\Rightarrow\) Nguyên tử X và Z cùng 1 nguyên tố hóa học

\(\Rightarrow\) Chọn C

Bạn dộc sachs đi rồi sẽ hiểu số mol là gì

Bài 21 SGK/70 có bài tập như vậy á

Gọi số mol của Na là x, số mol của O là y

Gọi công thức tổng quát của hợp chất X là \(Na_xO_y\)

\(\%Na=100\%-25,8\%=74,2\%\)

\(m_{Na}=\frac{62.74,2\%}{100\%}=46\left(g\right)\)

\(m_O=\frac{62.25,8\%}{100\%}=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)\\n_O=\frac{16}{16}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CTHH_X:Na_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{36,5}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Ban đầu: 0,25_____0,1

Phản ứng: 0,05____0,1_____0,05___________(mol)

Dư:_____0,2

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,25}{1}>\frac{0,1}{2}\left(0,25>0,05\right)\)

\(m_{CuCl_2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)

a) \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(\left(mol\right)\)___\(0,1\)___\(0,2\)______\(0,1\)_____

b) \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{7,3}{200}.100\%=3,65\%\)

c)

\(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=6,5+200-0,1.2=206,3\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,1.136}{206,3}.100\%=6,59\%\)

d) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,1}{3}\)

=> Lấy số mol của H₂

\(n_{Fe}=\frac{0,1.3}{2}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=\frac{1}{15}.56=3,73\left(g\right)\)