Bai 1

\(n_{H_2}=0,12\left(mol\right)\\\)

Áp dụng DLBTKL ta có

\(m_{dd\left(spu\right)}=m_N+m_{ddHCl\left(bd\right)}-o,12\cdot2\\ \Rightarrow m_{tang}=m_N-0,12\cdot2=6,48\\ \Leftrightarrow a=m_N=6,72\left(g\right)\)

Gọi hóa trị của N là x

\(2N+2xHCl\rightarrow2NCl_x+xH_2\)

\(m_N=M_N\cdot\dfrac{0,24}{x}=6,72\\ \Rightarrow M_N=28x\)

Lập bảng xét các giá trị của x tìm được N la sat (Fe)

\(n_{Zn\left(pu\right)}=0,1\left(mol\right)\\ \\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\\)

Theo PTHH

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3\left(mol\right)\)

\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{ddHCl\left(bd\right)}+6,5-0,1\cdot2=m_{ddHCl\left(bd\right)}+6,3\left(g\right)\)

Vậy sau phản ứng dung dịch HCl tăng khối lượng thêm 6,3 gam

2.

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ (1)

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂ (2)

n_Na=0,2(mol)

n_K=0,1(mol)

Từ 1 và 2:

n_H2=\(\dfrac{1}{2}\)n_Na,K=0,15(mol)

V_{H2 lí thuyết}=0,15.22,4=3,36(lít)

V_{H2 thực tế}=3,36.95%=3,192(lít)

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.05.......0.05......0.05...........0.05\)

\(m_{Zn}=0.05\cdot65=3.25\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0.05\cdot161=8.05\left(g\right)\)

a.

 \(m_{Ag}=m_{k.tan}=8,7\left(g\right)\\ m_{Zn,Mg}=20-8,7=11,3\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=11,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{8,7}{20}.100=43,5\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,2}{20}.100=24\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{20}.100=32,5\%\end{matrix}\right.\)

b. 

\(n_{H_2SO_4\left(tổng\right)}=a+b=0,3\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(tổng\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(lít\right)=600\left(ml\right)\)

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ (1)

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂ (2)

n_Na=0,2(mol)

n_K=0,1(mol)

Từ 1 và 2:

n_H2=\(\dfrac{1}{2}\)n_Na,K=0,15(mol)

V_{H2 lí thuyết}=0,15.22,4=3,36(lít)

V_{H2 thực tế}=3,36.95%=3,192(lít)

Bài 4:

Số mol O2 là:

nO2 = V/22,4 = 14/22,4 = 0,625 (mol)

Tỉ lệ: nH2 : nO2 = 1/2 : 0,625/1 = 0,5 : 0,625

=> O2 dư, tính theo H2

PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O

---------1-------0,5----1-----

Vì hiệu suất phản ứng là 90% nên số mol H2O thu được sau phản ứng là:

nH2O(spư) = 90%.nH2O(đb) = 90%.1 = 0,9 (mol)

Khối lượng H2O thu được là:

mH2O = n(spư).M = 0,9.18 = 16,2 (g)

Vậy ...

nNa = 4.6/23=0.2mol

nK = 3.9/39=0.1mol

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

(mol) 0.2 0.1

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

(mol) 0.1 0.1

nH2 = 0.1 + 0.1 =0.2 mol

VH2 =0.2*22.4=4.48l

Thể tích H2 thực = 4.48*95/100=4.256l

câu 1

gọi công thức HH của sắt clorua là FeCl_n

n_AgCl= 8.61/143.5=0.06 (mol)

ta có : FeCl_n+ nAgNO₃ = Fe(NO₃)_n + nAgCl

............0.06/n<------------------------------0.06

ta có: 0.06/n(56+35.5n)= 3.25

=>n =3

=> CTHH:FeCl₃

1. Bài này câu b hình như tính C% chứ nhỉ ?

---------------

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{100.10,6\%}{106}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8\%}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Pt: \(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)

0,1mol 0,2mol ---------> 0,1mol----> 0,1mol

Lập tỉ số: \(n_{Na_2CO_3}:n_{H_2SO_4}=0,1< 0,2\)

=> \(Na_2CO_3\) hết, H₂SO₄ dư

\(V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(\Sigma_{m_{dd}\left(spu\right)}=100+200-0,1.44=295,6\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.82.100}{295,6}=2,77\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).98.100}{295,6}=3,32\%\)

2. Ở câu b: Nếu đổi thành dd KOH 5% KLR là 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml dd KOH.

KOH chứ không phải NaOH. Lần sau ghi đề chú ý dùm.

\(n_{H_2SO_4}=1,5.0,05=0,075\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,075mol --> 0,15mol

\(m_{dd}=\dfrac{0,15.40.100}{30}=20\left(g\right)\)

b) \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

0,075mol----> 0,15mol

\(m_{dd}=\dfrac{0,15.56.100}{5}=168\left(g\right)\)

\(V_{KOH}=\dfrac{168}{1,045}=160,76\left(ml\right)\)

3. \(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

0,25mol -----------> 0,5mol

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,25mol<--- 0,5mol

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25.98.100}{20}=122,5\left(g\right)\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,46\left(ml\right)\)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=18,8-2,8=16\left(g\right)\)

b) Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,05+0,3=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35}{1}=0,35\left(l\right)=350\left(ml\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=1,65\times350=577,5\left(g\right)\)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3360}{1000.22,4} = 0,15(mol)$
$n_{SO_2} = \dfrac{4480}{22,4.1000} = 0,2(mol)$
Bảo toàn electron : 

$3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_{SO_2}$

Suy ra: $0,15.3 + 2n_{Cu} = 0,2.2 \Rightarrow n_{Cu} = -0,025<0$

(Sai đề)