Bài 1:Cho a gam KL N tác dụng hết vs HCl thu đc 2,688l H2 (đktc) . P.ứ xong thấy khối lượng cốc chứa dd HCl tăng lên 6,48g
a/ Tìm a
b/ Xác định N
Bài 2: Ngâm 1 lá Zn nhỏ trong dd HCl , p.ứ xong người ta lấy Zn ra khỏi dd , rửa sạch phơi khô rồi đem cân thấy khối lượng Zn giảm 6,5g so vs ban đầu .
a/ Viết PTHH
b/ Tính V H2(đktc)
c/ Tính mHCl
d/ Hỏi m cốc dd sau p.ứ tăng hay giảm bao nhiêu gam so vs ban đầu.
Bài 3: Cho hh gồm 4,6g Na và 3,9g K tác dụng hết vs H2O.
a/ Viết PTHH
b/ Tính V H2(đktc) nếu H=95%
Bài 4: Cho nổ 1 hh gồm 1 mol H2 và 14l O2 (đktc). Hỏi có bao nhiêu g nước tạo thành biết H= 90%
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (1)
2K + 2H2O -> 2KOH + H2 (2)
nNa=0,2(mol)
nK=0,1(mol)
Từ 1 và 2:
nH2=\(\dfrac{1}{2}\)nNa,K=0,15(mol)
VH2 lí thuyết=0,15.22,4=3,36(lít)
VH2 thực tế=3,36.95%=3,192(lít)
Bài 4:
Số mol O2 là:
nO2 = V/22,4 = 14/22,4 = 0,625 (mol)
Tỉ lệ: nH2 : nO2 = 1/2 : 0,625/1 = 0,5 : 0,625
=> O2 dư, tính theo H2
PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O
---------1-------0,5----1-----
Vì hiệu suất phản ứng là 90% nên số mol H2O thu được sau phản ứng là:
nH2O(spư) = 90%.nH2O(đb) = 90%.1 = 0,9 (mol)
Khối lượng H2O thu được là:
mH2O = n(spư).M = 0,9.18 = 16,2 (g)
Vậy ...
nNa = 4.6/23=0.2mol
nK = 3.9/39=0.1mol
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
(mol) 0.2 0.1
2K + 2H2O -> 2KOH + H2
(mol) 0.1 0.1
nH2 = 0.1 + 0.1 =0.2 mol
VH2 =0.2*22.4=4.48l
Thể tích H2 thực = 4.48*95/100=4.256l
