Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=4.100:1000=0,4\left(mol\right)\)

a. PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

Vậy HCl dư.

=> \(n_{dư}=\dfrac{0,1.2}{0,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{dư}=0,5.36,5=18,2\left(g\right)\) 

b. Ta có: \(V_{dd_{MgCl_2}}=V_{HCl}=\dfrac{100}{1000}=0,1\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

____0,1______0,2_____0,1____0,1 (mol)

a, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

Đề cho lượng 1 chất sao lại hỏi dư hay k

nHCl= (7,3%.250)/100=0,5(mol)

nCuO=0,05(mol)

a) PTHH: CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O

Ta có: 0,5/2 > 0,05/1

=> HCl dư, CuO hết => tính theo nCuO

b) nCuCl2=nCuO=0,05(mol) => mCuCl2= 135. 0,05= 6,75(g)

c) nHCl(dư)=0,5-0,05.2=0,4(mol) =>  mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)

mddsau=250+4= 254(g)

=>C%ddCuCl2= (6,75/254).100=2,657%

C%ddHCl(dư)= (14,6/254).100=5,748%

                                    Khối lượng của axit clohidric

              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.250}{100}=18,25\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit clohidric

                                      n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

                                          Số mol của đồng (II) oxit

                                        n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt :                                 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                             2         1            1           1

                                            0,5      0,05      0,05

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,05}{1}\)

                    ⇒   HCl dư , CuO phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO 

                                   Số mol của muối đồng (II) clorua

                                      n_CuCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của muối đồng (II) clorua

                                          m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                       = 0,05 . 135

                                                       = 6,75 (g) 

c)                             Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                             n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,5  -(0,05 . 2)

                                                    = 0,4 (mol)

                                  Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m_dư= n_dư . M_HCl

                                                          = 0,4. 36,5

                                                          = 14,6 (g)

                                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                    m_{dung dịch sau phản ứng} = m_HCl + m_CuO

                                                                         = 250 + 4

                                                                         = 254 (g)

                             Nồng độ phần trăm của muối đồng (II) clorua

                                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,75.100}{254}=2,66\)⁰/₀

                               Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,6.100}{254}=5,75\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     015    0,3         0,15     0,15

b, \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

    \(m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6M\)

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1,02}{102} = 0,01(mol) ; n_{HCl} = 0,1(mol)$

Al₂O₃  +  6HCl  →  2AlCl₃  +   3H₂O

0,01.........0,06.........0,02..........................(mol)

Suy ra : 

$C_{M_{AlCl_3}} = \dfrac{0,02}{0,1} = 0,2M$
$C_{M_{HCl\ dư}} = \dfrac{0,1 - 0,06}{0,1} = 0,4M$

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,2        0,4          0,2         0,2

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

\(m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6g\)

nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)

PTHH: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

CMCuCl2 = 0,2/0,2 = 1M

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

a) $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%$

b) $n_{H_2} = n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)

Sau phản ứng, $m_{dd} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$