\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

\(0.3......0.2.........0.1\)

\(V_{O_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{Fe_3O_4}=0.1\cdot232=23.2\left(g\right)\)

$a\big)$

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)$

$b\big)$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to V_{O_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

$\to V_{kk}=4,48.5=22,4(l)$

$c\big)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4(mol)$

$\to m_{KMnO_4(dùng)}=\frac{0,4.158}{80\%}=79(g)$

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ ---t^o→ Fe₃O₄

Mol:     0,3      0,2               0,1

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

b, \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=4,48.5=22,4\left(l\right)\)

c, 

PTHH: 2KMnO₄ ---t^o→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Mol:        0,4                                                 0,2

\(m_{KMnO_4\left(lt\right)}=0,4.158=63,2\left(g\right)\)

 \(\Rightarrow m_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{63,2}{80\%}=79\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

 0,03   0,02               0,01  ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,01.232=2,32\left(g\right)\)

\(V_{kk}=0,02.22,4.5=2,24\left(l\right)\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{1}{75}\)                               0,02   ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{1}{75}.122,5=1,63\left(g\right)\)

a,nFe=1,68/56=0,03 mol

Ta có PTHH : 3Fe + 2O2 --> Fe3O4 (1) ( ở trên dấu --> có to nha )

Theo PTHH ta có :

nFe3O4=1/3nFe=1/3.0,03=0,01 mol

nO2=2/3nFe=2/3.0,03=0,02 mol

=>mFe3O4= 0,01.232=2,32g

=>Vkk=5.(0,02.22,4)=2,24 l

b, Ta có PTHH: 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 (2) ( trên dấu --> vẫn có to )

Gọi x là số mol KClO3 cần dùng ( x > 0 )

Theo PTHH (3) và theo bài ra ta có PTHH sau:

2/3x=0,02 

=> x=0,03 mol

=> mKClO3= 0,03.122,5= 3,675g

nFe3O4 = 23.2/232 = 0.1 mol

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.3____0.2_______0.1

mFe = 0.3*56 = 16.8 g 

VO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

Vkk = 5VO2 = 22.4 (l) 

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : \(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

             0,2        0,15      0,1         (mol)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(a/3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^0}Fe_3O_4\\ b/n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025mol\\ n_{O_2}=\dfrac{0,025.2}{3}=\dfrac{0,05}{3}mol\\ V_{O_2}=\dfrac{0,05}{3}\cdot22,4\approx0,37l\\ c/C_1\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,025}{3}mol\\ m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,025}{3}\cdot232\approx1,93g\\ C_2\\ m_{O_2}=\dfrac{0,05}{3}\cdot32\approx0,53g\\ BTKL:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=1,4+0,53=1,93g\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)$
$m_{Fe_3O_4}  = 0,05.232 = 11,6(gam)$

b)

$n_{O_2} = \dfrac{2}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)$
$V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$V_{không\ khí} = 2,24 : 20\% = 11,2(lít)$

                                              Số mol của sắt

                                        n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                         3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄\(|\)

                                                 3        2             1

                                               0,15    0,1          0,05

a)                                           Số mol của oxit sắt từ

                                          n_Fe3O4 = \(\dfrac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của oxit sắt từ

                                             m_Fe3O4 = n_Fe3O4 . M_Fe3O4

                                                          = 0,05 . 232

                                                          = 11,6 (g)

b)                                                 Số mol của khí oxi

                                                n_O2 = \(\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

                                                     Thể tích của khí oxi

                                                       V_O2 = n_O2 . 22,4

                                                              = 0,1 . 22,4

                                                              = 2,24 (l)

                                                Thể tích của không khí 

                               V_O2 = \(\dfrac{1}{5}.V_{kk}\Rightarrow V_{kk}=5.V_{O2}=5,2,24=11,2\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\) \(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{21\%}\approx42,67\left(l\right)\)

d, PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,4}{4}\), ta được Fe₃O₄ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

a. \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

b. Số mol Fe: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

          PTHH: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

 Theo PTHH:  \(3\)        \(2\)            \(1\)           (mol)

       Theo đề:  \(0,6\)           \(\rightarrow0,2\)          (mol)

Kl của \(Fe_3O_4\) là: \(m=n\cdot M=0,2\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=736\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\)

tỉ lệ:          3    :   2        :        1

n(mol)   0,6---->0,4-------->0,2

\(m_{Fe_3O_4}=n\cdot M=0,2\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=46,4\left(g\right)\\ V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\\ V_{kk}=8,96:21\%=42,6\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:4H_2+Fe_3O_4-^{t^o}>3Fe+4H_2O\)

tỉ lệ:        4      :    1       :       3       :       4

n(mol)    0,4       0,2

n(mol pu) 0,4--->0,1----->0,3------->0,4

CL            0---->0,1------>0,3----->0,4

\(\dfrac{n_{H_2}}{4}< \dfrac{n_{Fe}}{1}\left(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,2}{1}\right)\)

=> `H_2` hết, `Fe` dư, tính theo `H_2`

\(m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=n\cdot M=0,1\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=23,2\left(g\right)\)

a. \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

              0,09    0,06        0,03

\(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

                            0,06           0,04

\(m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)\)

4

n _Fe3O4=\(\dfrac{6,96}{232}=0,03mol\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b) 

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=3.0,03=0,09\left(mol\right);n_{O_2}=0,03.2=0,06\left(mol\right)\\ a,\Rightarrow m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right);V_{O_2\left(đktc\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2.0,06}{3}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow b,m_{KClO_3}=122,5.0,04=4,9\left(g\right)\)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

nFe = 46,4/56 = 29/35 (mol)

PTHH: 4Fe + 3O2 -> (t°) 2Fe2O3

Mol: 29/35 ---> 87/140 ---> 29/70

mFe2O3 = 29/70 . 160 = 464/7 (g)

Vkk = 87/140 . 5 . 22,4 = 69,6 (l)