Kiểm tra 1 tiết: Hiđro-Đề 1

\(0,8\left(kg\right)=800\left(g\right)\)

\(m_{CaCO_3}=\dfrac{800.\left(100-10\right)}{100}=720\left(g\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{720}{100}=7,2\left(mol\right)\)

\(CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\)

    7,2                             7,2   ( mol )

\(V_{CO_2}=7,2.22,4=161,28\left(l\right)\)

a.b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,05  >    0,1                                  ( mol )

\(\dfrac{1}{30}\)          0,1               \(\dfrac{1}{15}\)                  ( mol )

\(m_{thu.được}=m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}+m_{Fe}\)

               \(=\left(0,05-\dfrac{1}{30}\right).160+\dfrac{1}{15}.56=6,4\left(g\right)\)

c. Để khử hết oxit sắt thì thể tích H₂ cần dùng

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,05         0,15                          ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

`CuO+ H_2 -> Cu+ H_2O`

`0,03 ----0,03` mol

`Fe_2O_3+ 3H_2 ->2Fe + 3H_2O`

`0,1-------0,3` mol

`n_(CuO) = 2,4/80 =0,03` mol

`n_(Fe_2O_3)=16/160 =0,1` mol

`=> V_(H_2)=(0,3+0,03).22,4=7,392 l`

PT: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

a, \(n_{O_2}=n_S=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

Điều chế cùng một lượng khí O2 nên chọn hoá chất nào sau đây để khối lượng dùng là nhỏ nhất?

A.KMnO4

B.KCLO3

C.H2O

D.KNO3

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
pthh : Fe + HCl -> FeCl₂ + H₂ 
         0,1                             0,1 
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\)
pthh : 2H2 + O2 -> 2H2O
          0,1     0,05 (mol) 
=> mO2 = 0,05 . 32 = 1,6 (g) 
=>mO2(cần dùng) = 1,6.95% = 1,52 (g)

Bạn đăng N* lần r đó :)

Fe+2Hcl->FeCl2+H2

0,1---------------------0,1

2H2+O2-to>2H2O

0,1--------------0,1

n Fe=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

c) m H2O=0,1.18.95%=1,71g

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,1                                0,1

2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

0,1                       0,1

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{H_2O}=0,1.18.\left(100\%-5\%\right)=1,71\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) 
pthh : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 
         0,1                               0,1 
=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
PTHH :  2H2O -đp--> 2H2 + O2 
             0,1                 0,1 
nH2O(tt) = 95% nH2O(lt)
              => nH2O(tt) = 95% . 0,1 = 0,097(mol) 
=>mH2O  = 0,097 . 18 = 1,746 (G)

\(3CaO+2H_3PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+3H_2O\)

\(nCaO=\dfrac{240}{56}=4,3\left(mol\right)4,3\)

\(nH_3PO_4=2,9\left(mol\right)\)

mH2PO4 = 2,9 . 97=281,3(g)

nFe = 8,4/56 = 0,15 (mol)

PTHH:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

nH2 = nFe = 0,15 (mol)

VH2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

nCu = nH2 = 0,15 (mol)

mCu = 0,15 . 64 = 9,6 (g)