Fe_xO_y+2yHCl\(\rightarrow\)\(xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}\)+yH₂O

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01mol\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,01mol\rightarrow m_{Fe}=0,56g\)

moxit=1,28-0,56=0,72g

%Fe=\(\dfrac{0,56.100}{1,28}43,75\%\)

%oxit=100%-43,75%=56,25%

Fe_xO_y+yH₂\(\rightarrow\)xFe+yH₂O

m_Fe do oxit tạo ra=5,6-0,56.\(\dfrac{6,4}{1,28}\)=5,6-2,8=2,8g

n_Fe=2,8:56=0,05mol

noxit=\(\dfrac{0,05}{x}mol\)

Moxit=\(\dfrac{6,4-m_{Fe}}{\dfrac{0,05}{x}}=\dfrac{6,4-2,8}{\dfrac{0,05}{x}}=72x\)

hay 56x+16y=72x hay 16x=16y hay x=y

CTHH oxit: FeO

FeO

n_O = \(\frac{1}{16}\)(mol)

n_Fe=\(\frac{2,625}{56}\)=\(\frac{3}{64}\)(mol)

ta có: n_Fe : n_O = \(\frac{3}{64}\):\(\frac{1}{16}\)=3:4

=> CT của oxit là Fe₃O₄

Bài 1:

Bảo toàn khối lượng: \(m_{O_2}=m_{oxit\:}-m_{hh}=6,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{6,6}{32}=\dfrac{33}{160}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{33}{160}\cdot22,4=4,62\left(l\right)\)

Bài 1 :

\(BTKL:\)

\(m_{hh}+m_{O_2}=m_{oxit}\)

\(\Rightarrow10.5+m_{O_2}=17.1\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=17.1-10.5=6.6\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=\dfrac{6.6}{32}\cdot22.4=4.62\left(l\right)\)

Bài 2 :

\(A:XO_n\)

\(B:H_mY\)

\(\%O=\dfrac{16n}{X+16n}\cdot100\%=50\%\)

\(\Rightarrow X+16n=32n\)

\(\Rightarrow X=16n\)

\(n=2\Rightarrow X=32\)

\(CT:SO_2\)

\(\%H=\dfrac{m}{m+Y}\cdot100\%=25\%\)

\(\Rightarrow Y=3m\left(1\right)\)

\(Mà:\) \(\dfrac{M_{SO_2}}{M_B}=4\)

\(\Leftrightarrow M_B=\dfrac{64}{4}=16\)

\(\Leftrightarrow Y+m=16\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Y=12\\m=4\end{matrix}\right.\)

\(CT:CH_4\)

Gọi $n_{Fe} = n_{Fe_2O_n} = a(mol)$

Ta có :$56a + a(112 + 16n) = 14,4(1)$

$n_{SO_2} = 0,1(mol)$

Bảo toàn electron :

$3a + a(3 - n) = 0,1.2(2)$

Từ (1)(2) suy ra : $a = \dfrac{1}{15} ; an = 0,2$

Suy ra: $n = an :a = 3$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

a=115;an=0,2a=115;an=0,2

Suy ra: $n=an:a=3$

Vậy oxit là $F{}^{}{}^{}$

a) Trong 1 mol A có 0,25 mol NO_x, 0,25 mol O₂, 0,5 mol H₂

Có \(M_{NO_x}=\dfrac{11,5}{0,25}=46\left(g/mol\right)\)

=> x = 2

=> NO_x là NO₂ (Nito đioxit)

b) \(\overline{M}_A=\dfrac{0,5.2+0,25.32+0,25.46}{1}=20,5\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{A/kk}=\dfrac{20,5}{29}=0,707\)

a)Giả sử có 1mol hhA.

\(\%V_{H_2}=50\%=\%n_{H_2}\)\(\Rightarrow n_{H_2}=1\cdot50\%=0,5mol\)

\(\%V_{O_2}=25\%=\%n_{O_2}\Rightarrow n_{O_2}=1\cdot25\%=0,25mol\)

\(n_{NO_x}=1-0,5-0,25=0,25mol\)

\(M_{NO_x}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{11,5}{0,25}=46đvC\)

\(\Rightarrow14+16x=46\Rightarrow x=2\)

Vậy CTHH cần tìm là \(NO_2:nitođioxit\)

b)\(\overline{M_A}=\dfrac{m_{H_2}+m_{O_2}+m_{NO_x}}{n_{H_2}+n_{O_2}+n_{NO_x}}=\dfrac{0,5\cdot2+0,25\cdot32+0,25\cdot46}{0,5+0,25+0,25}=20,5đvC\)

\(d_A\)_/KK=\(\dfrac{20,5}{29}=0,71\)

Chào em, với dạng bài này là cơ bản lắm nên em phải tự giải được. Anh giúp em 1 lần thôi nha!

\(PTK_{hc}=36.PTK_{H_2}=36.2=72\left(đ.v.C\right)\\ Đặt:Fe_xO_y\left(x,y:nguyên,dương\right)\\ x=\dfrac{77,78\%.72}{56}=1\\ y=\dfrac{72-56.1}{16}=1\\ Với:x=1;y=1\rightarrow CTHH:FeO\)

Còn ý nghĩa em nắm 3 điều sau nha!

- Thứ nhất là hợp chất tạo bởi bao nhiêu nguyên tố, đó là những nguyên tố nào?

-Thứ hai, mỗi nguyên tố có bao nhiêu nguyên tử?

- Thứ ba, phân tử khối của hợp chất là bao nhiêu?

---

Đối với hợp chất FeO, thì công thức hợp chất này có ý nghĩa:

- Hợp chất cấu tạo bởi 2 nguyên tố hóa học là Fe và O.

- Hợp chất bao gồm 1 nguyên tử nguyên tố sắt và 1 nguyên tử nguyên tố Oxi.

- PTK_FeO= NTK_Fe + NTK_O= 56+16=72(đ.v.C)

* Hóa trị của Fe trong hợp chất là : II

Có gì không hiểu, em có thể hỏi lại nha ^^

Làm xong các dạng này, em có thể tự mở rộng ra bằng các loại sách nâng cao khác nghen em

Gọi CTHH của hợp chất là $Fe_xO_y$

Ta có : 

$\%Fe = \dfrac{56x}{56x + 16y}.100\% = 77,78\%$
$\Rightarrow x = y$

Mặt khác : $M_{hợp\ chất} = 56x + 16y = 36M_{H_2} = 72$

Suy ra:  $x = y = 1$

Vậy CTHH cần tìm là $FeO$

Gọi hóa trị của Fe là a

Theo quy tắc hóa trị, ta có: a.I = II.1 Suy ra a = II

Vậy Fe có hóa trị II trong hợp chất

Ý nghĩa : 

- Phân tử được cấu tạo bởi 2 nguyên tố : Sắt và Oxi

- Tỉ lệ số nguyên tử Fe : số nguyên tử O là 1 : 1

- PTK = 72 đvC

Fe hóa trị mấy để tạo ra h/c

\(m_{Fe}=32.70\%=22,4\left(g\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ m_{Mg}=32-22,4=9,6\left(g\right)\\ n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ 2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ n_{O_2\left(tổng\right)}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}+\dfrac{1}{2}.n_{Mg}=\dfrac{2}{3}.0,4+\dfrac{1}{2}.0,4=\dfrac{7}{15}\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{7}{15}.22,4=\dfrac{784}{75}\left(l\right)\\ V_{kk\left(đktc\right)}=\dfrac{784}{75}.\dfrac{100}{20}=\dfrac{784}{15}\left(l\right)\\ b,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}.0,4=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\\ m_{rắn}=m_{Fe_3O_4}+m_{MgO}=\dfrac{232.2}{15}+0,4.40=\dfrac{704}{15}\left(g\right)\)

\(a,m_{Fe}=\%Fe.m_{hh}=70\%.32=22,4\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=m_{hh}-m_{Fe}=32-22,4=9,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\left(1\right)\)

\(PTHH:2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\left(2\right)\)

\(Theo.PTHH\left(1\right):n_{O_2\left(Fe\right)}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,4=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)

\(Theo.PTHH\left(2\right):n_{O_2\left(Mg\right)}=2n_{Mg}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(tổng\right)}=n_{O_2\left(Fe\right)}+n_{O_2\left(Mg\right)}=\dfrac{4}{15}+0,8=\dfrac{16}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=\dfrac{16}{15}.22,4=\dfrac{1792}{75}\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=V_{O_2}.5=\dfrac{1792}{75}.5=\dfrac{1792}{15}\left(l\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thôi

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

mFe+mO2=mhỗn hợp

mO2=11,6-10=1,6 g