Số mol của khí hidro ở dktc

                                    n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

a) Pt :                             2Al +6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\) 

                                         2        6           2           3

                                        0,5     1,5                     0,75

 a)                                         Số mol của nhôm

                                         n_Al = \(\dfrac{0,75.2}{3}=0,5\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của nhôm

                                              m_Al = n_Al . M_Al

                                                     = 0,5 .27

                                                     = 13,5 (g)

c)                                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{0,5.6}{2}=1,5\left(mol\right)\)

                                                  500ml = 0,5l

                        Nồng độ mol của dung dịch axit clohdric đã dùng

                                       C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2

=>nAl=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=\(\dfrac{2}{3}\).16,8/22.4=0,5mol

=>mAl=27.0,5=13,5g

=>nHCl=2nH2=2.16,8/22,4=1,5mol

\(=>Cm=\dfrac{1,5}{\dfrac{500}{1000}}=3M\)

a)2Al +6HCl--->2AlCl3 +3H2

b) Ta có

n\(_{H2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=1\left(mol\right)\)

m\(_{Al}=1.27=27\left(g\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{H2}=3\left(mol\right)\)

C\(_MHCl=\frac{3}{0,15}=20\left(M\right)\)

Hình như đề sai ý..Chỗ thể tích H2 bằng 3,36l thì đúng hơn

Nếu số thể tích bằng 3,36 thì n\(_{H2}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

C\(_{M\left(HCL\right)}=\frac{0,3}{0,15}=1\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

a)   2Al +  6HCl   →  2AlCl₃  + 3H₂ 

b)    nHCl = \(\dfrac{65,7}{36,5}\)= 1,8 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nAl phản ứng = \(\dfrac{nHCl}{3}\)= 0,6 mol

=> mAl phản ứng = 0,6.27 = 16,2 gam

c) nH₂ = 1/2nHCl = 0,9 mol

=> V H₂ = 0,9.22,4 = 20,16 lít

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,3----0,6--0,3------0,3

n H2=0,3 mol

=>m Fe=0,3.56=16.8g

=>CM=0,6\0,1=6M

CuO+H2-tO>Cu+H2O

0.3---------------0,3

=>m Cu=0,3.64=19,2g

câu 2

FE+H2SO4->FeSO4+H2

0,25----0,25----0,25---0,25

n Fe=0,25 mol

=>mFeCl2=0,25.127=31,75g

=>VH2=0,25.22,4=5,6l

=>C% muối=\(\dfrac{31,75}{14+400-0,25.2}100=7,67\%\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____0,3_____0,9______0,2____0,45 (mol)

a, m_Al = 0,3.27 = 8,1 (g)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)

nAl=0,2(mol)

mHCl=500.10%=50(g) => nHCl=50/36,5=100/73(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 +  3 H2

Vì: 0,2/2 < 100/73:6

=> Al hết, HCl dư, tính theo nAl

a) nH2=3/2. 0,2=0,3(mol) => V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

b) mHCl(tham gia p.ứ)= 6/2. 0,2 . 36,5= 21,9(g)

c) mddsau= 5,4+500-0,3.2=504,8(g)

mAlCl3=0,2. 133,5= 26,7(g)

mHCl(DƯ)=  50 -21,9=28,1(g)

C%ddAlCl3= (26,7/504,8).100=5,289%

C%ddHCl(dư)= (28,1/504,8).100=5,567%

a. Ta có n Al = 5,4:27= 0,2(mol)

Pthh 2Al + 6HCl---> 2AlCl3+3H2

Có nH2= 0,3 => VH2= 0,3*22,4=6,72 

Có n HCl= 0,6 => m HCl= 0,6*36,5 = 21,9 g

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{500\cdot10\%}{36,5}=\dfrac{100}{73}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{\dfrac{100}{73}}{6}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Nhôm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{11}{15}\left(mol\right)\\n_{HCl\left(p/ứ\right)}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{HCl\left(p/ứ\right)}=0,6\cdot36,5=21,9\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=504,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{504,8}\cdot100\%\approx5,3\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\dfrac{11}{15}\cdot36,5}{504,8}\cdot100\%\approx5,3\%\end{matrix}\right.\) 

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{1,2.36,5}{250}.100\%=17,52\%\)

c, m _{dd sau pư} = 10,8 + 250 - 0,6.2 = 259,6 (g)

d, \(n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{259,6}.100\%\approx20,57\%\)

Học tốt nheee