\(P2:\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{^{^{t^0}}}xFe+yCO_2\)

\(\dfrac{0.15}{x}..............0.15\)

\(P1:\)

\(n_{HCl}=0.15\cdot3=0.45\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2\)

\(\dfrac{0.225}{y}.......0.45\)

\(\Rightarrow\dfrac{0.15}{x}=\dfrac{0.225}{y}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.15}{0.225}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

Tại mới lớp 8 nên anh giải hơi chi tiết á :))

Phần 1 : 

n HCl= 0,15.3 = 0,45(mol)

=> n O(oxit) = 1/2 n HCl = 0,225(mol)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

Ta có :

n Fe / n O = 0,15/0,225 = 2/3

Vậy oxit là Fe2O3

Gọi CT oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

PTHH: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\left(1\right)\\ Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\left(2\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(\left(1\right)\Rightarrow n_{\text{O trong }Fe_xO_y}=n_{\text{O trong }H_2O}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,45=0,225\left(mol\right)\)

\(\left(2\right)\Rightarrow n_{Fe trong Fe_xO_y}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(x:y=0,15:0,225=2:3\)

Vậy CT oxit sắt là \(Fe_2O_3\)

nHCl = 0,15.3 = 0,45 mol 
FexOy + 2yHCl = xFeCl(2y/x) + yH2O 
nFexOy = nHCl/2y = 0,45/2y mol (1) 

FexOy + yCO = xFe + yCO2 
nFexOy = nFe/x = (8,4/56)/x = 0,15/x mol (2) 

Cho (1) bằng (2) => x/y = 2/3 (Fe2O3) 

gọi CTTQ của oxit sắt là: FexOy

nHCl = 0,15. 3 = 0,45 mol

nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol

FexOy + 2yHCl ---> xFeCl2y/x + yH2O

\(\dfrac{0,45}{2y}\) 0,45

FexOy + yCO ---> xFe + yCO2

\(\dfrac{0,15}{x}\) 0,15

Từ 2 pt trên ta có

=> \(\dfrac{0,45}{2y}=\dfrac{0,15}{x}\)

=> 0,45x = 0,3y

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}\)

=> x= 2; y=3

Vậy CTHH: Fe2O3

Ct FexOy

FexOy + 2yHCl ====xFeCl2y/x + yH2O

a.............2ay

=> 2ay = 0,45 => ay = 0,225

FexOy + yCO ====xFe + yCO2

a.............................ax

=> ax = 8,4/56 = 0,15

=> ay/ax = 0,225/0,15 = 3 : 2

=> Ct sắt oxit là Fe2O3

PTHH :FexOy + 2yHCl ---> xFeCl2y/x + yH2O

FexOy + yCO => xFe + yCO2

Ta có

n HCl = 0,45 mol

n Fe = 0,15 mol

=> 0,45/2y = 0,15/x

=> x/y=2/3
CTPT Fe2O3

Tham khảo:

nHCl = 0,15.3 = 0,45 mol
FexOy + 2yHCl = xFeCl(2y/x) + yH2O
nFexOy = nHCl/2y = 0,45/2y mol (1)

FexOy + yCO = xFe + yCO2
nFexOy = nFe/x = (8,4/56)/x = 0,15/x mol (2)

Cho (1) bằng (2) => x/y = 2/3 (Fe2O3)

bạn trùng câu hỏi với việt ngô à

n_O(Oxit)=\(\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,15.3=0,225mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

-Gọi công thức là Fe_xO_y

-Ta có:

x:y=0,15:0,225=2:3\(\rightarrow\)Fe₂O₃

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yH_2O\)  (1)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_O=n_{H_2O}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(n_{Fe}:n_O=x:y=0,02:0,03=2:3\)

\(\Rightarrow\) CTHH của oxit là Fe₂O₃  

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{300\cdot7,3\%}{36,5}-2n_{H_2}=0,56\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,02\cdot56+300-0,02\cdot2=301,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,02\cdot127}{301,08}\cdot100\%\approx0,84\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,56\cdot36,5}{301,08}\cdot100\%\approx6,79\%\end{matrix}\right.\)

a)

n HCl = 300.7,3%/36,5 = 0,6(mol)

n H2 = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n HCl > 2n H2 nên HCl dư

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02(mol)$

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

n O(oxit) = n H2 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Ta có : 

n Fe : n O =0,02 : 0,03 = 2 : 3

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

b)

m dd = 0,02.56 + 300  -0,02.2 = 301,08(gam)

n HCl dư = 0,6 - 0,02.2 = 0,56(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,02(mol)

Vậy :

C% HCl = 0,56.36,5/301,08  .100% = 6,8%

C% FeCl2 = 0,02.127/301,08  .100% = 0,84%

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

\(n_{HCl}=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi cthc: Fe_xO_{y ,} x,y \(\in Z^+\)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)(1)

0,45/2y <---- 0,45

\(Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\) (2)

0,15/x <--------------0,15

(1)(2) \(\dfrac{0,45}{2y}=\dfrac{0,15}{x}\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy cthc: Fe₂O₃