B, hòa tan 3,6 gam bột kim loại A hóa trị 2 bằng một lượng dư như axit HCL thu được 3,36 l khí H2 điều kiện tiêu chuẩn xác định kim loại A

--

PTHH: A+ 2 HCl -> ACl2 + H2

nH2= 0,15(mol)

=> nA= 0,15(mol)

=> M(A)=3,6/0,15=24(g/mol)

=> A(II) cần tìm là Magie (Mg(II)=24)

Câu 3 cho 13 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư A, viết phương trình hóa học xảy ra B, tính Tính thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn C, Nếu dung hoàn toàn lượng H2 bay ra ở trên nên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao sao còn dư bao nhiêu gam

----

nZn= 0,2(mol); nCuO= 0,15(mol)

a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

b)nH2 = nZn=0,2(mol) =>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 < 0,15/1

=> CuO hết, Zn dư, tính theo nCuO.

=> nZn(p.ứ)=nCuO=0,15(mol)

=>nZn(dư)=nZn(ban đầu)-nZn(p.ứ)=0,2-0,15=0,05(mol)

=> mZn(dư)=0,05.65= 3,25(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(.........0.5............0.25\)

\(m_{HCl}=0.5\cdot36.5=18.25\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0.15\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(1...........1\)

\(0.15.........0.25\)

\(LTL:\dfrac{0.15}{1}< \dfrac{0.25}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.15\cdot64=9.6\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl $\to$ ZnCl2 + H2

b) n H2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

Theo PTHH :

n HCl = 2n H2 = 0,5(mol)

m HCl = 0,5.36,5 = 18,25(gam)

c) CuO + H2 $\xrightarrow{t^o}$ Cu + H2O

Ta có :

n CuO = 12/80 = 0,15 < n H2 = 0,25 => H2 dư

Theo PTHH :

n Cu = n CuO = 0,15 mol

=> m Cu = 0,15.64 = 9,6 gam

a,\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,4                   0,4      0,4

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b,\(m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: BaCO₃ + 2HCl --> BaCl₂ + CO₂ + H₂O

             0,1<------0,2<-----0,1<----0,1

=> \(n_{BaO}=\dfrac{35-0,1.197}{153}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: BaO + 2HCl --> BaCl₂ + H₂O

            0,1---->0,2----->0,1

=> m_HCl = (0,2 + 0,2).36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{14,6}=100\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 35 + 100 - 0,1.44 = 130,6 (g)

\(C\%_{BaCl_2}=\dfrac{\left(0,1+0,1\right).208}{130,6}.100\%=31,853\%\)

Theo gt ta có: $n_{Na_2SO_4}=0,07(mol);n_{Ba(OH)_2}=0,48(mol)$

$Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH$

Sau phản ứng dung dịch chứa 0,41 mol $Ba(OH)_2$ dư và 0,14 mol $NaOH$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=9,94+400-0,07.233=393,63(g)$

$\Rightarrow \%C_{Ba(OH)_2}=17,81\%;\%C_{NaOH}=1,42\%$

                          Số mol của muối natri sunfat

                       n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{9,94}{142}=0,07\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của bari hidroxi                                      C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20,52.400}{100}=82,08\left(g\right)\)

                               Số mol của bari hidroxit

                     n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)2}}{M_{Ba\left(OH\right)2}}=\dfrac{82,08}{171}=0,48\left(mol\right)\)

Pt :        Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH\(|\)

                  1                 1                 1             2

               0,07             0,48            0,07        0,14

  a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,48}{1}\)

                       ⇒ Na₂SO₄ phản ứng hết , Ba(OH)₂ dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol Na₂SO₄

                                Số mol của bari sunfat

                             n_BaSO4 = \(\dfrac{0,07.1}{1}=0,07\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của bari sunfat 

                            m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                          = 0,07 . 233

                                          = 16,31 (g)

b)               Các chất có trong dung dịch A là : Ba(OH)₂ dư và NaOH

                            Số mol của dung dịch natri hidroxit

                               n_NaOH = \(\dfrac{0,07.2}{1}=0,14\left(mol\right)\)

                      Khối lượng của dung dịch natri hidroxit

                          m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                      = 0,14 . 40

                                      = 5,6 (g)    

                       Số mol dư của dung dịch bari hidroxit

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 0,48 - (0,07 . 1) 

                                        = 0,41 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch bari hidroxit

                           m_dư = n_dư . M_Ba(OH)2

                                   = 0,41 . 171

                                  = 70,11 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Na2SO4 + m_Ba(OH)2 - m_BaSO4

                                                  = 9, 94 + 400 - 16,31

                                                  = 393,63 (g)

               Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                       C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{5,6.100}{393,63}=1,42\)⁰/₀

              Nồng độ phần trăm của dung dịch bari hidroxit

                 C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{70,11.100}{393,63}=17,81\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{9,94}{142}=0,07\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{100.20,52\%}{171}=0,12\left(mol\right)\)

\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

0,07..........0,12

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,12}{1}\) => Sau phản ứng Ba(OH)2 dư

=> \(m_{BaSO_4}=0,07.233=16,31\left(g\right)\)

Dung dịch A gồm Ba(OH)2 dư, NaCl

\(C\%_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,12-0,07\right).171}{9,94+100-16,31}.100=9,13\%\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,07.2.40}{9,94+100-16,31}.100=5,98\%\)

Bạn tham khảo nhé !

nNa₂SO₄=\(\dfrac{9,94}{142}=0,07mol\)

mBa(OH)2= \(\dfrac{100.20,52}{100}=20,52\) g

nBa(OH)2=\(\dfrac{20,52}{171}=0,12mol\)

           Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄

Bđ:        0,07           0,12

Pư:        0,07           0,07           0,14          0,07

Sau pư:   0              0,05           0,14          0,07

a) mBaSO₄= 0,07.233=16,31g

b) mdd sau pư = mNa₂SO₄ + mddBa(OH)2 - mBaSO₄

                        = 9,94 + 100 - 16,31=93,63g

C% Ba(OH)₂ dư=\(\dfrac{0,05.171}{93,63}.100\%\approx9,13\%\)

C% NaOH=\(\dfrac{0,14.40}{93,63}.100\%\approx5,98\%\)

A) PTPU: 2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

B)Ta có: n_Al=8,1/27=0,3(mol)

Theo PTPU a):n_H2=3/2n_Al=3/2.0,3=0,45(mol)

=> V_H2=0,45.22,4=10,08(l)

C)Theo PTPU a): n_AlCl3=n_Al=0,3(mol)

=>m_AlCl3=0,3.133,5=40,05(g)

a) \(Ca+2H_2O-->Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(n_{Ca}=\dfrac{5,6}{40}=0,14\left(mol\right)\)

b)Theo PT:

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca}=0,14\left(mol\right)\)

=> \(C_M=0,14.0,2=0,028\left(M\right)\)

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2-->CaCO_3+H_2O\)

Theo PT:

\(n_{CO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,14\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,14.22,4=3,136\left(lit\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{0,8}{80}=0,01mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,01    0,01           0,01                  ( mol )

\(m_{Cu}=0,01.64=0,64g\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224l\)