a)     Mg          +        2HCl         --->    H2          +       MgCl2

    0,25mol              0,25mol            0,25mol            0,25mol

b) + Số mol của HCl:

nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)

    + Thể tích của khí H2:

VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

c) Khối lượng của MgCl2:

mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)

P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào

        2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
n H2 = n Fe = 11,2/56 = 0,2(mol)

V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

b)

n HCl = 2n Fe = 0,2.2 = 0,4(mol)

=> CM HCl = 0,4/0,4 = 1M

c)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 64/80 = 0,8 > n H2 = 0,2 nên CuO dư

Theo PTHH :

n CuO pư = n Cu = n H2 = 0,2(mol)

n Cu dư = 0,8 - 0,2 = 0,6(mol)

Vậy : 

%m Cu = 0,2.64/(0,2.64 + 0,6.80)   .100% = 21,05%
%m CuO = 100% -21,05% = 78,95%

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

nZn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

nHCl = \(\dfrac{60.7,3\%}{36,5}=0,12mol\)

Lập tỉ lệ: nZn : nHCl = \(\dfrac{0,1}{1}:\dfrac{0,12}{2}=0,1:0,06\)

=> Zn dư

nZn dư = 0,1 - 0,06 = 0,04 mol

=> mZn dư = 0,04 . 65 = 2,6g

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{60\cdot7.3}{100\cdot36.5}=0.12\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1...........2\)

\(0.1.........0.12\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}>\dfrac{0.12}{2}\Rightarrow Zndư\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.12}{2}=0.06\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0.1-0.06\right)\cdot65=2.6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,25}{1+35,5}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ            1    :     2       :       1    :    1

n(mol)    0,2------->0,4--------->0,2---->0,2

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\right)\)

`=> Fe` hết, `HCl` dư, tính theo `Fe`

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=n\cdot M=0,1\cdot\left(1+35,5\right)=3,65\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

a) Ta có : PTHH : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có : \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

            \(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH thì ta có : \(2n_{Fe}=n_{HCl}\)

Giả sử HCl dùng hết : \(\Rightarrow n_{Fe}\) cần dùng là : \(0,25\left(mol\right)\) không thỏa mãn

\(\Rightarrow Fe\) dùng hết ; HCl dư 

Số mol HCl dư là : 

                \(0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng dư của HCl là :

                  \(0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

b) Do Fe dùng hết nên ta tính H theo Fe

Theo PTHH : \(n_{Fe}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2     0,4                   0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

Fe+2HCl→ H₂+FeCl₂

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4....................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

PTHH :    \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

Từ (1) => \(n_{Fe}=n_{H_2}=0.2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Từ (1) => \(2n_{Fe}=n_{HCl}=0.4\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=n.M=0,4.\left(1+35.5\right)=14.6\left(g\right)\)

a)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Fe dư, HCl hết

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

                      0,5----------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{13,92}{232}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,06}{1}< \dfrac{0,25}{4}\) => Fe₃O₄ hết, H₂ dư

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

             0,06-->0,24------->0,18-->0,24

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,18.56=10,08\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,24.18=4,32\left(g\right)\\m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,25-0,24\right).2=0,02\left(g\right)\end{matrix}\right.\)