Bài 2: Cho 6,5 g kẽm tác dụng hết với 100ml dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối kẽm clorua và khí hidro
a) tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
cho 19,5g kẽm tác dụng với 200ml dung dịch HCL thu được muối clorua và khí hidro
a) tính nồng độ mol dung dịch phản ứng sau
b) tính thể tích khí hidro sinh ra ( đktc)
c) tính khối lượng dung dịch NAOH 20 % cần dùng để trung hòa hết lượng axit trên
200ml = 0,2l
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,3 0,6 0,3 0,3
a) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
\(C_{M_{ZnCl2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)
b) \(n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c) Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)
1 1 1 1
0,6 0,6
\(n_{NaOH}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)
\(m_{ddNaOH}=\dfrac{24.100}{20}=120\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Cho 6,5 kẽm tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl thu được dung dịch muối kẽm clorua và khí hidro ( dktc)
a) TÍnh thể tích khí H2 sinh ra ( ở dktc)
b) tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
c) Dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được đi qua 20g bột CuO nung nóng. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,1---->0,1----------------->0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
LTL: 0,25 > 0,1 => CuO dư
Theo pthh: nCu = nH2 = 0,1 (mol)
=> mCu = 0,1.64 = 6,4 (g)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,2
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\
C_M=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\
n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(G\right)\\
pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\
LTL:0,25>0,1\)
=>CuO dư
\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\
m_{Cu}=0,1.64=6,4g\)
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại kẽm bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được khí Hidro và muối kẽm clorua (ZnCl2).
a) Viết phương trình hóa học xảy ra?
b) Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở đktc?
c) Tính khối lượng HCl đã phản ứng?
a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)
cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch loãng chứa 14,6 g axit clohidric thu được kẽm clorua và khí hidro
a.viết các phương trình phản ứng xảy ra
b.sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu mol \
c. tính thể tích của khí hidro
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 < 0,4 ( mol )
0,1 0,2 0,1 ( mol )
Chất dư là HCl
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2mol\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(a.PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ c.n_{HCl}=n_{Zn}=0,2mol\\ C_{MHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(c,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)
cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 6ml dung dịch muối kẽm clorua cà khí hidro
a) viết phương trình hóa học cho phản ứng trên
b) tính nồng độ mol của muối kẽm thu được và thể tích khí hidro sinh ra
c) nếu cho toàn bộ lượng khí hidro sinh ra ở phản ứng trén tác dụng với 2,24 lít khí oxi thì chất nào dư bao nhiêu (cho biết các khí đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn )
biết Zn=65
H=1
O=16
a,\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,1--------------->0,1------>0,1
b, => \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{\dfrac{6}{1000}}=\dfrac{50}{3}M\\V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
c, \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
LTL: \(\dfrac{0,1}{2}< 0,1\)=> O2 dư
Theo pt: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).32=1,6\left(g\right)\\V_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Cho 6,5g Kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit clohidric (HCl) thu được 100ml dung dịch Kẽm clorua (ZnC,) và giải phóng khí Hidro (H2) (đktc).
a/- Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b/- Tìm nồng độ mol Cu của dung dịch ZnCl2.
c/- Có bao nhiêu lít khí Hạ được giải phóng.
cứu em với
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,1 0,1
\(b,C_M=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
\(c,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
cho 6,5 gam kẽm tác dụng hết với 100 ml dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối kẽm clorua và kí hidro
a/ tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
b/ tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
c/ lượng hidro sinh ra ở trên có thể khử được tối đa bao nhiêu gam CuO ở nhiệt độ cao
a) nZn=6,5:65=0,1(mol)
pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)
theo pt có: nH2=nZn=0,1(mol)
-> VH2=0,1.22,4=2,24(l)
b) Đổi: 100ml=0,1(l)
theo pt (1) có: nHCl=2nH2=2.0,1=0,2(mol)
->CM=nddHCl/VddHCl=0,2:0,1=2(M)
c) pt: H2(k) + CuO(r) -to-> Cu(r) +H2O(l)
theo pt ta có: nH2=nCuO=0,1(mol)
-> mCuO=0,1.80=8(g)
Hòa tan hoàn toàn a (g) Kẽm cần dùng hết 300ml dung dịch axit Clohidric 0,75M thu được dung dịch Kẽm clorua và V(lít) khí Hidro thoát ra (ở đktc)
a, tính giá trị của a và V.
b, tính nồng độ mol của dung dịch Kẽm clorua. coi thế tích của dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi.
nHCl = 0.3*0.75 = 0.225 (mol)
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
0.1125..0.225....0.1125..0.1125
mZn = 0.1125*65 = 7.3125 (g)
VH2 = 0.1125*22.4 = 2.52 (l)
CM ZnCl2 = 0.1125/0.3 = 0.375 (M)
nHCl= 0,75 x 0,3= 0,225(mol)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
a) 0,1125____0,225___0,1125___0,1125(mol)
=> a=mZn=0,1125.65=7,3125(g)
V(H2,đktc)=0,1125 x 22,4=2,52(l)
b) VddZnCl2=VddHCl=0,3(l)
=>CMddZnCl2=0,1125/0,3=0,375(M)