Thanh Thảootrần hữu tuyểnElly PhạmAzueHậu Trần CôngNguyen Quynh HuongĐào Ngọc HoaLê Đình Thái王俊凯Đặng Anh Huy 20141919

1)

a) Khí B mùi trứng thối => H2S

$Pb(NO_3)_2 + H_2S \to PbS + 2HNO_3$

n H2S = n PbS = 47,8/239 = 0,2(mol)

Gọi CTHH của muối halogen là RX

8RX + 5H2SO4 đặc,nóng → 4R2SO4 + H2S + 4X2 + 4H2O

n H2SO4 = 5n H2S = 0,2.5 = 1(mol)

CM H2SO4 = 1/0,2 = 5M

T gồm R2SO4,X2

Khi nung thì chỉ còn lại R2SO4

=> m X2 = 342,4 - 139,2 = 203,2(gam)

n X2 = 4n H2S = 0,8(mol)

=> M X2 = 2X = 203,2/0,8 = 254

=> X = 127(Iot)

Theo PTHH  :

n R2SO4 = n X2 = 0,8(mol)

=> M R2SO4 = 2R + 96 = 139,2/0,8 = 174

=> R = 39(Kali)

Vậy Muối cần tìm là $KI$

n KI = 2n R2SO4 = 1,6(mol)

=> x = 1,6.166 = 265,6 gam

Bài 2:

a)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

H₂ + CuO ---t^o---> Cu + H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Z tác dụng với $H_2SO_4$ tạo khí suy ra Z có Al,Cu

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,02(mol)$

$m_{Cu} = 2,46 - 0,02.27=1,92(gam)$

$n_{Al(OH)_3} = 0,07(mol) ; n_{HCl} = 0,11(mol)$
NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

a................a........................a...............................(mol)

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

a - 0,07......3a-0,21..............................(mol)

Suy ra: a + 3a - 0,21 = 0,11 

Suy ra: a = 0,08

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

Ta có : $n_{H_2} = 0,5n_{Na} + 1,5n_{NaAlO_2} \Rightarrow n_{Na} = \dfrac{0,135 - 1,5.0,08}{0,5} = 0,03(mol)$

Bảo toàn Na,Al

$n_{Na_2O} = \dfrac{0,08 - 0,03}{2} = 0,025(mol)$
$n_{Al} = 0,08 + 0,02 = 0,1(mol)$

$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{0,1.27 + 0,025.62 + 0,03.23 + 1,92}.100\% = 39,36\%$

\(CuO+H_2SO_{4\left(24,5\%\right)}\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4đ}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=10-64.0,05=6,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,085\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(24,5\%\right)}=0,085\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(24,5\%\right)}=8,33\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(24,5\%\right)}=34\left(g\right)\)