Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Các loại hợp chất vô cơ-Đề 1

1, Mô tả hiện tượng : Ngâm đinh sắt ( Iron) vào onga thử nghiệm chứa dung dịch Copper ( II ) sulfate 2, Bằng phương phá... - Hoc24

Mình trả lời ở câu hỏi này rồi bạn nhé.

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

a)

- Hòa tan các chất rắn vào nước:

+ Chất rắn tan, tạo thành dung dịch trong suốt: Na₂O

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Chất rắn không tan: MgO

- Dán nhãn

b)

- Dẫn các chất khí qua dung dịch Ca(OH)₂ dư:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂

- Dán nhãn

c)

- Cho các dung dịch tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển thành màu xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: NaCl

- Dán nhãn

d) 

- Cho các dung dịch tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển thành màu đỏ: H₂SO₄

+ QT không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄ (1)

- Cho các dung dịch ở (1) tác dụng với dung dịch BaCl₂

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

- Dán nhãn

a, \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

b,\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c, \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

               0,1----->0,1------>0,1

=> \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{20}=49\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{t^0}}FeO+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{^{t^o}}Fe+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}FeO+H_2O\\ FeO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Fe+H_2O\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

     0,15<---0,3<-----0,15<-----0,15

a) \(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

b) \(m_{ZnCl2}=0,15.136=20,4\)

c) \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5}{200}.100\%=5,475\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a, \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

b, \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{200}.100\%=5,475\%\)

Câu 1:

a, (1) \(2H_2SO_{4\left(đ\right)}+Cu\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

(2) \(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}SO_3\)

(3) \(SO_3+Na_2O\rightarrow Na_2SO_4\)

(4) \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

(5) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

(6) \(2NaOH+MgCl_2\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\)

(7) \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

b, (1) \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

(2) \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

(3) \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

Sửa đề: 250 ml → 250 gam

Câu 2:

a, \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{250}.100\%=3,92\%\)

\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KCl\)