\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{24,79}=\dfrac{0,7437}{24,79}=0,03\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}\Rightarrow n_{KMnO_4}=0,06\left(mol\right)\)

Khối lượng \(KMnO_4\) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,03.158=4,47\left(g\right)\)

\(n_{O_2}\)=0,7437/22,4\(\approx0,03\)(m)

PTHH : 2KMnO₄  —>  K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

tỉ lệ     :2                     1                  1              1

số mol:0,06                   0,03                   0,03               0,03

\(m_{KMnO_4}\)=0,06.158=9,48(g)

nKMnO4 = 7,9 : 158 = 0,05 (mol) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
           0,05                                              0,025
=> VO2  = 0,025 . 22,4 = 0,56 (L) 
nS= 2,4 : 32 = 0,075 (mol) 
pthh : S + O2 -t->  SO2 
LTL : 0,075 > 0,025
=> S dư 
theo pthh : nO2 = nSO2 = 0,025 (mol) 
=> mSO2 = 0,025 . 64 = 1,6 (G)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              0,05                                                0,025

=> V_O2 = 0,025.22,4 = 0,56 (l)

n_S = \(\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --to--> SO₂

LTL: \(0,075>0,025\rightarrow\) S dư

\(n_{SO_2}=n_{O_2}\rightarrow m_{SO_2}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)

b,\(n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:2KMnO₄ ----t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Mol;:      0,05                                                  0,025

\(V_{O_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

c,\(n_S=\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,025}{1}\) ⇒ S dư, O₂ hết

PTHH: S + O₂ ----t^o----> SO₂

Mol:           0,025           0,025

\(m_{SO_2}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)

Bạn có viết sai đề chỗ nào không? Chứ mình thấy không có ghi khối lượng của O2 thì sao tìm mol của nó để tính được chứ? Bạn thử kiểm tra lại đề xem rồi có gì thì nhắn bảo mình.

\(PTHH:2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có : \(n_{O2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(TheoPTHH:n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=n.M=31,6\left(g\right)\)
 

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,2}{27}=\dfrac{17}{45}\left(mol\right)\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{17}{60}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{17}{60}.22,4\approx6,347\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{17}{90}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=\dfrac{17}{90}.102\approx19,267\left(g\right)\)

d, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=\dfrac{17}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_3}=\dfrac{17}{30}.158\approx89,53\left(g\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{94.8}{158}=0.6\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.6................................................0.3\)

\(V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_S=\dfrac{12.8}{32}=0.4\left(mol\right)\) 

\(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

\(0.3....0.3\)

\(n_{S\left(dư\right)}=0.4-0.3=0.1\left(mol\right)\)

Vậy: lượng S vẫn còn dư sau phản ứng

Câu 6.

\(n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

1,5                                                 0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5\cdot158=237g\)

Câu 7.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

           0,04      0,02

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{2}{75}\)                           0,04

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}\cdot122,5=\dfrac{49}{15}\approx3,27g\)

Bài 6 :

\(n_{O_2}=\dfrac{16.8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ----t⁰-----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               1,5                                                        0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5.158=237\left(g\right)\)

nP = 3,1 : 31 = 0,1 (mol) 
pthh : 4P + 5O2 -t--> 2P2O5 (1)  
           0,1--> 0,125   (mol) 
=> VO2 = 0,125 .22,4 = 2,8(l) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 +O2 (2)
                 0,25<---------------------------  0,125(mol) 
=> mKMnO4 = 0,25 .158 = 39,5(g) 
 d ) (1)  là Phản ứng hóa hợp 
        (2) là phản ứng phân hủy

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5 (phản ứng hóa hợp)

Mol: 0,1 ---> 0,125

VO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân hủy)

nKMnO4 = 0,125 . 2 = 0,25 (mol)

mKMnO4 = 0,25 . 158 = 39,5 (g)

a) PTHH: 4P (0,1 mol) + 5O₂ (0,125 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅.

b) Ở đktc: \(V_{O_2pư}\)=0,125.22,4=2,8 (lít).

c) Điều chế oxi tử KMnO₄:

2KMnO₄ (0,25 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂↓ + O₂↑ (0,125 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\)=0,25.158=39,5 (g).

d) Hai phản ứng trên đều là phản ứng oxy hóa - khử.

a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

c, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

_______0,3_______________________0,15 (mol)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!