Question

Bài 10: Để điều chế khí oxi. Người ta tiến hành nhiệt phân 7,9 g kalipemanganat (thuốc tím) KMnO₄ xảy ra phản ứng hóa học sau:

 

 

 

            KMnO₄     ------ >        K₂MnO₄     +  MnO₂ +  O₂   .

b. Tính thể tích khí oxi sinh ra ở (đktc)?

c. Dùng toàn bộ lượng oxi sinh ra ở trên đem đốt cháy 2,4 g lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành?

Answer 1

nKMnO4 = 7,9 : 158 = 0,05 (mol) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
           0,05                                              0,025
=> VO2  = 0,025 . 22,4 = 0,56 (L) 
nS= 2,4 : 32 = 0,075 (mol) 
pthh : S + O2 -t->  SO2 
LTL : 0,075 > 0,025
=> S dư 
theo pthh : nO2 = nSO2 = 0,025 (mol) 
=> mSO2 = 0,025 . 64 = 1,6 (G)

Answer 2

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              0,05                                                0,025

=> V_O2 = 0,025.22,4 = 0,56 (l)

n_S = \(\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --to--> SO₂

LTL: \(0,075>0,025\rightarrow\) S dư

\(n_{SO_2}=n_{O_2}\rightarrow m_{SO_2}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)

Answer 3

b,\(n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:2KMnO₄ ----t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Mol;:      0,05                                                  0,025

\(V_{O_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

c,\(n_S=\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,025}{1}\) ⇒ S dư, O₂ hết

PTHH: S + O₂ ----t^o----> SO₂

Mol:           0,025           0,025

\(m_{SO_2}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)