\(m_{HCl}=14,6\%.300=43,8\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\left(2\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\left(3\right)\\ Theo.pt\left(1,2,3\right)=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.1,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{H_2}=0,6.2=1,2\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,,44\left(l\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{kl\left(Mg,Al,Zn\right)}+m_{HCl}=m_{muối\left(MgCl_2,AlCl_3,ZnCl_2\right)}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{muối}=14,3+43,8-1,2=56,9\left(g\right)\)

a) Sửa đề: dd H₂SO₄ 9,8%

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,35\cdot2=0,7\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35\cdot98}{9,8\%}=350\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=361,6\left(g\right)\)

b) Tương tự câu a

\(n_{Al}=a;n_{Al_2O_3}=b\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+102b=23,1\\(a+2b)133,5=66,75\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{23,1}\cdot100=11,7\%\\ \%m_{Al_2O_3}=100-11,7=88,3\%\)

a) Gọi số mol Al, Mg là a, b

=> 27a + 24b = 6,3

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a------------------------->1,5a

            Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            b--------------------------->b

=> \(1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> a = 0,1; b = 0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

PTHH: M_xO_y + yH₂ --t^o--> xM + yH₂O

             \(\dfrac{0,3}{y}\)<--0,3

=> \(M_{M_xO_y}=x.M_M+16y=\dfrac{17,4}{\dfrac{0,3}{y}}\)

=> \(M_M=21.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)

Xét \(\dfrac{2y}{x}=1\) => Loại

Xét \(\dfrac{2y}{x}=2\) => Loại

Xét \(\dfrac{2y}{x}=3\) => Loại

Xét \(\dfrac{2y}{x}=\dfrac{8}{3}\) => M_M = 56 (g/mol) => M là Fe 

a, ptpứ:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(1\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)

gọi số mol Mg là x mol , số mol Al là y mol ( x; y >0)

ta có pt : \(24x+27y=6,3\left(3\right)\)

theo bài : \(nH_2=0,3mol\)

theo ptpư(1) \(nH_2=nMg=xmol\)

theo ptpư(2) \(nH_2=\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}ymol\)

tiếp tục có pt : \(x+\dfrac{3}{2}y=0,3\left(4\right)\)

từ (3) và (4) ta có hệ pt:

\(24x+27y=6,3\\ x+\dfrac{3}{2}y=0,3\)

<=> \(x=0,15\) ; \(y=0,1\)

\(mMg=24x=24.0,15=3,6gam\)

\(mAl=27y=27.0,1=2,7gam\)

Đáp án D

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = ∑mCác chất ban đầu – ∑mKết tủa – ∑mBay hơi.

⇔ mDung dịch sau pứ = mHỗn hợp kim loại + mDung dịch H2SO4 – mH2

⇔ mDung dịch sau pứ = 3,68 +  0 , 1 × 98 20 × 100 – 0,1×2 = 52,48.

Đáp án D

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = ∑m_{Các chất ban đầu} – ∑m_{Kết tủa} – ∑m_{Bay hơi}.

Û m_{Dung dịch sau pứ} = m_{Hỗn hợp kim loại} + m_{Dung dịch H2SO4} – m_H2

Û m_{Dung dịch sau pứ} = 3,68 + 0,1×98/20 × 100 – 0,1×2 = 52,48

Đặt \(n_{Mg}=x;n_{MgO}=y\)

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

(mol) 1 2 1 1

(mol) x 2x x x

\(PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

(mol) 1 2 1 1

(mol) y 2y y y

\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=4,4\\22,4x=2,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\rightarrow\%m_{Mg}=\frac{2,4}{4,4}.100\%=54,54\left(\%\right)\\n_{MgO}=0,05\left(mol\right)\rightarrow m_{MgO}=0,05.40=2\left(g\right)\rightarrow\%m_{MgO}=100\%-54,54\%=45,46\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddHCl}=\frac{36,5.\left(2.0,1+2.0,05\right).100\%}{14,6\%}=75\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=x.2=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

\(C\%_{ddspu}=\frac{\left(0,1+0,05\right).95}{4,4+75-0,2}.100\%=18\left(\%\right)\)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Theo Pt1: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1\times24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)

\(\%m_{Mg}=\frac{2,4}{4,4}\times100\%=54,55\%\)

\(\%m_{MgO}=\frac{2}{4,4}\times100\%=45,45\%\)

b) \(m_{H_2}=0,1\times2=0,2\left(g\right)\)

Theo pT1: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{MgO}=\frac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{HCl}=2n_{MgO}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,3\times36,5=10,95\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{10,95}{14,6\%}=75\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupứ=4,4+75-0,2=79,2\left(g\right)\)

Theo pt1: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{MgCl_2}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{MgCl_2}=0,15\times95=14,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\frac{14,25}{79,2}\times100\%=17,99\%\)