Bài 1:

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,7.0,1=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=0,714< 1\)

Vậy: Pư tạo muối CaSO₃.

a, PT: \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

b, Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,05.120=6\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,02.74=1,48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2:

Các cặp chất phản ứng tạo khí SO2 là a.

PTHH: H2SO4 + K2SO3 -> K2SO4 + H2O + SO2

Bài 1:

nCa(OH)2= 0,07(mol)

nSO2=0,05(mol)

Vì: nCa(OH)2/nSO2>1

=>  Ca(OH)2 dư

a) PTHH: Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O

b) => mCaSO3=120.0,05=6(g) 

mCa(OH)2(dư)=(0,07-0,05).74=1.48(g)

nCa(OH)2=0,1.0,1=0,07(mol)

a, SO2+Ca(OH)2=>CaSO3+H2O

ta có nCaSO3=nH2O=nCa(OH)2=0,07(mol)

mCaSO3=0,07.120=8,4(g)

mH2O=1,26(g)

a, SO2 + Ca(OH)2--> CaSO3 + H2O

b, Ta có nSO2=1,12/22,4=0,05 mol

nCa(OH)2=0,1.0,7=0,07 mol

Ta có tỉ lệ : nSO2/1< nCa(OH)2/1

=> Ca(OH)2 dư , CO2 hết

=> nCa(OH)2 PỨ= nCaSO3=nSO2=0,05 mol=nH2O

=> mCa(OH)2 dư=(0,07-0,05).74=1,48 g

mCaSO3=0,05.120=6 g

mH2O=0,05.18=0,9 g

n_SO2=1,12:22,4=0,05mol

n_{Ca(OH) 2}=0,1.0,7=0,07mol

SO₂+Ca(OH)₂--->CaSO₃+H₂O

0,05mol 0,07mol

0,05mol -->0,05mol -->0,05mol -->0,05mol

m_CaSO3=0,05.120=6g

m_H2O=0,05.18=0,9g

ta có: n_SO2= \(\dfrac{1,12}{22,4}\)= 0,05( mol)

n_Ca(OH)2= 0,1. 0,7= 0,07( mol)

có: \(\dfrac{nSO2}{nCa\left(OH\right)2}\)= \(\dfrac{0,05}{0,07}\)= 0,714\(\Rightarrow\) tạo muối trung hòa

PTPU

Ca(OH)₂+ SO₂\(\rightarrow\) CaSO₃+ H₂O

0,05..........0,05......0,05............... mol

n_{Ca(OH)2 dư}= 0,07- 0,05= 0,02( mol)

\(\Rightarrow\) m_Ca(OH)2= 0,02. 74= 1,48( g)

m_CaSO3= 0,05. 120= 6( g)

Khối lượng các chất sau phản ứng :

Số mol các chất đã dùng :

n SO 2  = 1,12/22,4 = 0,05 mol;  n Ca OH 2  = 0,1x700/1000 = 0,07 mol

Theo phương trình hoá học, lượng  Ca OH 2  đã dùng dư. Do đó khối lượng các chất sau phản ứng được tính theo lượng SO 2

0,05 mol  SO 2  tác dụng với 0,05 mol  Ca OH 2  sinh ra 0,05 mol  CaSO 3  và dư 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol)  Ca OH 2

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

m CaSO 3  = 120 x 0,05 = 6 (gam)

m Ca OH 2  = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)

Chọn C

S O 2 hết, Ca( O H ) 2 dư, phản ứng tạo muối CaS O 3

\(n_{C_2H_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\\ a,n_{O_2}=3.0,5=1,5\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\\ V_{kk\left(đktc\right)}=33,6.5=168\left(l\right)\\ b,n_{CO_2}=n_{H_2O}=2.0,5=1\left(mol\right)\\ m_{CO_2}=44.1=44\left(g\right);m_{H_2O}=18.1=18\left(g\right)\\ c,CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CO_2}=1\left(mol\right)\\ m_{Ca\left(OH\right)_2}=1.74=74\left(g\right)\\ m_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{74.100}{10}=740\left(g\right)\)

a)SO2 +Ca(OH)2---->CaSO3 +H2O

0,1---------0,1----------------0,1--0,1

b) n\(_{SO2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{Ca\left(OH\right)2}=0,7.0,15=0,105\left(mol\right)\)

=> Ca(OH)2 dư

Thwo pthh

n\(_{NaOH}dư=0,105=0,1=0,05\left(mol\right)\)

m\(_{NaOH}dư=0,05.40=2\left(g\right)\)

m\(_{CaSO3}=0,1.120=12\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

PTHH :2SO2+Ca(OH)2\(\rightarrow\)Ca(HSO)3

b,nSO2 = 0,1 mol

=> n Ca(OH)2 = 0,1(mol)

=> n NaOH = 0,05 (mol)

mNaOH = 0,05.40 = 2(g)

=> mCaSO3 = 12(g)

SO2 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + H2O

0,1 0,1 0,1

n_SO2 = 0,1 mol

n_Ca(OH)2 = 0,15.0,7 = 0,105 mol

Ta có: 0,1/1 < 0,105/1 => n_Ca(OH)2 dư

m_{Ca(OH)2 dư} = (0,105-0,1) . 74 = 3,7 g

m_CaSO3 = 0,1.120 = 12 g

a) PTHH:
So2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
b) 
n SO2 =112/22400 =0.005 (mol)
n Ca(OH)2 =0.7 *0.01 =0.007 (mol)
Ca(OH)2 dư và dư : 0.007 -0.005 =0.002 (mol)
Theo phương trình hoá học :

SO2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
0.005 0.005 0.005
m CaCo3 =0.005 *120 =0.6 (g)
m Ca(OH)2 = 0.002 *74 =0.148 (g)

\(n_{SO_2}=\frac{\frac{112}{1000}}{22,4}==0,005\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{700}{1000}.0,01=0,007\left(mol\right)\)

a/ PTHH : Ca(OH)₂ + SO₂ -----> CaSO₃ + H₂O

 b/ Ta có : \(\frac{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{đề bài}\right)}{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,007}{1}>\frac{n_{SO_2}\left(\text{đề bài}\right)}{n_{SO_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,005}{1}\)

=> SO₂ phản ứng hết, Ca(OH)₂ dư 0,007 - 0,005 = 0,002 (mol)

+) \(n_{H_2O}=n_{SO_2}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,005.18=0,09\left(g\right)\)

+) \(n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6\left(g\right)\)

+) \(m_{Ca\left(OH\right)_2\text{dư}}=0,002.74=0,148\left(g\right)\)

a, \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

\(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+SO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{20\%}=147\left(g\right)\)

b, Ta có: 126n_Na2SO3 + 158n_K2SO3 = 44,2 (1)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}+n_{K_2SO_3}=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{K_2SO_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: m _{dd sau pư} = 44,2 + 147 - 0,3.64 = 172 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,1.126}{172}.100\%\approx7,33\%\\C\%_{K_2SO_3}=\dfrac{0,2.158}{172}.100\%\approx18,37\%\end{matrix}\right.\)

c, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=0,6< 1\) → Pư tạo BaSO₃.

PT: \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)

\(n_{BaSO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO_3}=0,3.217=65,1\left(g\right)\)