1.

\(m_{HCl}=\dfrac{10,95.75}{100}=8,2125\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{8,2125}{35,5}=0,225\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=0,0375\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{0,075.162,5}{0,0375.160+75}.100\%=15,05\%\)

2.

\(n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Dễ thấy HCl dư.

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=26,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{26,7}{10,2+200}.100\%=12,7\%\)

PTHH: \(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+SO_2\uparrow\)

a+b+c) Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=0,5\left(mol\right)=n_{HCl}\\n_{K_2SO_3}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2SO_3}=0,25\cdot158=39,5\left(g\right)=a\\m_{KCl}=0,5\cdot74,5=37,25\left(g\right)\\m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{10,95\%}\approx166,67\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{SO_2}=0,25\cdot64=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{K_2SO_3}+m_{ddHCl}-m_{SO_2}=190,17\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{KCl}=\dfrac{37,25}{190,17}\cdot100\%\approx19,59\%\)

d) PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{NaOH}=n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=16,425\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=112,5\left(g\right)\)

\(n_{FeCl_3}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,15.162,5}{12+112,5}.100\%=19,58\%\)

                                Số mol của sắt (III) oxit

                           n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                          Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                     1          6              2            3

                                 0,075      0,45         0,15

                                 Số mol của axit clohidric

                             n_HCl = \(\dfrac{0,075.6}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của axit clohidric

                                 m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                          = 0,45.  36,5

                                           = 16,425 (g)

                         Khối lượng của dung dịch axit clohidric

     C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{16,425.100}{14,6}=112\),5 (g)

                                     Số mol của sắt (III) clorua

                                    n_FeCl3 = \(\dfrac{0,45.2}{6}=0,15\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của sắt (III) clorua

                                       m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                   = 0,15 . 162,5 

                                                   = 24,375 (g)

                            khối lượng của dung dích sau phản ứng

                             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe2O3 + m_HCl                       

                                                                  = 12 + 112 , 5

                                                                  = 124,5 (g)

                          Nồng độ phần trăm của sắt (III) clorua

                       C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{24,375.100}{124,5}=19,58\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

= 124,5 (g) 

\(n_{Al}=\dfrac{31,6}{27}=\dfrac{158}{135}\left(mol\right)\)

PT : \(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

        \(\dfrac{158}{135}\)---->\(\dfrac{316}{45}\)--------->\(\dfrac{158}{135}\)---->\(\dfrac{158}{45}\)

a) \(m_{ddH2SO4}=\dfrac{\dfrac{316}{45}.98}{19,6\%}=3511,1\left(g\right)\)

b) \(V_{H2\left(đktc\right)}=\dfrac{158}{45}.22,4=78,65\left(l\right)\)

\(C\%_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{\dfrac{158}{135}.342}{31,6+3511,1-\dfrac{158}{45}.2}.100\%=11,32\%\)

Bạn xem lại xem đề đoạn "trộn 1 mol HCl" xem có nhầm lẫn gì không nhé.

\(a,PTHH:R+2AgNO_3\to R(NO_3)_2+2Ag\\ \Rightarrow n_{R}=n_{R(NO_3)_2}\\ \Rightarrow \dfrac{2,8}{M_R}=\dfrac{9}{M_R+124}\\ \Rightarrow M_R=56(g/mol)\)

Vậy R là sắt (Fe)

\(b,n_{R}=\dfrac{2,8}{56}=0,05(mol)\\ \Rightarrow n_{AgNO_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{AgNO_3}}=\dfrac{0,1.170}{5\%}=340(g)\\ c,n_{Fe(NO_3)_2}=n_{Fe}=0,05(mol);n_{Ag}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Fe(NO_3)_2}=\dfrac{0,05.180}{2,8+340-0,1.108}.100\%=2,71\%\)

m=5,5 gam

V=4,48l

\(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=\dfrac{120\cdot10\%}{40}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư 0,2 mol

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh

                                       Khối lượng của natri hidroxit 

                  C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.120}{100}=12\left(g\right)\)

                                          Số mol của natri hidroxit

                                        n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{12}{40}=0,2\left(mol\right)\)

                                                      100ml = 0,1l                                      

                                           Số mol của axit clohidric

                            C_MHCl  = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                      NaOH + HCl → NaCl + H₂O\(|\)

                                                1          1           1         1

                                                0,2       0,1

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

                   ⇒ NaOH dư , HCl phản ứng hết

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl 

Vì lượng NaOH còn dư sau phản ứng nên sẽ làm quỳ tím hóa xanh 

 Chúc bạn học tốt

a) 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

_____0,1<---0,2<-------0,1<---0,1

=> m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 0,1.24 + 100 - 0,1.2 = 102,2 (g)

\(C\%\left(MgCl_2\right)=\dfrac{0,1.95}{102,2}.100\%=9,2955\%\)

b)

CTHH: A_aO_b

PTHH: \(A_aO_b+2bHCl->aACl_{\dfrac{2b}{a}}+bH_2O\)

____________0,2------->\(\dfrac{0,1a}{b}\)

=> \(\dfrac{0,1a}{b}\left(M_A+35,5.\dfrac{2b}{a}\right)=13,5\)

=> \(M_A=\dfrac{64b}{a}=\dfrac{2b}{a}.32\)

Nếu \(\dfrac{2b}{a}=1\) => M_A = 32 (L)

Nếu \(\dfrac{2b}{a}=2\) => M_A = 64(Cu)