cho 5,4g Al tác dụng vs dung dịch HCl 20% (D=1,02g/ml). Tính:
a) Thể tích H2 thu đc?
b) khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng
c) Nồng độ % dung dịch muối thu đc sau pư ?
Giúp mình với nha mn chiều nay mình phải nộp r :(((
cho 6,5g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thu đc muối kẽm clorua ZnCl2 và khí H2
a) Viết PTHH PƯ xảy ra?
b) Tính thể tích khí H2 tham gia pư ở đktc?
c) tính khối lượng muối kẽm clorua thu đc sau pư
d) dẫn toàn bộ lượng khí hidro trên tác dụng hết với bột đồng II oxit CuO ở nhiệt độ cao. tính khối lượng kl đồng Cu thu đc sau pư
a+b+c) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
d) PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c, Ta có: \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
d, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Cho. 10,8g Al tác dụng với dung dịch HCL 10%(vừa đủ ) A . Tính thể tích khí hiđro thu đc (đktc) B . Tính khối lượng khí dung dịch HCL10% cần dùng? C. Tính nồng độ phầm trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?
Giúp mình vớiii mai thii roii:<<<
\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH :
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
0,4 1,2 0,4 0,6
\(a,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
\(b,m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)
\(c,m_{AlCl_3}=133,5.0,4=53,4\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{43,8.100}{10}=438\left(g\right)\)
\(m_{ddAlCl_3}=10,8+438-\left(0,6.2\right)=447,6\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{53,8}{447,6}.100\%\approx12,02\%\)
Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ vs 100g dung dịch H2SO4
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng muối thu đc sau phản ứng
c) tính dung dịnh h2so4 đã tham gia phản ứng
d) tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau phản ứng
Bài này anh có hỗ trợ ở dưới rồi nha em!
nCuO=16/80=0,2(mol)
a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
0,2___________0,2_____0,2(mol)
b) mCuSO4=160.0,2=32(g)
c) KL dung dịch H2SO4 tham gia p.ứ là đề bài cho 100(g)
d) mH2SO4=0,2.98=19,6(g)
=>C%ddH2SO4= (19,6/100).100=19,6%
Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl .Tính:
a. Thể tích khí H2 thu được ở đktc
b. Khối lượng HCl phản ứng
c. Khối lượng FeCl2 tạo thành.
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
a) PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_______0,2---->0,4----->0,2--->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)
b) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6(g)
c) mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)
Cho một viên kẽm vào 200g dung dịch HCL thì thu được 1,12 lít H2(đktc)
a)Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit đã dùng
b)Tính khối lượng Zn tham gia phản ứng
c)Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng.
\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 0,05.........0,1..........0,05..........0,05\left(mol\right)\\ a.C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{200}.100=1,825\%\\ b.m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c.C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136.0,05}{3,25+200-0,05.2}.100\approx3,347\%\)
Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl nồng độ 1,5M
a. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
b. Tính khối lượng muối tạo thành
c. Tính Vdd HCl đã dùng
d. Tính nồng độ mol/l của dung dịch muối thu được sau phản ứng
nAl = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
0.2......0.6............0.2.......0.3
a) VH2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l)
b) mAlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g)
c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l)
d) CMAlCl3 = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M)
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Cho 4,8g Mg tác dụng vố 109,5g dung dịch HCl 10%
a.Khối lượng H2 sinh ra
b.Khối lượng dung dịch sau pư
c.Tính nồng độ %dung dịch thu đc sau pư
\(pthh:Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{109,5.10\%}{100\%}}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a. Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)
Vậy Mg dư
Theo pt: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
b. \(m_{dd_{sau.PỨ}}=4,8+109,5-0,3=114\left(g\right)\)
c. Theo pt: \(n_{MgCl_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{\%_{MgCl_2}}=\dfrac{0,15.95}{114}.100\%=12,5\%\)
Cho 4,8g Mg tác dụng vố 109,5g dung dịch HCl 10% a.Khối lượng H2 sinh ra b.Khối lượng dung dịch sau pư c.Tính nồng độ %dung dịch thu đc sau pư
n Mg=\(\dfrac{4,8}{24}\)=0,2 mol
m HCl=\(\dfrac{109,5.10}{100}\)=10,95g
=>n HCl=\(\dfrac{10,95}{36,5}\)=0,3 mol
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,15---0,3---------0,15----0,15 mol
=>HCl phản ứng hết, Mg dư
=> mMg = 0,15.24 = 3,6 (g)
=> mH2 = 0,15.2 = 0,3 (g)
mddspu= mMg + mddHCl- mH2 = 3,6 + 109,5 - 0,3 = 112,8 (g)
c)
mMgCl2= 0,15.95 = 14,25 (g)
->C%ddMgCl2=\(\dfrac{14,25}{112,8}\).100=12,63%
Cho 4,8g Mg tác dụng vố 109,5g dung dịch HCl 10% a.Khối lượng H2 sinh ra b.Khối lượng dung dịch sau pư c.Tính nồng độ %dung dịch thu đc sau pư
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(m_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{100\%}=10,95g\Rightarrow n_{HCl}=0,3mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,3 0 0
0,1 0,2 0,1 0,1
0 0,1 0,1 0,1
a)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
b)\(m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5g\)
c)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)
\(m_{ddMgCl_2}=4,8+109,5-0,2=114,1g\)
\(C\%=\dfrac{9,5}{114,1}\cdot1005=8,33\%\)
\(a.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{109,5.10\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\\ \Rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\\ b.m_{ddsaupu}=m_{Mg\left(pứ\right)}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,15.24+109,5-0,3=112,8\left(g\right)\\ c.n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{112,8}.100=12,63\%\)
mHCl = 109,5 . 10% = 10,95 (g)
nHCl = 10,95/36,5 = 0,3 (mol)
nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
LTL: 0,2 > 0,3/2 => Mg dư
nH2 = 0,3/2 = 0,15 (mol)
mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)
mdd = 4,8 + 109,5 - 0,3 = 114 (g)
nMg (p/ư) = nMgCl2 = nH2 = 0,15 (mol)
mMg (dư) = (0,2 - 0,15) . 24 = 1,2 (g)
mMgCl2 = 0,2 . 95 = 19 (g)
C%Mg = 1,2/114 = 1,05%
C%MgCl2 = 19/114 = 16,66%