\(a,PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{Ca(OH)_2}=0,7.0,01=0,007(mol)\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}<\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005(mol)\\ \Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6(g)\\ m_{H_2O}=0,005.18=0,09(g)\)

\(1< \dfrac{n_{OH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,25}{\dfrac{3,36}{22,4}}=1,67< 2\\ Tạo:Na_2CO_3\left(amol\right),NaHCO_3\left(bmol\right)\\ a.2NaOH+CO_2->Na_2CO_3+H_2O\\ NaOH+CO_2->NaHCO_3\\ a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\\ 2a+b=0,25\\ a=0,1;b=0,05\\ m_{Na_2CO_3}=106.0,1=10,6g\\ m_{NaHCO_3}=84.0,05=4,2g\)

 $n_{CO_2} = 0,005(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = 0,007(mol)$                                                 \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

 Phản ứng   0,005           0,005                                 (mol)

Sau pứ        0,002               0           0,005

$m_{Ba(OH)_2\ dư} = 0,002.171 = 0,342(gam)$
$m_{BaCO_3} = 0,005.197 = 0,985(gam)$

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Mol:      0,15       0,3              0,15

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

b) Na₂CO₃: natri cacbonat

\(m_{Na_2CO_3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\)

c) 

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:       0,15          0,075

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,075}{1}=0,075\left(l\right)=75\left(ml\right)\)

\(n_{CO2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O|\)

             1            2                   1               1

           0,15       0,3                0,15

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

b \(n_{Na2CO3}=\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Na2CO3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\)

Ten muoi thu duoc : natri cacbonat 

c) Pt : \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|\)

                 2               1               1                2

              0,3              0,15

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\left(l\right)=150\left(ml\right)\)

 Chuc ban hoc tot

1a) \(n_{CO_2}=0,14\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,16\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,16}{0,14}=1,14\) => Tạo 2 muối

\(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

b) Gọi x, y là số mol Ca(HCO3)2 và CaCO3

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,08\\2x+y=0,14\end{matrix}\right.\)

=> x=0,06 ; y=0,02

\(m_{CaCO_3}=0,02.100=2\left(g\right)\)

c) \(CM_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,06}{0,8}=0,075M\)

2. a) Bảo toàn nguyên tố C : \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\)

Lập T = \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5}{0,25}=2\) => Tạo 1 muối K2CO3, các chất phản ứng hết

b) \(m_{K_2CO_3}=0,25.138=34,5\left(g\right)\)

a) PTPU:               Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

b) ta có n_CO2=0,224:224=0,01 mol

n_Ca(OH)2=0,5.0,01=0,005 mol

theo pt trên thì  CO₂ dư=> n_Ca(OH)2=n_CO2=n_H2O=n_CaCO3=0,005 mol

từ trên tính khối lượng mmoix chất theo định luật bảo toàn khối lượng

$n_{CO_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol) ; n_{NaOH} = 0,5.1,5 = 0,75(mol)$
Ta có : 

$1 < n_{NaOH} : n_{CO_2} = 0,75 : 0,6 = 1,25 < 2$ nên sản phẩm có $Na_2CO_3(a\ mol) ; NaHCO_3(b\ mol)$

Ta có : 

$n_{CO_2} = a + b = 0,6(mol)$
$n_{NaOH} = 2a + b = 0,75(mol)$

Suy ra: a = 0,15 ; b = 0,45

$C_{M_{Na_2CO_3}} = \dfrac{0,15}{0,5} = 0,3M$
$C_{M_{NaHCO_3}} = \dfrac{0,45}{0,5} = 0,9M$

\(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{100.18,25}{100}=18,25\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)  
            0,125                            0,125 (mol ) 
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\ \)   
\(C\%=\dfrac{8,125}{8,125+18,25}.100\%=30,8\%\)
 

Bài 18:

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.18,25\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,125.2=0,25\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,25\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 8,125 + 100 - 0,25 = 107,875 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,125.136}{107,875}.100\%\approx15,76\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,25.36,5}{107,875}.100\%\approx8,46\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`0,125`  `0,25`    `0,125`    `0,125`      `(mol)`

`b)n_[Zn] = [ 8,125 ] / 65 = 0,125 (mol)`

`n_[HCl] = [ [ 18,25 ] / 100 . 100 ] / [ 36,5 ] = 0,5 (mol)`

Ta có: `[ 0,125 ] / 1 < [ 0,5 ] / 2`

    `-> Zn` hết, `HCl` dư

 `=> V_[H_2] = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)`

 `=> m_[H_2] = 0,125 . 2 = 0,25 (g)`

`c)m_\text{dd sau p/ứ} = 8,125 + 100 - 0,25 = 107,875 (g)`

`=> C%_[ZnCl_2] = [ 0,125 . 136 ] / [ 107,875 ] . 100 ~~ 15,76%`

`=> C%_[HCl(dư)] = [ ( 0,5 - 0,25 ) . 36,5 ] / [ 107,875 ] . 100 ~~ 8,46%`

 a)           CO₂+        2NaOH→        Na₂CO₃+      H₂O

(mol)       0,05           0,1                  0,05             0,05

b) \(n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)                             

\(m_{Na_2CO_3}=n.M=0,05.106=5,3\)(g)

c)đổi: 200ml=0,2 lít

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)