\(nNa=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

4         1         2          (mol)

0,3    0,075    0,15

\(VO_2=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaO H\)

1              1             2        (mol)

0,15        0,15       0,3    (mol)

\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

\(C\%_{ddA}=\dfrac{12.100}{180}=6,67\%\)

a)

nNa = 11,5 : 23 = 0,5 mol

4Na + O₂  →  2Na₂O

Theo tỉ lệ phương trình => nO₂ phản ứng = 1/4nNa = 0,5 : 4 = 0,125 mol

=> VO₂ phản ứng = 0,125.22,4 = 2,8 lít.

b)

Na₂O  +   H₂O  →  2NaOH

nNa₂O = 1/2 nNa = 0,25 mol

=> nNaOH = 2nNa₂O = 0,5 mol

<=> C_NaOH = 0,5 : 0,25 = 2M. Và A thuộc loại hợp chất bazơ.

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:4K+O_2\rightarrow2K_2O\)

                   \(0,2:0,05:0,1\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(0,1:0,1:0,2\left(mol\right)\)

\(b,V_{O_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(c,m_{KOH}=n.M=0,2.\left(39+16+1\right)=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2mol\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

0,2     0,25                        0,1    ( mol )

\(V_{O_2}=0,25.22,4.\left(100+30\right)\%=7,28l\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{235,8}{18}=13,1mol\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

 0,1   <   13,1                         ( mol )

0,1                            0,2            ( mol )

\(m_{ddspứ}=\left(0,1.142\right)+235,8=250g\)

\(C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2.98}{250}.100=7,84\%\)

\(V_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2.98}{1,25}=15,68ml=0,01568l\)

\(C_M=\dfrac{0,2}{0,01568}=12,75M\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,25    0,5                      0,5  ( mol )

\(m_{Fe}=0,25.56=14g\)

\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,5                          0,5  ( mol )

\(m_{H_2O}=0,5.18=9g\)

5,6 hay 6,5 :) ?

a, nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O

Mol: 0,25 ---> 0,125 ---> 0,25

VO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

b, mH2O = 0,25 . 18 = 4,5 (g)

c, PTHH: S + O2 -> (t°) SO2

nSO2 = nO2

=> VSO2 = VO2 = 2,8 (l)

a.b.c.

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,25   0,125           0,25  ( mol )

\(V_{O_2}=n.22,4=0,125.22,4=2,8l\)

\(m_{H_2O}=n.M=0,25.18=4,5g\)

d.

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

      0,125         0,125 ( mol )

\(V_{SO_2}=n.22,4=0,125.22,4=2,8l\)

\(\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

    0,4           0,6                0,2             0,6

b: \(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

=>\(n_{Al}=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)\)

c: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

0,4                      0,2

\(m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH ;

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2↑

  0,4           0,6               0,2           0,6

4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

0,2       0,15          0,1 

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\)

--> Tính theo oxi

\(b,m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

\(c,m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

a. \(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

- Mol theo PTHH : \(1:2:1:1\)

- Mol theo phản ứng : \(0,5\rightarrow1\rightarrow0,5\rightarrow0,5\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b. Từ a. \(\Rightarrow n_{HCl}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=1.\left(1+35,5\right)=36,5\left(g\right)\)

c. \(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

- Mol theo PTHH : \(2:1:2\)

- Mol theo phản ứng : \(0,6\leftarrow0,3\rightarrow0,6\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,6.\left(2+16\right)=10,8\left(g\right)\)

Ta có pthh 1

4Na + O2-^t0\(\rightarrow\) 2Na2O

Theo đề bài ta có

nNa=\(\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

a,Theo pthh 1

nO2=\(\dfrac{1}{4}nNa=\dfrac{1}{4}.0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow VO2_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b,Theo đề bài ta có

Pthh 2

Na2O + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2

Theo pthh 1

nNa2O=\(\dfrac{2}{4}nNa=\dfrac{2}{4}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh 2

nNaOH=2nNa2O=2.0,1 (mol)

\(\Rightarrow mct=mNaOH=0,2.40=8\left(g\right)\)

Theo đề bài ta có

mddA=mddNaOH=160 (g)

\(\Rightarrow\) Nồng độ % của dung dịch NaOH là :

C%=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{8}{160}.100\%=5\%\)

c, Sửa lại đề câu c,

Cần thêm bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch NaOH để nồng độ dung dịch tăng thêm 5%

Theo câu b ta có

C% của A=5%

Nếu tăng thêm thì C% của A = 5+5 = 10%

\(\Rightarrow mct=\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{160.10\%}{100\%}=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) Số gam NaOH cần thêm là

mct=mNaOH=16-8=8(g)

Vậy cần thêm 8 gam NaOH vào dung dịch A để nồng độ % tăng thêm 5%

n_Na = \(\dfrac{4,6}{23}\) = 0,2 mol

4Na + O₂ -> 2Na₂O

4mol 1mol 2 mol

0,2 mol 0,05 mol 0,1 mol

a) V_O2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

b) m_Na2O = 0,1 . 62 = 6,2 (g)

n_NaOH = \(\dfrac{160}{40}\)= 4 mol

Na₂O + H₂O -> 2 NaOH

1mol 1mol 2 mol

0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol

Ta có : \(\dfrac{0,1}{1}\) < \(\dfrac{4}{2}\)

Vậy NaOH dư bài toán tính theo Na₂O

m_H2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

n _{NaOH dư} = 4 - 0,2 = 3,8 mol

m_{NaOH dư} = 3,8 . 40 = 152 (g)

m_dd = 1,8 + 6,2 = 8 (g)

C% _{NaOH dư} = \(\dfrac{152}{8}\) . 100% = 1900%

Có cái nịt tự làm