\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{47,4}{158}=0,3mol\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,3}{80\%}=0,375mol\)

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

     2                16             2            2                5       8         ( mol )

 0,375      >      2,5                                                     ( mol )

 0,375                                                             0,9375   ( mol )

\(V_{Cl_2}=n_{Cl_2}.22,4=0,9375.22,4=21l\)

\(n_{KMnO_4\left(bd\right)}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\) => \(n_{KMnO_4\left(pư\right)}=\dfrac{0,3.80}{100}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

            0,24------------------------------------->0,6

=> \(V=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(n_{MnO_2}=\dfrac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:MnO_2+4HCl_{đặc,nóng}\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\\ n_{Cl_2\left(TT\right)}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\\ n_{Cl_2\left(LT\right)}=n_{MnO_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{n_{Cl_2\left(TT\right)}}{n_{Cl_2\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{0,16}{0,2}.100=80\%\)

Câu 1 : 

$n_C = \dfrac{4,8}{12} = 0,4(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3(mol)$$
$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

Ta thấy : 

$n_C : 1 > n_{O_2} : 1$ nên C dư

$n_{C\ pư} = n_{O_2} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{C\ dư} = (0,4 - 0,3).12 = 1,2(gam)$
$\Rightarorw V_{CO_2} = V_{O_2} = 7,437(lít)$

Câu 2 : 

$n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)$
$n_{Cl_2} = \dfrac{9,916}{24,79} = 0,4(mol)$
$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$
Ta thấy : 

$n_{Mg} : 1 < n_{Cl_2} : 1$ nên $Cl_2$ dư

$n_{Cl_2\ pư} = n_{Mg} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Cl_2\ dư} = (0,4 - 0,1).71 = 21,3(gam)$

$n_{MgCl_2}= n_{Mg} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,1.95 = 9,5(gam)$

Đáp án : C

X + HCl : Fe -> Fe²⁺ có n_H2 = 0,055 mol

X + Cl₂ : Fe -> Fe³⁺

bảo toàn e : 5n_KMnO4 = 2n_Cl2 => n_Cl2 = 0,06 mol

Do M có hóa trị không đổi => n_Fe = n_{e (2)} – n_{e (1)} = 2n_Cl2 – 2n_H2 = 0,01 mol

Giả sử M có hóa trị n => n.n_M + 2.0,01 = 2n_H2 => n.n_M = 0,09 mol

Có : m_X = 1,37g = 0,01.56 + n_M.M => n_M.M = 0,81g

=> M = 9n

Nếu n = 3 => M = 27g (Al) Thỏa mãn

MnO\(_2\)+4HCl\(\rightarrow\)MnCl\(_2\)+Cl\(_2\)+2H\(_2O\)

0,45 0,45 (mol)

n\(_{MnO_2}\)=\(\dfrac{39,15}{87}\)=0,45(mol)

2Fe + 3Cl\(_2\)\(\rightarrow\)2FeCl\(_3\)

0,3 0,45 0,3 (mol)

m\(_{FeCl_3}\)=0,3.162,5=48,75(g)

vì hiệu suất phản ứng là 86% nên:

m\(_{FeCl_3}\)=\(\dfrac{86.48,75}{100}\)=41,925(g)

2/

Mg+Cl\(_2\)\(\rightarrow\)MnCl\(_2\)

0,6 0,6

n\(_{Mg}\)=\(\dfrac{14,4}{24}\)=0,6(mol)

2\(KMnO_4+16HCl\rightarrow2MnCl_2+2KCl+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)

0,24 0,6

vì hiệu suất phản ứng bằng 80%,nên để điều chế 0,6 mol Cl\(_2\)thì cần số mol \(KMnO_4\) là:

n\(_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{0,24.100}{80}\)=0,3(mol)

m\(KMnO_4\)=0,3.158=47,4(g)

3/

2

0,4 1 (mol)

=\(\dfrac{63,2}{158}\)=0,4(mol)

V\(_{Cl_2}\)=1.22,4=22,4(l)

vì Hiệu suất phản ứng là 75% nên:

V\(_{Cl_2}\)=\(\dfrac{75.22,4}{100}\)=16,8(l)

Ta có nCl2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

PTHH :

2KMnO4 + 16HCl - > 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

0,16mol.........1,28mol...............................0,4mol

=> Khối lượng của KMnO4 là : mKMnO4 = 0,16.158=25,28(g)

Khối lượng dd HCl là : mddHCl = \(\frac{1,28.36,5.100}{19,2}\approx243,33\left(g\right)\)

Vì hiệu suất là 80% nên

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mKMnO4=\frac{25,28.80}{100}=20,224\left(g\right)\\mddHCl=\frac{243,33.80}{100}=194,664\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

8,96l Cl2 + H2 ---H=75%---> 2HCl

0,4............................................0,8

V _{Hcl lí thuyết :} 0,8 . 22,4 = 17,92 (l)

V _{HCl thực tế :} 17,92 . 75% = 13,44 (l)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PT:     Cl₂ + H₂ → 2HCl

Mol:  0,25               0,5

\(m_{HCl\left(lt\right)}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

 \(\Rightarrow m_{HCl\left(tt\right)}=75\%.18,25=13,6875\left(g\right)\)

Cl₂+H₂-to>2HCl

0,4------------0,8 mol

n _Cl2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

m _{HCl pứ} =\(\dfrac{0,8.36,5.75}{100}\)=21,9kg

- Theo bài ra \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4}=0,1\\n_{KClO_3}=0,15\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

.......0,1..........................................................0,25...........

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

....0,15................................0,45....................

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)

\(6KOH+3Cl_2\rightarrow KClO_3+5KCl+3H_2O\)

Ta có : \(m=m_{KOH}+m_{Cl_2}=139,3\left(g\right)\)

Vậy ...

Đáp án C