a) MgCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) MgO + CO₂

- Dẫn khí sinh ra đi qua dd Ca(OH)₂, nếu dung dịch có vẩn đục thì đó là khí CO₂

PTHH:

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\)CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

b) 2HCl + Fe  \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

- Dẫn khi sinh ra đi qua bình đựng CuO đã nung nóng

Nếu chất rắn trong bình chuyển từ đen sang cam đỏ thì đó là do H₂

PTHH:

H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

c) 2KMnO₄  \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

- Dẫn khi sinh ra sau phản ứng vào một ống nghiệm, cho que đóm còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm, nếu que đóm bùng cháy thì đó là O₂

a) \(CaCO_3\underrightarrow{t^0}CaO+CO_2\)

- Ta thu được khí CO2

b) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

- Thu được khí Hidro

c) \(KMnO4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

- Thu được khí O2

\(a)(1) 4K + O_2 \xrightarrow{t^o} 2K_2O\\ (2)4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O\\ (3)CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ (4) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl +3 O_2\\ (5) Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\\)

b) (1),(2) : Phản ứng hóa hợp

(3) : Phản ứng oxi hóa

(4) : Phản ứng phân hủy

(5)  : Phản ứng thế

Đặt số mol mỗi chất ban đầu là 1 mol

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

1----------------------------------------->0,5

2KClO3 2KCl + 3O2

1------------------------>1,5

2H2O2 2H2O + O2

1------------------------->0,5

So sánh lượng oxi thu được sau phản ứng ta thấy lượng oxi được nhiều hơn

=> Cho hiệu suất oxi thu được sau pứ cao hơn

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Ta có: 

Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol

Theo (2) nCl2(2) =  . nKMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.

Đáp án B. HCl đúng.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

2H2O -dp-> 2H2 + O2 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

KNO3 -to-> KNO2 + 1/2O2 

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

\(2H_2O-dp->2H_2+O_2\)

\(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\)

\(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

a) 2KClO₃ (7/75 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl (7/75 mol) + 3O₂\(\uparrow\) (0,14 mol).

b) Số mol khí oxi là 4,48/32=0,14 (mol).

Khối lượng kali clorat cần dùng là 7/75.122,5=343/30 (g).

Khối lượng chất rắn thu được là 7/75.74,5=1043/150 (g).

\(a,PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o,MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow\\ b,n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.pt:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)

\(Coi\ n_{O_2} = 1(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2(mol) \\ m_{KMnO_4} = 2.158 =316(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}.122,5 = 81,6(gam)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} > m_{KClO_3}(316<81,6)\)

KMnO4 cần khối lượng lớn hơn