Cho 22,4 g Fe + 18,5 g HCL
a, Chất nào dư tình khối lượng chất dư
b, Tính VH2 đktc
c, Tính khối lượn muối FeCl2 thu được
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.
Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Fe còn dư
\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\)
hòa tan 10,8 g Al vào dung dịch chứa 22,4 g h2so4 sau phản ứng thu được Al2(SO4)3 và H2
a) tính khối lượng chất dư
b) tính khối lượng Al2(SO4)3 thu được
c) tính thể tích H2
\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{22.4}{98}=\dfrac{8}{35}\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(2............3\)
\(0.4..........\dfrac{8}{35}\)
\(LTL:\dfrac{0.4}{2}>\dfrac{\dfrac{8}{35}}{3}\Rightarrow Aldư\)
\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.4-\dfrac{8}{35}\cdot\dfrac{2}{3}\right)\cdot27=6.68\left(g\right)\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{8}{35\cdot3}\cdot342=26.05\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=\dfrac{8}{35}\cdot22.4=5.12\left(l\right)\)
Cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M thu được FeCl2 và khí H2 a) Chất nào còn dư và khối lượng dư là bao nhiêu? b) Tính khối lượng muối FeCl2 thu được c)Tính thể tích H2 ở đktc d) Tính nồng độ % của 200g dung dịch HCl
\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\
n_{HCl}=0,5.1=0,5mol\\
Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\
\Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\
Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).36,5=10,95g\\ b)m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\\ c)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ d)C_{\%HCl\left(dư\right)}=\dfrac{10,95}{200}\cdot100=5,475\%\\ C_{\%HCl\left(pư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\)
Thả 5,6g sắt vào 10,95g axit clohidric
a) Sau phản ứng chất nào còn dư ? Tính khối lượng chất dư
b) Tính khối lượng sản phẩm thu được
c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí thu được ở trên để khử (II) oxit thì sau phản ứng thu được bao nhiêu g đồng
a) n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol) ; n HCl = 10,95/36,5 = 0,3(mol)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Ta thấy :
n Fe / 1 = 0,1 < n HCl / 2 = 0,3/2 = 0,15 nên HCl dư
Theo PTHH : n HCl pư = 2n Fe = 0,2(mol)
Suy ra: m HCl dư = 10,95 - 0,2.36,5 = 3,65(gam)
b)
Theo PTHH : n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,1(mol)
m FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (gam)
m H2 = 0,1.2 = 0,2(gam)
c)
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
n Cu = n H2 = 0,1(mol)
m Cu = 0,1.64 = 6,4(gam)
cho 5,6 (g) Fe +10,95 (g) Hcl
a) tính khối lượng muối
b) V h2
c) m dư
Fe+2HCl->Fecl2+H2
0,1----0,2----0,1---0,1
n Fe=0,1 mol
n HCl=0,3 mol
=>HCl dư
=>m FeCl2=0,1.127=12,7g
=>VH2=0,1.22,4=2,24l
=>m HCl dư=0,1.36,5=3,65g
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 < 0,3 ( mol )
0,1 0,2 0,1 0,1 ( mol )
\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).36,5=3,65g\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
LTL: \(0,1< \dfrac{0,3}{2}\rightarrow\) HCl dư
Theo pthh: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).36,5=3,65\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HCL 1m ----------> thu được Fecl2 và khí H2
a) chất nào còn dư số lượng dư là bao nhiêu
b) tính khối lượng muối FeCl2 thu được
c) tính thể tích H2 ở ĐKTC ( điều kiện tiêu chuẩn )
d) tính nồng đồ % của 200g dung dịch HCL
a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)
b, \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
d, \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{18,25}{200}.100\%=9,125\%\)
\(a.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2mol\\ m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).36,5=10,95\%\\ b)n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{FeCl_2}=0,1.12,7g\\ c)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ d)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fr+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)
--> Tính theo Fe
HCl dư
\(a,m_{HCldư}=\left[0,5.\left(0,1.2\right)\right].36,5=10,95\left(g\right)\)
\(b,m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
\(c,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(d,m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{18,25}{200}.100\%=9,125\%\)
Bài 1;Cho 7,2 gam Mg phản ứng với dung dịch 29,2 gam HCl
a)Tính VH2(đktc)
b)Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
Bài 2:Cho 26 gam Zn phản ứng với dung dịch 14,6 gam HCl
a)Tính VH2(đktc)
b)Tính số phân tử chất còn dư sau phản ứng
Bài 2:
\(a.n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,4}{2}\\ \rightarrow Zndư\\ \rightarrow n_{Zn\left(p.ứ\right)}=n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b. Sau phản ứng vì Zn dư nên không có phân tử chất nào còn dư.
Bài 1:
\(a.n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,3.2=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
cho 5.6g Fe tác dụng với 36,5g HCL thu được FeCl2, H2 a. chất nào dư? dư bao nhiêu gam? b. tính khối lượng FeCl2 sinh ra c. tính thể tích H2(đktc)
Fe+2HCl->Fecl2+H2
1--------0,2-----0,1----0,1
n Fe=\(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1 mol
n HCl=\(\dfrac{36,5}{36,5}\)=1 mol
=>HCl dư :0,8mol
=>m HCl=0,8.36,5=29,2g
=>m FeCl2=0,1.127=12,7g
=>VH2=0,1.22,4=2,24l
a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{1}{2}\) => Fe hết, HCl dư
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,1->0,2----->0,1--->0,1
=> \(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(1-0,2\right).36,5=29,2\left(g\right)\)
b) \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
c) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Cho 0,56 g sắt vào 1.095 g axit HCL thu được muối FeCl2 và khí H2 a:viết chương trình hóa học phản ứng xảy ra. b:khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư?chất dư có khối lượng bao nhiêu?
a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)
n Fe = 0,56/56 = 0,01(mol)
n HCl = 1,095/36,5= 0,03(mol)
Ta thấy :
n Fe / 1 = 0,01 < n HCl /2 = 0,015 => HCl dư
n HCl pư = 2n Fe = 0,02(mol)
=> m HCl dư = 1,095 - 0,02.36,5 = 0,365 gam