a, \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(c,C\%=\dfrac{6}{200}.100\%=3\%\)

\(m_{NaCl}=\dfrac{200.8}{100}=16\left(g\right)\)

1. Dung dịch CuSO₄ có nồng độ 0,5mol/lit là trong 1 lít dung dịch CuSO₄ thì chứa 0,5 mol CuSO₄

2. Dung  dịch đường có nồng độ 2 mol/lit cho biết trong 1 lít dung dịch đường thì chứa 2 mol đường

3. \(CM_{NaCl}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,75}{4}=0,1875M\)

4. \(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\\ CM_{NaOH}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

\(a,C\%=\dfrac{15}{60}.100=25\%\)

\(b,CM=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Số mol NaCl trong dung dịch là: 0,5 mol Số mol NaOH trong dung dịch là: 2 mol Tổng số mol các chất trong dung dịch là: 0,5 mol + 2 mol = 2,5 mol

Nồng độ phần mol của NaCl trong dung dịch là:

n(NaCl) / n(tổng) = 0,5 mol / 2,5 mol = 0,2

Vậy nồng độ phần mol của NaCl trong dung dịch là 0,2.

Nồng độ phần mol của NaOH trong dung dịch là:

n(NaOH) / n(tổng) = 2 mol / 2,5 mol = 0,8

Bài tập vận dụng

VD1: Hoà tan hoàn toàn 7,45 gam KCI vào 200ml H2O thu đưoc dung dịch A. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch A.

VD2: Hoà tan hoàn toàn 0,2 mol NaOH vào 500ml H20 thu được dung dịch B. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch B.

VD3: Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam KOH và 5,85 gam NaCl vào 600 ml H2O thu được dung dịch C. Tinh nồng độ

%, nồng độ mol/l của dung dịch C.

VD4: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào 100 gam H20 thu được dung dịch D. Tính nồng độ %, nồng độ mol/I

của dung dịch D.

VD5: Hoà tan hoàn toàn 2,74 gam Ba vào 200 gam H2O thu được dung dịch E. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch E.

VD6: Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam K và 13,7 gam Ba vào 400ml H2O thu đưoc dung dịch F. Tính nồng đo %,

nồng đo mol/l của dung dịch F.

VD1:

\(n_{KCl}=\dfrac{7,45}{74,5}=0,1\left(mol\right)\\ V_{ddKCl}=V_{H_2O}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\\ C_{MddKCl}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

VD2:

\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.40}{500.1+0,2.40}.100\approx1,575\%\\ V_{ddNaOH}=V_{H_2O}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\\ C_{MddNaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

\(Tacó:n=\dfrac{A}{N}\\ Sốnguyêntử:A=0,69.6.10^{23}=4,14.10^{23}\left(nguyêntử\right)\)

Trong 0,69 mol KMnO₄ có số phân tử là:

\(0,69.6.10^{23}=4,14.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

LTL: 0,1 < 0,2 => HCl dư

Sau pư còn: NaCl, H₂O và HCl dư

Theo pthh: \(n_{HCl\left(pư\right)}=n_{NaCl}=n_{H_2O}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).36,5=3,65\left(g\right)\\m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:NaOH+HCl->NaCl+H_2O\)  
LTL : 0,1<0,2 => HCl dư 
theo pthh : nNaCl = nH2O = nNaOH = 0,1 (mol) 
=> \(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)
  

a)

m dd = 2 + 80 = 82(gam)

C% NaCl = 2/82  .100% = 2,44%

b) Coi V dd = 100(ml)

Ta có : 

m dd = D.V = 1,08.100 = 108(gam)

n NaOH = 0,1.2 = 0,2(mol)

Suy ra : C% NaOH = 0,2.40/108  .100% = 7,41%

c)

m dd = 1,115.3.1000 = 3345(gam)

m NaOH = m dd . C% = 3345.10% = 334,5(gam)

Giúp mình với