Nguyên tử nguyên tố Z:

Ta có: (1) 2P+ N=28

Mặt khác (2): 2P-N=8

Từ (1), (2) ta giải được: P=9=E=Z; N=10

=> Nguyên tử nguyên tố Z có 9p, 9e, 10n

\(X(2p; n)\\ X: 2p+n=34(1)\\ MĐ>KMĐ: 2p-n=10(2)\\ (1)(2)\\ p=e=11\\ n=12\\ \Rightarrow Na\)

Cái này ở lớp 7 cx có lunnn ultr

4.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=93\\n-p=6\\p=e\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=29\\n=35\end{matrix}\right.\)

  \(\Rightarrow A=p+n=29+35=64\left(u\right)\)

  ⇒ M là đồng (Cu)

5.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=36\\p=e\\p+n-e=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=12\\n=12\end{matrix}\right.\)

    \(\Rightarrow A=p+n=12+12=24\left(u\right)\)\

       ⇒ X là magie (Mg)

Gọi :

Số hạt proton = số hạt electron = p

Số hạt notron = n

Ta có : 

$2p + n =  93$ và $2p - n = 23$

Suy ra : p = 29 ; n = 35

Vậy A là nguyên tố Cu(Đồng)

Gọi :

Số hạt proton = số hạt electron = p

Số hạt notron = n

Ta có : 

 và 

Suy ra : p = 29 ; n = 35

Vậy A là nguyên tố Cu(Đồng)

Gọi số hạt proton = số hạt notron = p

Gọi số hạt notron = n

Ta có :

$2p + n = 52$ và $2p - n = 16$

Suy $p = 17 ; n = 18$

Có 16 hạt

\(\rightarrow p+n+e=2p+n=46\) và \(p=e\)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14

\(\rightarrow p+e-n=2p-n=14\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}p=e=15\\n=16\end{cases}}\)

Có 16 hạt

\(\Rightarrow p+n+e=2p+n=46\)và\(p=e\)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14.

\(\Rightarrow p+e-n=2p-n=14\)

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}p=e=15\\n=16\end{cases}}\)

Ta có: P = E (do nguyên tử trung hòa về điện)

- Tổng số hạt trong M₂A bằng 140.

⇒ 2.2P_M + 2N_M + 2P_A + N_A = 140 (1)

- Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44.

⇒ 2.2P_M + 2P_A - 2N_M - N_A = 44 (2)

- Nguyên tử khối của M lớn hơn A là 23.

⇒ P_M + N_M - P_A - N_A = 23 (3)

- Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong A^2- là 31.

⇒ (2P_M + N_M - 1) - (2P_A + N_A + 2) = 31 (4)

Từ (1), (2), (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_M=E_M=Z_M=19\\N_M=20\\P_A=E_A=Z_A=8\\N_A=8\end{matrix}\right.\)

→ Đáp án: A

số hạt ko mang điện (neutron) là:

(34 - 10) : 2 = 12 (hạt)

số hạt mang điện là:

34 - 12 = 22 (hạt)

số proton là:

22 : 2 = 11 (hạt)

số electron là: 11 hạt (do số electron = số proton)

có 16 hạt 

➜p + n + e = 2p + n = 34 va p = e

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là :10 

➜p + n - e = 2p - n =10

➜/hept [ p = e =11

              n = 12

Gọi số proton , notron, electron là P,N,E

\(⇒\) \(\begin{cases} P=E\\ P+N+E=34 \end{cases} ⇔ 2P+N=34(1) \)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mag điện : \( 2P-N=10 (2)\)

Lấy \((1)+(2) ⇒ 2P+N+2P-N=10+34 = 44\)

Thay \(P \) vào \((1) 2P+N=34 \)  ta đc : 

\(2P+N=34 ⇒ 2 . 11 + N = 34\)

\(⇔ 22+N=34\)

\(⇔ N=34-22\)

\(⇒ N = 12 ; P=E=11\)

Vậy \(\begin{cases} P=11\\E=11\\N=12 \end{cases}\)

`#3107.101107`

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử X lần lượt là `p, n, e`

Tổng số hạt trong nguyên tử là `36`

`=> p + n + e = 36`

Mà trong nguyên tử, số `p = e`

`=> 2p + n = 36`

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `12` hạt

`=> 2p - n = 12`

`=> n = 2p - 12`

Ta có:

`2p + n = 36`

`=> 2p + 2p - 12 = 36`

`=> 4p = 36 + 12`

`=> 4p = 48`

`=> p = 48 \div 4`

`=> p = 12`

`=> p = e = 12`

Số hạt n có trong nguyên tử X là:

`2*12 - 12 = 12`

Vậy, số hạt `p, n, e` có trong nguyên tử là `12`

`=>` Nguyên tử X là nguyên tố Magnesium (Mg).

Ta có: p + e + n = 52

Mà p = e, nên: 2p + n = 52 (1)

Theo đề, ta có: 2p - n = 16 (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=52\\2p-n=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=17\\n=18\end{matrix}\right.\)

Vậy p = e = 17 hạt, n = 18 hạt.

Vì tổng số hạt proton , nơtron , electron là 52 nên ta có :

\(p+n+e=52\Leftrightarrow2p+n=52\left(1\right)\)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện nên ta có : 

\(2p-n=16\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=52\\2p-n=16\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta được :

\(p=17\Rightarrow e=17\)

\(n=18\)

nhờn