a)

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

b)

n CuO = 2,8/80 = 0,035(mol)

n H2SO4 = 140.20%/98  = 2/7 (mol)

Ta thấy : 

n CuO / 1 < n H2SO4 /1 nên H2SO4 dư

n H2SO4 pư = n CuO = 0,035(mol)

=> m H2SO4 dư = 140.20% - 0,035.98 = 24,57(gam)

c)

m dd = m CuO + m dd H2SO4 = 2,8 + 140 = 142,8(gam)

C% CuSO4 = 0,035.160/142,8   .100% = 3,92%

C% H2SO4 = 24,57/142,8   .100% = 17,2%

nCuO=2,4/80=0,03(mol)

m(H2SO4)=29,4%.100=29,4(g) -> nH2SO4=29,4/98=0,3(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,03/1 < 0,3/1

b)=> CuO hết, H2SO4 dư => Tính theo nCuO

nH2SO4(p.ứ)=nCuSO4=nCuO=0,03(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,3-0,03=0,27(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,27. 98= 26,46(g)

b)  mCuSO4=0,03.160= 4,8(g)

mddsau= 2,4+ 100=102,4(g)

C%ddCuSO4= (4,8/102,4).100=4,6875%

C%ddH2SO4(dư)= (26,46/102,4).100= 25,84%

                                      Số mol của đồng (II) oxit

                                    n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của axit sunfuric

            C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt :                              CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                          1            1               1           1

                                        0,03         0,3           0,03

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                        ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                        ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

                                      Số mol dư của axit sunfuric

                                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,3 - (0,03 . 1)

                                                 = 0,27 (mol)

                                      Khối lượng dư của axit sunfuric

                                               m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                       = 0,27 . 98

                                                        = 26,46 (g)

c)                                        Số mol của đồng (II) sunfat

                                           n_CuSO4 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\) 

                                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

                                              m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

                                                            = 0,03 . 160 

                                                            = 4,8 (g)       

                                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_H2SO4

                                                                      = 2,4 + 100

                                                                      = 102,4 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của đồng (II) sunfat

                                   C⁰/_0CuSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)⁰/₀

                                      Nồng độ phần trăm của axit sunfuric 

                                     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

b,\(=>mH2SO4=\dfrac{29,4\%.100.}{100\%}=29,4g\)\(=>nH2SO4=\dfrac{29.4}{98}=0,3mol\)

pthh \(=>\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=>H2So4 dư, 

\(=>mH2SO4\left(dư\right)=29,4-98.0,03=26,46g\)

c,\(=>C\%CuSO4=\dfrac{0,03.160}{100+2,4}.100\%=4,6\%\)

\(=>C\%H2SO4=\dfrac{98.\left(0,3-0,03\right)}{100+2,4}.100\%=25,8\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot39.2\%}{98}=0.8\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.8}{3}\) => H₂SO₄ dư

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0.2=0.3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(m_{dd}=5.4+200-0.3\cdot2=204.8\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34.2}{204.8}\cdot100\%=16.7\%\)

nNaOH = 4/40 = 0,1 (mol)

nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)

PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

LTL: 0,1/2 < 0,1 => H2SO4 dư

nNa2SO4 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mNa2SO4 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

 \(\dfrac{0,1}{2}\)     <     \(\dfrac{0,1}{1}\)                                        ( mol )

   0,1                                  0,05                     ( mol )

Chất còn dư là H2SO4

Chất phản ứng hết là NaOH

\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,05.142=7,1g\)

a) PTHH: \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCO_3}=\dfrac{68,95}{197}=0,35\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,25\cdot3,2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,35}{1}< \dfrac{0,8}{2}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư 

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,35\cdot2=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)

b+c) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{BaCl_2}=0,35\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,35\cdot22,4=7,84\left(l\right)\\C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,35}{0,25}=1,4\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\) 

Mấy pạn giúp mìh zs..

nH₂=\(\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

 Phương trình phản ứng: 2Al + 3H₂SO₄ ---------> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

                                           0,1<---- --------------------------------------  0,15

nAl= \(\frac{0,15.2}{3}=0,1mol\)

a) mAl= 27.0,1=2 ,7g

b) nAl= \(\frac{4,05}{27}=0,15mol\)

    nH₂SO₄= \(\frac{29,4}{98}=0,3mol\)

Phương trình phản ứng: 2Al + 3H₂SO₄ ---------> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

                                         0,15--->0,225

nH₂SO_{4phản ứng}=\(\frac{0,15.3}{2}=0,225mol\)

nH₂SO_4dư=0,3-  0,225 = 0,075mol

mH₂SO_4dư=98.0,075= 7,35g

c) Gọi M(II) là kim loại cần tìm

Phương trình phản ứng: M + H₂SO₄ ---------> MSO₄ + H₂

                                                     0,3 --------------> 0,3                          

n_muối=\(\frac{48,3}{M+96}=0,3\)           (mol)     

<=> \(0,3M+28,8=48,3\)

<=> M=65

Vậy kim loại cần tìm là kẽm (Zn)

<=> M=

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅

\(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,2}{5}\) => O₂ dư, Photpho đủ

\(n_{O_2}=0,2-0,04=0,16\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=\) 0,05 . 142 = 7,1 ( g )

1.

n_Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

m_HCl=\(\dfrac{175.14,6}{100}\)=25,55g

n_HCl=\(\dfrac{25,55}{36,5}\)=0,7

                     2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

n trước pứ    0,2     0,7  

n pứ              0,2 →0,6  →    0,2  →  0,3  mol

n sau pứ       hết   dư 0,1

Sau pứ HCl dư.

m_HCl (dư)= 36,5.0,1=3,65g

m_{các chất sau pư}= 5,4 +175 - 0,3.2= 179,8g

m_AlCl3= 133,5.0,2=26,7g

C%_ddHCl (dư)= \(\dfrac{3,65.100}{179,8}=2,03%\)%

C%_ddAlCl3 = \(\dfrac{26,7.100}{179,8}\)= 14,85%

2.

           200ml= 0,2l

m_Mg= \(\dfrac{4,2}{24}=0,175mol\)

    Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

0,175→ 0,35 → 0,175→0,175 mol

a) V_H2= 0,175.22,4=3,92l.

b)C%_dHCl= \(\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\)M

Fe+2HCl->fecl2+H2

0,05---0,1-----------0,05

n Fe=0,1 mol

n HCl=0,1 mol

=>VH2=0,05.22,4=1,12l

b) 

=>Fe dư

m Fedu=0,05.56=2,8g