Question

Hòa tan 4(g) NaOH vào dung dịch chứa 9,8(g) sulfuric acid (H2SO4) loãng
a) Sau phản ứng chất nào còn dư và chất nào phản ứng hết?
b) Tính khối lượng muối thu được

Answer 1

nNaOH = 4/40 = 0,1 (mol)

nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)

PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

LTL: 0,1/2 < 0,1 => H2SO4 dư

nNa2SO4 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mNa2SO4 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

Answer 2

\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

 \(\dfrac{0,1}{2}\)     <     \(\dfrac{0,1}{1}\)                                        ( mol )

   0,1                                  0,05                     ( mol )

Chất còn dư là H2SO4

Chất phản ứng hết là NaOH

\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,05.142=7,1g\)