Viết lần lượt nhé: H₂SO₄, H₂SO₃, Fe(OH)₂, KHCO₃, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂O, KOH, P₂O₅, Ca(H₂PO₄)₂

Có CTHH lần lượt theo hàng sau (từ trái sang phải):

\(H_2SO_4;H_2S;Fe\left(OH\right)_2;KHCO_3;MgCl_2;Al_2\left(SO_4\right)_3;Na_2O;KOH;P_2O_5;Ca\left(H_2PO_4\right)_2\)

$R(OH)_2 + 2HCl \to RCl_2 + H_2O$

Gọi $n_{HCl} = a(mol) \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{36,5a}{10\%} = 365a(gam)$

$m_{dd\ sau\ pư} = 9,8 + 365a(gam)$

Theo PTHH : 

$n_{R(OH)_2} = n_{RCl_2} = 0,5n_{HCl} = 0,5a(mol)$

Suy ra:  

$0,5a(R  + 34) = 9,8(1)$
$C\%_{RCl_2} = \dfrac{0,5a(R + 71)}{9,8 + 365a}.100\% = 16,3\%(2)$

Từ (1)(2) suy ra Ra = 12,8 ; a = 0,2

Suy ra R = 12,8 :  0,2 = 64(Cu)

Vậy R là Cu ; hidroxit là $Cu(OH)_2$

Ta có N_H2SO4 = C_m . V = 2 . 0,1 = 0,2 (mol)

0,2 → 0,2 → 0,4 → 0,2

=> C_{M Ba(OH)2} = 0,2 : 0,1 = 2M

Bạn ơi chất rắn thì làm gì có nồng độ mol mà tính

V = 100 ml = 0,1 (l)

=> n = 0,1 . 2 = 0,2 mol

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> 2H₂O + BaSO₄

0,2 ->0,2 ->0,2

=>C_M[Ba(OH)2] = \(\dfrac{0,2}{0,1}\) = 2M

=>C_M(BaSO4) = \(\dfrac{0,2}{0,2}\) = 1M

Giả sử R hóa trị II
\(R(OH)_2\xrightarrow{t^o}RO+H_2O\\ 4,9a.........4a(g)\)

Bảo toàn KL ta có: \(m_{H_2O}=0,9a\Rightarrow n_{H_2O}=0,05a(mol)\)

\(\Rightarrow M_{R(OH)_2}=\dfrac{4,9a}{0,05a}=98\\ \Rightarrow M_R=64(g/mol)(Cu)\)

Giả sử R hóa trị III

\(2R(OH)_3\xrightarrow{t^o}R_2O_3+3H_2O\\ 4,9a.........4a.......0,9a(g)\\ \Rightarrow n_{H_2O}=0,05a\Rightarrow n_{R(OH)_3}=\dfrac{1}{30}a(mol)\\ \Rightarrow M_{R(OH)_3}=\dfrac{4,9a}{\dfrac{1}{30}a}=147\\ \Rightarrow M_R=96(g/mol)(loại)\)

Sơ đồ p/ứ: 

\(Cu(OH)_2\xrightarrow{H_2SO_4}CuSO_4+\begin{cases} Fe:x+y\\ Mg:z \end{cases}\rightarrow \begin{cases} Cu:y+z\\ Fe(dư):x\\ FeSO_4:y\\ MgSO_4:z \end{cases}\\\xrightarrow{NaOH}\begin{cases} Fe(OH)_2:y\\ Mg(OH)_2:z \end{cases}\xrightarrow{t^o}\begin{cases} Fe_2O_3:0,5y\\ MgO:z \end{cases}\)

Từ sơ đồ ta có hệ: \(\begin{cases} 56x+56y+24z=16\\ 56x+64y+64z=24,8\\ 80y+40z=16 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,1(mol)\\ z=0,2(mol) \end{cases}\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{(64+17.2)(y+z)}{4,9}=6(g)\\ m_{Fe(A)}=(0,1+0,1).56=11,2(g)\\ m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{11,2}{16}.100\%=70\%\\ \%_{Mg}=100\%-70\%=30\% \end{cases}\)

1) H₂SO₄ 
2) H₂SO₃ 
3) Fe(OH)₂ 
4) KHCO₃ 
5) MgCl₂ 
6) Al₂(SO₄)₃
7) Na₂O
8) KOH
9) P₂O₅ 
10) Ca(OH)₂

Axit sunfuric : \(H_2SO_4\)

Axit sunfurơ : \(H_2SO_3\)

Sắt(II) hidroxit : \(Fe\left(OH\right)_3\)

Kali hidrocacbonat : \(KHCO_3\)

Magie clorua : \(MgCl_2\)

Nhôm sunfat : \(Al_2\left(SO_4\right)_3\)

Natri oxit : \(Na_2O\)

Kali hidroxit : \(KOH\)

Điphotpho pentaoxit : \(P_2O_5\)

Kali hidro đi photpho pentaoxit K(hpo2)o5)

Gọi CTHH của hidroxit là X(OH)₂

X(OH)₂ + 2HCl -> XCl₂ + 2H₂O

n_HCl=0,2(mol)

Theo PTHH ta có:

n_X(OH)2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,1(mol)

M_X(OH)2=9,8:0,1=98

M_X=98-17.2=64

Vậy X là đồng,KHHH là Cu

CTHH của hidroxit là Cu(OH)₂

-Qùy tím đổi màu xanh.

-Làm phenolphtalein đổi màu hồng.

-Tác dụng với oxit axit tạo nước và muối.

-Bazo(tất cả) tác dụng với axit tạo muối và nước.

-Bazo tác dụng với muối tạo bazo mới và muối mới.

-bazo ( không tan) bị nhiệt phân hủy thành oxit bazo và nước.