\(1)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

Từ giả thiết và theo PT: 

\(\begin{cases} 24n_{Mg}+56n_{Fe}=5,2\\ n_{Mg}+n_{Fe}=0,15 \end{cases}\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,1(mol);n_{Fe}=0,05(mol)\)

\(\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100\%=46,15\%\\ \%m_{Fe}=100-46,15=53,85\% \end{cases}\\ 2)\Sigma n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{1}=0,3(l)=300(ml)\)

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ n_{Mg} = a\ mol; n_{Fe} = b\ mol\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \)

Theo PTHH, ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

Suy ra: 

\(\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{5,2}.100\% = 46,15\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 46,15\% = 53,85\% \)

b)

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{1} = 0,3(lít) \)

Đặt : 

nMg = a mol 

nFe= b mol 

mhh = 24a + 56b = 5.2 (g) (1) 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

nH2 = a + b = 0.15 (2) 

(1) , (2) 

a = 0.1

b = 0.05

%Mg = 2.4/5.2 * 100% = 46.15%

%Fe = 100 - 46.15 = 53.85%

nHCl = 2a + 2b = 0.05 * 2 + 0.1*2 = 0.3 (mol) 

VddHCl = 0.3/1=0.3 (l) 

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

            \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Fe là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a\)

Gọi số mol của Mg là b \(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{5,2}\cdot100\%\approx53,85\%\\\%m_{Mg}=46,15\%\end{matrix}\right.\)

b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Fe}=0,1mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{Mg}=0,2mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,3mol\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                a_____2a_______a_____a     (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b_____2b______b_____b         (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,2}\cdot100\%\approx46,15\%\\\%m_{Fe}=53,85\%\\V_{ddHCl}=\dfrac{2\cdot\left(0,1+0,05\right)}{1}=0,3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

                                   Số mol của khí hidro ở dktc

                                n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                              Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                     1        2             1           1

                                     a       0,2                     0,15

                                    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                     1        2             1         1

                                     b       0,1                    0,15

a)                                    Gọi a là số mol của Mg

                                              b là số mol của Fe

   Theo đề ta có :                    m_Mg + m_Fe = 5,2 (g)

                                      ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 5,2 g

                                                24a + 56b = 5,2g (1)

Theo đề ta có :                         1a + 1b = 0,15 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

                                                    24a + 56b = 5,2

                                                     1a + 1b = 0,15

                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

                                               Khối lượng của magie

                                                   m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                           = 0,1 .24

                                                            = 2,4 (g)

                                                Khối lượng của sắt

                                                 m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                        = 0,05 . 56

                                                        = 2,8 (g)

                          ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{5,2}=46,15\)⁰/₀

                          ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,8.100}{5,2}=53,85\)⁰/₀

b)                            Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                                n_HCl =  0,2 + 0,1

                                                        = 0,3 (mol)

                          Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng

                              C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a---------2a---------------------a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b---------2b-------------------b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,1.100\%}{5,2}\simeq46,15\%\\ \%m_{Fe}=100\%-46,15\%=53,85\%\)

\(n_{HCl}=2.0,1+2.0,05=0,3\left(mol\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

nH2= 0,15(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x______2x_______x________x(mol)

Fe+ 2 HCl ->FeCl2 + H2

y____2y______y___y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=> \(\%mMg=\dfrac{2,4}{5,2}.100\approx46,154\%\\ \Rightarrow\%mFe\approx53,846\%\)

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

Không thấy mhh để tính%

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Cu không tác dụng với HCl bạn nhé

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

%mMg = 14,4/20 = 72%

%mCu = 100% - 72% = 28%

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+27b=5,1\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,5\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%\approx47,06\%\\\%m_{Al}=52,94\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{7,3\%}=250\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{250}{1,2}\approx208,33\left(ml\right)\)

\(n_{HCl\left(bđ\right)}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1.792}{22.4}=0.08\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=2\cdot0.08=0.16\left(mol\right)< 0.2\)

\(\Rightarrow HCldư\)

\(b.\)

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m_A=27a+24b=1.56\left(g\right)\left(1\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=1.5a+b=0.08\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.04,b=0.02\)

Tới đây tính tiếp ha :))