\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_3}=162,5.0,2=32,5\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

a) 

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = 0,06(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{7,1-0,06.65}{160} = 0,02(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,24(mol)$
$m_{HCl} = 0,24.36,5 = 8,76(gam)$

b)

Gọi $n_{CuO} = x(mol) ; n_{Fe_3O_4} = y(mol) \Rightarrow 80a + 232y = 3,92(1)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

Theo PTHH : $n_{H_2} =x + 4y = 0,06(2)$

Từ (1)(2) suy ra:  x = 0,02;  y = 0,01

$n_{Cu} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(gam)$
$n_{Fe} = 0,01.3 = 0,03(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68(gam)$

a) PTHH: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

b) Theo ĐLBTKL ta có:

 \(m_{FeCl_3}+m_{KOH}=m_{Fe\left(OH\right)_3}+m_{KCl}\)

\(\Leftrightarrow m_{FeCl_3}=m_{Fe\left(OH\right)_3}+m_{KCl}-m_{KOH}=2,14+4,47-3,36=3,25\left(g\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_{FeCl_3}+m_{KOH}=m_{Fe\left(OH\right)_3}+m_{KCl}\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=7+8,25-5,5=9,75\left(g\right)\)

Chọn D

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
=>nH2 = 0,1 mol
=> VH2= 0,1*22,4= 2,24 lít

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

          0,1-->0,2------------------>0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{15\%}=\dfrac{146}{3}\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,5    1                           0,5

\(V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2l\)

\(m_{HCl}=1\cdot36,5=36,5g\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{Cl2\left(dktc\right)}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t_o}2AlCl_3|\)

            2          3            2

         0,02      0,04       0,04

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{2}< \dfrac{0,04}{3}\)

             ⇒ Al phản ứng hết , Cl₂ dư

            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

b) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,02.2}{2}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)

\(n_{Cl2\left(dư\right)}=0,04-\left(\dfrac{0,02.3}{2}\right)=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cl2}=0,01.71=0,71\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2Al+3Cl2-to>2AlCl3

n Al=0,54\27=0,02 mol

n Cl2=0,896\22,4=0,04 mol

 lập tỉ lệ : 0,02\2 <0,04\3

=>Cl2 dư Al hết 

->m AlCl3=0,02.133,5=2,67g

->m Cl 2 dư=(0,04-0,03 ).71=0,71g

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

ti le        1      :    2       :      1      :    1

n(mol)     0,5-->1--------->0,5------>0,5

\(m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,5\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=63,5\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)