a)

\(n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Ta thấy : 

\(n_{HCl} = 0,2 > 2n_{H_2} = 0,1\) nên HCl dư.

Theo PTHH : \(n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} = \dfrac{1}{30}.27 = 0,9(gam)\)

Ta có :

\(n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 0,1.36,5 = 3,65(gam)\)

a) $Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{16\%} = 68,4375(gam)$

a) `n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15 (mol)`

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo PT: `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15 (mol)`

`=> m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4 (g)`

b) Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3 (mol)`

`=> m_{ddHCl} = (0,3.36,5)/(16\%) = 68,4375 (g)`

a) Số mol kẽm tham gia phản ứng : \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\).

PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Mol :       1    :     2     :       1      :   1

Mol :     0,25 → 0,5   →   0,25   →  0,5

Suy ra, số mol dung dịch Axit Clohidric \(HCl\) tham gia phản ứng là \(n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\).

Khối lượng dung dịch đã dùng : \(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=\left(0,5\right).\left(36,5\right)=18,25\left(g\right)\).

b) Từ câu a, suy ra số mol khí Hidro sinh ra là \(n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\).

Thể tích khí Hydro sinh ra là : \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,25\right).\left(22,4\right)=5,6\left(l\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL:

m_Zn + m_HCl = m_H2 + m_ZnCl2

=> m_HCl = 40,8 + 0,3.2 - 19,5 = 21,9(g)

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,3

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

mAg = 16,2 - 5,4 = 10,8 (g)

mHCl (p/ư) = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mHCl (ban đầu) = 21,9/(100% - 20%) = 27,375 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2       0,9                        0,3

\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)\(\Rightarrow m_{Ag}=16,2-5,4=10,8g\)

a)\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{16,2}\cdot100\%=33,33\%\)

\(\%m_{Mg}=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b)\(\Sigma n_{HCl}=0,9mol\Rightarrow m_{HCl}=32,85g\)

Lượng axit đã lấy:

\(m_{ddHCl}=\dfrac{32,85}{20\%}\cdot100\%=164,25g\)

a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol

       nH2SO4  = 0,5.0.25 = 0,125 mol

==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol  

Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư 

b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol

Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)

Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A  = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8% 

==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

nH2= 0,15(mol)

=> nZn=nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,15(mol)

b) mZn=0,15.65=9,75(g)

c) CMddH2SO4= 0,15/ 0,05=3(M)

d) mZnSO4= 161. 0,15=24,15(g)

a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

b, m_Zn = 0,15.65 = 9,75 (g)

c, C_{M (H2SO4)} = 0,15/0,05 = 3 M

d, m_ZnSO4 = 0,15.161 = 24,15 (g)

Bạn tham khảo nhé!