Câu 2:

a) \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2+O_2\)  (P/ứ phân hủy)

b) \(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)  (P/ứ hóa hợp)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)  (P/ứ phân hủy)

d) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)  (P/ứ hóa hợp)

a) Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)

b) Theo a) ta có: \(m_{O_2}=m_{SO_2}-m_S=16-8=8\left(g\right)\)

a, Công thức khối lượng:
\(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)
b. Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)
\(\Leftrightarrow8+m_{O_2}=16\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=8\left(g\right)\)

a) \(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{SO_2}-m_S\)

thay số: \(m_{O_2}=16-8=8\left(g\right)\)

Phản ứng thu nhiệt là: phản ứng (1)

Phản ứng tỏa nhiệt là: phản ứng (2)

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

8Al + 15H₂SO₄→ 4Al₂(SO4)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Sau khi cân bằng ta có PTHH :

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

1) \(4NH_3+5O_2\underrightarrow{t^o}4NO\uparrow+6H_2O\)

2) \(4NH_3+3O_2\underrightarrow{t^o}2N_2+6H_2O\)

3) \(2H_2S+O_2\underrightarrow{t^o}2S+2H_2O\)

4) \(6P+5KClO_3\underrightarrow{t^o}3P_2O_5+5KCl\)

5) \(3Fe_2O_3+CO\underrightarrow{t^o}2Fe_3O_4+CO_2\)

HD:

a)

Mg - 2e = Mg⁺² (Sự oxi hóa, Mg là chất khử)

S⁺⁶ + 6e = S (Sự khử, H2SO4 là chất oxi hóa)

--------------------------

3Mg + S⁺⁶ = 3Mg⁺² + S

3Mg + 4H2SO4 ---> 3MgSO4 + S + 4H2O

b)

2N^-3 - 6e = N₂ (Sự oxi hóa, NH3 là chất khử)

Cu⁺² +2e = Cu (Sự khử, CuO là chất oxi hóa)

----------------------

2N^-3 + 3Cu⁺² = N2 + 3Cu

2NH3 + 3CuO ---> 3Cu + N2 + 3H2O

a)PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O

Theo đề , ta có: V_H2 + V_O2 =4,48
=> V_H2 =V_O2 =\(\dfrac{4,48}{2}=2,24\left(l\right)\)
=> n_H2 = n_O2 =\(\dfrac{2,24}{22,4}0,1\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H2}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05< \dfrac{n_{O2}}{1}=0,1\)
=> H2 hết, O2 dư
Vậy tính số mol các chất cần tìm theo H2
Theo PT: n_O2 =\(\dfrac{1}{2}nH2=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
=>n_O2dư = 0,1-0,05=0,05(mol)
=>m_O2dư = 0,05.32=1,6(g)
b) Theo PT: n_H2O = n_H2 = 0,1(mol)
=>m_H2O = 0,1.18 = 1,8(g)

Bài 2: Giải:

PTHH: 4P + 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Ta có:

\(n_P=\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right);\\ n_{P_2O_5}=\frac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,4}{4}=0,1>\frac{0,15}{2}=0,075\)

=> P dư, P₂O₅ hết nên tính theo \(n_{P_2O_5}\)

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{5.n_{P_2O_5}}{2}=\frac{5.0,15}{2}=0,375\left(mol\right)\)

Thể tích khí O₂ tham gia (đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

b) Chất rắn thu được là P₂O₅ .

Mà theo giả thiết , ta có P₂O₅ hết và có khối lượng 21,3g

Bài 3:

PTHH: 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{10}{2}=5\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{5}{2}=2,5>\frac{0,15}{1}=0,15\)

=> \(H_2dư,O_2hếtnêntínhtheon_{O_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2\left(phảnứng\right)}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(dư\right)}=5-0,3=4,7\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂ dư:

\(m_{H_2\left(dư\right)}=4,7.2=9,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂O thu được sau phản ứng:

\(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

Bài 1:

a) PTHH :

4Na + O₂ ->2Na₂O (1)

4K + O₂ -> 2K₂O (2)

b và c)

PTHH (1), ta có:

\(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{n_{Na}}{4}=\frac{0,2}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ (1):

\(m_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

Theo PTHH và đề bài,ta có:

\(n_{Na_2O}=\frac{2.n_{Na}}{4}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng natri oxit tạo thành (Na₂O):

\(m_{Na_2O}=0,1.62=6,2\left(g\right)\)

Phương trình hóa học (2):

Ta có:

\(n_K=\frac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{n_K}{4}=\frac{0,1}{4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{K_2O}=\frac{2.n_K}{4}=\frac{2.0,1}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ (2):

\(m_{O_2}=0,025.32=0,8\left(g\right)\)

Khối lượng kali oxit (K₂O):

\(m_{K_2O}=0,05.94=4,7\left(g\right)\)