Question

Đốt cháy 4,48 l hỗn hợp 2 khí : O\(_2\); H\(_2\)ở đktc có tỉ lệ thể tích là 1:1 . Sau phản ứng thu được một sàn phẩm duy nhất là H₂O

a) Xđ chất còn dư sau phản ứng ? Dư b/n l

b) Tính khối lượng của nước sau phản ứng

Answer 1

a)PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O

Theo đề , ta có: V_H2 + V_O2 =4,48
=> V_H2 =V_O2 =\(\dfrac{4,48}{2}=2,24\left(l\right)\)
=> n_H2 = n_O2 =\(\dfrac{2,24}{22,4}0,1\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H2}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05< \dfrac{n_{O2}}{1}=0,1\)
=> H2 hết, O2 dư
Vậy tính số mol các chất cần tìm theo H2
Theo PT: n_O2 =\(\dfrac{1}{2}nH2=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
=>n_O2dư = 0,1-0,05=0,05(mol)
=>m_O2dư = 0,05.32=1,6(g)
b) Theo PT: n_H2O = n_H2 = 0,1(mol)
=>m_H2O = 0,1.18 = 1,8(g)