1B

2D

a) 

- Gọi x, y lần lượt là số mol của \(CuO,ZnO\)
PTHH.

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\left(1\right)\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\)
- Ta có hệ phương trình sau:

\(80x+81y=24,2\)

\(2x+2y=0,6\)
Giải hệ pt ta được: \(x=0,1\left(mol\right);y=0,2\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(80.0,1:24,2\right).100\%=33,05\%\)
\(\%m_{ZnO}=100\%-33,05\%=66,95\%\)

200 ml =0,2 l 

\(n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\) 

\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\left(1\right)\) 

  a                 2a                                               (mol) 

\(ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

  b                 2b                                                 (mol)

ta có

\(\begin{cases}80a+81b=24,2\\2a+2b=0,6\end{cases}\) 

giả ra ta được a =0,1 (mol) 

=> \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\) 

thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là

%CuO = \(\frac{8}{24,2}.100\%=33,06\%\) 

%ZnO= 100% - 33,06% = 66,94%

b)

PTHH:

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\left(3\right)\)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\left(4\right)\)
- Theo các PTHH ta có tổng số mol \(H_2SO_4\) cần dùng bằng:
\(n_{H_2SO_4}=0,5n_{HCl}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\) 
- Nên \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
Khối lượng dd \(H_2SO_4\) 20% cần dùng là: \(m_{dd_{H_2SO_4}}=\left(100.29,4\right):20=147\left(g\right)\)

nZn= 19,5/65=0,3(mol); nFe2O3=19,2/160=0,12(mol)

PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe +3 H2O

nH2=nZnCl2= nZn=0,3(mol) => V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

b) nHCl= 2.0,3=0,6(mol) => mHCl=0,6.36,5=21,9(g)

=>mddHCl=(21,9.100)/20=109,5(g)

=>m=109,5(g)

c) mH2=0,3.2=0,6(mol)

mddZnCl2=19,5+109,5 - 0,6= 128,4(g)

mZnCl2=0,3. 136= 40,8(g)

=>C%ddZnCl2= (40,8/128,4).100=31,776%

d) Ta có: 0,3/3 < 0,12/1

=> H2 hết, Fe2O3 dư, tính theo nH2

=> nFe= 2/3. nH2= 2/3. 0,3= 0,2(mol)

=>mFe=0,2.56=11,2(g)

a, n_Zn = 19,5/65=0,3 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

Mol:    0,3     0,15        0,3      0,3

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b,m_HCl=0,15.36,5=5,475 (g)

=> m=m_ddHCl=5,475:20%=27,375 (g)

c,m_{dd sau pứ} =19,5+27,375=46,875 (g)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{46,875}.100\%=87,04\%\)

d,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol:                     0,3       0,2    

 Tỉ lệ: 0,12/1>0,3/3 ⇒ Fe₂O₃ dư,H₂ pứ hết

=> m_Fe=0,2.56=11,2 (g)

a)Các CT hóa học của oxit là: ZnO, BaO, Na₂O, CaO, P₂O₅, CO₂, N₂O₅

b)

Oxit axit: P₂O₅, CO₂, N₂O₅, SO₂

Oxit bazo: ZnO, BaO, Na₂O, CaO, CuO, Fe₂O₃, FeO

Sửa lại nhé :))

D

B hoặc D

\(\dfrac{m_{Mg}}{m_O}=\dfrac{24}{16}=\dfrac{3}{2}\left(chọn\right)\\ \dfrac{m_{Fe}}{m_O}=\dfrac{56}{16}=\dfrac{7}{2}\left(loại\right)\\ \dfrac{m_{Cu}}{m_O}=\dfrac{64}{16}=4\left(loại\right)\\ \dfrac{m_{Zn}}{m_O}=\dfrac{65}{16}\left(loại\right)\)

Chọn A

CT oxit KL là \(R_2O_3\)

PTHH: \(R_2O_3+6HNO_3\rightarrow2R\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

\(n_{R_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HNO_3}=\dfrac{1}{6}.\left(0,8.3\right)=0,4\left(mol\right)\)

\(M_{R_2O_3}=\dfrac{64}{0,4}=160\left(g/mol\right)\)

\(2R+3.16=160\\ R=56\)

Vậy R là Fe. CT của oxit là \(Fe_2O_3\)

Gọi công thức tổng quát oxit đó là A2O3

A2O3+6HNO3->2A(NO3)3+3H2O

nHNO3=2.4(mol)

nA2O3=0.4(mol)

MA2O3=64:0.4=160(g/mol)

MA=(160-48):2=56(g/mol)

->Kim loại đó là Fe

Công thức của oxit đó là Fe2O3

Gọi CHHH của oxit là: X₂O₃

n_HNO3= C_M.V_dd =3.0.,8=2,4 (mol)

X₂O₃ + 6HNO₃ → 2X(NO₃)₃ + 3H₂O (1)

0.4    ←     2.4                           (mol) 

Từ(1) ⇒ M_X2O3=m/n=64/0,4=160 (g/mol) 

⇒2X + 48 =160

⇒X=56⇒ X là Fe

Vậy CTHH của oxit là Fe₂O₃