Question

 Hoà tan 19,5 g kẽm cần vừa đủ m gam dung dich axit clohiđric 20%
a. Thể tích khí H2 sinh ra (đktc)?
b. Tính m?
c. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng?
d. Nếu dùng thể tích H2 trên để khử 19,2 g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

 

Answer 1

nZn= 19,5/65=0,3(mol); nFe2O3=19,2/160=0,12(mol)

PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe +3 H2O

nH2=nZnCl2= nZn=0,3(mol) => V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

b) nHCl= 2.0,3=0,6(mol) => mHCl=0,6.36,5=21,9(g)

=>mddHCl=(21,9.100)/20=109,5(g)

=>m=109,5(g)

c) mH2=0,3.2=0,6(mol)

mddZnCl2=19,5+109,5 - 0,6= 128,4(g)

mZnCl2=0,3. 136= 40,8(g)

=>C%ddZnCl2= (40,8/128,4).100=31,776%

d) Ta có: 0,3/3 < 0,12/1

=> H2 hết, Fe2O3 dư, tính theo nH2

=> nFe= 2/3. nH2= 2/3. 0,3= 0,2(mol)

=>mFe=0,2.56=11,2(g)

 

Answer 2

a, n_Zn = 19,5/65=0,3 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

Mol:    0,3     0,15        0,3      0,3

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b,m_HCl=0,15.36,5=5,475 (g)

=> m=m_ddHCl=5,475:20%=27,375 (g)

c,m_{dd sau pứ} =19,5+27,375=46,875 (g)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{46,875}.100\%=87,04\%\)

d,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol:                     0,3       0,2    

 Tỉ lệ: 0,12/1>0,3/3 ⇒ Fe₂O₃ dư,H₂ pứ hết

=> m_Fe=0,2.56=11,2 (g)