Đáp án A.

FeS₂ → 2H₂SO₄ (Bảo toàn S)

0,01  →  0,02       (mol)

Do hiệu suất là 80%

\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)

=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)

Cứ 1 mol FeS₂ điều chế được 2 mol H₂SO₄

=> 120g FeS₂ điều chế được 196g H₂SO₄

=> 0,48 tấn FeS₂ điều chế được 0,784 tấn H₂SO₄

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)

\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)

Dựa vào sơ đồ phản ứng : 

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)

a)

\(4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4SO_2\\ 2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3\\ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\)

b)

\(m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)\\ n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)\\ \Rightarrow n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)\)

Bảo toàn nguyên tố với S : \(n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 4.2 = 8(kmol)\)

Suy ra :

\(m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{784}{98\%} =800(kg)\)

a)       4 FeS2 + 11 O2 -to-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

SO2+ 1/2 O2 -to,xt-> SO3 

SO3+ H2O -> H2SO4

mFeS2= 0,58. 3=1,74(tấn)

m(H2SO4, lí thuyết)=(98.1,74)/480=0,35525(tấn)

Vì: H=70% -> mH2SO4(TT)=0,35525.70%=0,248675(tấn)

=> mddH2SO4= (0,248675.100)/98=0,25375(tấn)=253,75(kg)

\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ SO_2+\frac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(m_{S\cdot trong\cdot FeS_2}=320.10^6.45\%=144.10^6\left(g\right)\)

\(n_S=\frac{144.10^6}{32}=45.10^5\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=45.10^5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=45.10^5.98=441.10^6\left(g\right)=441\left(ton\right)\)

\(H=\frac{441}{450}.100\%=98\left(\%\right)\)

Đề bài 1 có bị nhầm khối lượng axit sunfuric k đấy bạn? ._.

\(PTHH:2FeS_2+\frac{11}{2}O_2\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+4SO_2\\ SO_2+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o,xt}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(m_{FeS_2}=80\%.10^6=8.10^5\left(g\right)\\ n_{FeS_2}=\frac{8.10^5}{120}=\frac{20000}{3}\left(mol\right)\)

\(Theo\cdot pt:\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{40000}{3}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=\frac{40000}{3}.98=1306666,667\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\cdot khi\cdot hh}=1306666,667-1306666,667.5\%=1241333,333\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{1241333,333.100\%}{60\%}=2068888,889\left(g\right)\approx2,068\left(ton\right)\)

( Câu này thì k chắc :>)

4FeS₂+11O₂\(\rightarrow\)2Fe₂O₃+8SO₂

2SO₂+O₂\(\rightarrow\)2SO₃

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

\(m_{FeS_2}=120.\dfrac{80}{100}=96gam\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{96}{120}=0,8mol\)

Theo PTHH ta có: \(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=1,6mol\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1,6.98.100}{98}=160g\)