\(a,PTHH:KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ b,n_{KOH}=n_{HCl}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\\ c,C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1}=1M\)

Đổi 100ml = 0,1 lít

Ta có: \(n_{KOH}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(KOH+HCl--->KCl+H_2O\)

b. Theo PT: \(n_{HCl}=n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(lít\right)=100\left(ml\right)\)

c. Ta có: \(V_{dd_{KCl}}=V_{dd_{HCl}}=0,1\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{KCl}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

2)

nKOH = 0.15*2=0.3 mol

nHCl = 0.25*3=0.75 mol

KOH + HCl --> KCl + H2O

Bđ: 0.3____0.45

Pư : 0.3____0.3____0.3

Kt: 0______0.15___0.3

DD sau phản ứng : 0.15 mol HCl dư , 0.3 mol KCl

CM H⁺= 0.15/0.25=0.6M

CM Cl^- = 0.15/0.25=0.6 M

CM K⁺= 0.3/(0.15+0.25)=0.75M

CM Cl^-= 0.3/(0.15+0.25)= 0.75M

nHCl=0,1(mol)

PT: 2HCl + Ca(OH)₂ -> CaCl₂ + 2H₂O

vậy: 0,1-------->0,05--------->0,05(mol)

=> V_Ca(OH)2=n/C_M=0,05/1=0,05(lít)=50 ml

b) V_{d d sau phản ứng}=0,1+0,05=0,15(lít)

=> C_{M CaCl2}=n/V=0,05/0,15=0,33(M)

c) m_CaCl2=n.M=0,05.111=5,55(g)

Ca(OH)₂ + 2HCl -> CaCl₂ + 2H₂O

n_HCl=0,1(mol)

Theo PTHH ta có:

n_Ca(OH)2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,05(mol)

n_CaCl2=n_Ca(OH)2=0,05(mol)

V_{dd Ca(OH)2}=\(\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(lít\right)\)

m_CaCl2=111.0,05=5,55(g)

C_M dd CaCl2=\(\dfrac{0,05}{0,15}=\dfrac{1}{3}M\)

a) n_HCl=0.1*1=0.1(mol)

Ta có phương trình sau

2 HCl + Ca(OH)₂ ➞ CaCl₂ + 2 H₂O

....0.1........0.05............0.1..........................(mol)

V=0.05/1=0.05(l)=50ml

b)C_{M (CaCl2)}=0.1/(0.1+0.05)=2/3(M)

c)m_CaCl2=111*0.1=11.1(g)

Đáp án C

Trường hợp 1: Khi nhỏ từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat, phản ứng xảy ra theo trình từ

H⁺ + CO₃^2-  →  HCO₃^-

Sau đó H⁺_{còn dư} + HCO₃^- →  CO₂ + H₂O

=> nCO₂ = nH⁺ – nCO₃^2- = 0,1(x – y)

Trường hợp 2: Khi nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì phản ứng tạo ra ngay CO₂:

2H⁺ + CO₃^2- →  CO₂ + H₂O

nCO₂ = ½ nH⁺ = 0,05x

Do V₁ : V₂ = 4 : 7

Trường hợp 1: Khi nhỏ từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat, phản ứng xảy ra theo trình từ

H⁺ + CO₃^2-   → HCO₃^-

Sau đó H⁺_{còn dư} + HCO₃^-  → CO₂ + H₂O

→  nCO₂ = nH⁺ – nCO₃^2- = 0,1(x – y)

Trường hợp 2: Khi nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì phản ứng tạo ra ngay CO₂:

2H⁺ + CO₃^2-  → CO₂ + H₂O

nCO₂ = ½ nH⁺ = 0,05x

Do V₁ : V₂ = 4 : 7 

Đáp án C

a, \(n_{HNO_3}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được HNO₃ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{HNO_3\left(pư\right)}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{HNO3 (dư)} = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Ba\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,3+0,1}=0,25\left(M\right)\\C_{M_{HNO_3\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,3+0,1}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{Na_2CO_3}=0,25.0,5=0,125\left(mol\right)\)

PT: \(Na_2CO_3+2HNO_3\rightarrow2NaNO_3+CO_2+H_2O\)

______0,05______0,1_______________0,05 (mol)

⇒ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

\(Na_2CO_3+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2NaNO_3+BaCO_{3\downarrow}\)

0,075________0,075_______________0,075 (mol)

⇒ m_BaCO3 = 0,075.197 = 14,775 (g)