a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b: \(n_{H2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{Al}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\)

n_H2 = 6.72 / 22.4 = 0.3 (mol) 

Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂

0.3.......0.3.............0.3........0.3

m_Mg = 0.3 * 24 = 7.2 (g) 

m_H2SO4 = 0.3 * 98 = 29.4 (g) 

m_ddH2SO4  = 29.4 * 100 / 19.6 = 150 (g) 

m_MgSO4 = 0.3 * 120 = 36 (g) 

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$
$m_{Zn} = 0,45.65 = 29,25(gam)$
b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{20\%} = 220,5(gam)$

a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

nH2= 0,45(mol)

=>nZn=nH2SO4=nH2=0,45(mol)

=>mZn=0,45.65=29,25(g)

b) mH2SO4=0,45.98=44,1(g)

=>mddH2SO4=44,1. 100/20=220,5(g)

a) Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,45.65=29,25\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{44,1}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL:

m_Zn + m_HCl = m_H2 + m_ZnCl2

=> m_HCl = 40,8 + 0,3.2 - 19,5 = 21,9(g)

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

\(a.n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ 0,5..........0,5...........0,5........0,5\left(mol\right)\\ b.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\\ c.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,5.98.100}{9}=\dfrac{4900}{9}\left(g\right)\\ d.C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,5.161}{\dfrac{4900}{9}}.100\approx14,786\%\)

\(a,\) Hiện tượng: Chất rắn màu xám sẫm Kẽm tan dần và xuất hiện khí Hidro làm sủi bọt khí.

\(b,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n{Zn}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{200}.100\%=4,9\%\)

tham khảo ở đây ạ

Câu 1 Cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 200 gam dd H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít khí Hiđrô (ở đktc) a. Nêu hiện tượng xảy ra? b. Tính khối lượng kẽm đã ph

Câu 3 : 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Hiện tượng : kẽm tan dần , có hiện tượng sủi bọt khí (sinh ra khí hidro)

b) Pt : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|\)

           1            1               1            1

          0,1         0,1                           0,1

\(n_{Zn}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(C_{ddH2SO4}=\dfrac{9,8.100}{200}=4,9\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3      0,6         0,3         0,3 

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(b,V_{ddHCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)

\(c,Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

     0,1         0,3 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có : 

\(\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,3}{3}\)

nên không chất nào dư