- Trích một ít các chất làm mẫu thử, đánh số thứ tự lần lượt

- Cho các chất lần lượt tác dụng với nhau

	Cu(NO3)2	Ba(OH)2	HCl	AlCl3	H2SO4
Cu(NO3)2 dư	-	Kết tủa xanh	x	x	x
Ba(OH)2 dư	Kết tủa xanh	-	x	Kết tủa trắng, đạt đến cực đại rồi tan dần vào dung dịch	Kết tủa trắng, không tan
HCl dư	x	x	-	x	x
AlCl3 dư	x	Kết tủa trắng, không tan	x	-	x
H2SO4 dư	x	Kết tủa trắng, không tan	x	x	-

Từ bảng trên, ta có:

+ Làm xuất hiện 1 lần kết tủa xanh: Cu(NO₃)₂

+ Làm xuất hiện 1 lần kết tủa xanh, 2 lần kết tủa trắng không tan: Ba(OH)₂

+ Không hiện tượng: HCl

+ Làm xuất hiện 1 lần kết tủa trắng, đạt đến cực đại rồi tan dần vào dung dịch: AlCl₃

+ Làm xuất hiện 1 lần kết tủa trắng không tan: H₂SO₄

PTHH: 

\(Cu\left(NO_3\right)_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(3Ba\left(OH\right)_2+2AlCl_3\rightarrow3BaCl_2+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2Al\left(OH\right)_3\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa đỏ : H₂SO₄,HCl (1) 

- Hóa xanh : Ba(OH)₂, NaOH (2) 

- Không HT : NaCl 

Cho các chất ở (2) lần lượt vào các chất ở (1) : 

- Kết tủa trắng : Chất ở (1) là : H₂SO₄ , chất ở (2) là : Ba(OH)₂

- Chất còn lại ở (1) là : HCl , ở (2) là : NaOH

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ => BaSO₄ + 2H₂O

 

Cho các chất tác dụng lần lượt với nhau ta được bảng sau : 

	Ba(HCO3)2	Na2CO3	NaHCO3	Na2SO4	NaHSO4
Ba(HCO3)2	-	tủa	-	tủa	tủa+khí
Na2CO3	tủa	-	-	-	khí
NaHCO3	-	-	-	-	khí
Na2SO4	tủa	-	-	-	-
NaHSO4	tủa+khí	khí	khí	-	-

Dung dịch nào tạo 2 kết tủa, 1 vừa kết tủa, vừa tạo khí => Ba(HCO3)2

Dung dịch nào tạo 1 kết tủa, 1 khí thoát ra => Na2CO3

Dung dịch nào tạo 1 khí thoát ra  => NaHCO3

Dung dịch nào tạo 1 kết tủa => Na2SO4

Dung dịch nào tạo 2 khí thoát ra, 1 vừa kết tủa, vừa tạo khí  => NaHSO4

* Dung dịch kiềm
( ví dụ NaOH… ) * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2 
Muối của Fe(II)
(dd lục nhạt ) * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ trong nước :
2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 2Fe(OH)3 
( Trắng xanh) ( nâu đỏ )
Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3
d.dịch muối Al, Cr (III) …
( muối của Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa keo tan được trong kiềm dư :
Al(OH)3 ( trắng , Cr(OH)3 (xanh xám)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

- Đun nóng từng dd cho đến khi bay hơi

+) Dung dịch không bay hơi: H₂SO₄ 

+) Dung dịch bay hơi hết: HCl

+) Dung dịch bay hơi nhưng để lại cặn: NH₄HSO₄, Ba(OH)₂, NaCl và BaCl₂

- Dùng quỳ tím

+) Quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)₂

+) Quỳ tím hóa đỏ: NH₄HSO₄ 

+) Quỳ tím không đổi màu: NaCl và BaCl₂

- Đổ dd H₂SO₄ vừa nhận biết được vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: BaCl₂ 

PTHH: \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl

 

D

D

câu 2
a.
n CO2 = a mol, n SO2=b mol
Có a+b=11.2/22.4=0.5
Có m (hỗn hợp khí) = 44a+64b=24.2(a+b) =>4a=16b =>a=4b
Suy ra a=0.4, b=0.1
b.
Tính chất hóa học của CO2 và SO2 là oxit của acid yếu, có các tính chất của oxit acid (td vs dung dịch bz, OB, 1 số muối)
SO2 có khả năg làm mất màu nước Brom còn CÒ thì không
(tớ biết có chừng ấy)
c,
2.24l A có 0.1 mol khí A thì n CO2 = 0.08mol, n SO2=0.02 mol
Có NaOH->Na2CO3.................NaOH->Na2SO3
....0.16mol...0,08mol..............0.04mol...0.02m ol
Vậy n NaOH=0.2mol => V=0.2l=200ml

Bài 3 : 

Trích mẫu thử

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào

- mẫu thử tan, tạo dung dịch xanh lam là $Cu(OH)_2$
$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo khí khôn g màu không mùi là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

Bài 4 : 

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là $HCl$

- mẫu thử hóa xanh là $NaOH, Ca(OH)_2$

- mẫu thử không đổi màu là $NaCl$

Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaOH$