Gọi hóa trị của R là n

PTHH : \(2R+nH_2SO_4-->R_2\left(SO_4\right)n+nH_2\)

Theo pthh : \(n_{R2\left(SO4\right)n}=\dfrac{1}{2}n_R\)

\(\Rightarrow\dfrac{34,2}{2M_R+96n}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{5,4}{M_R}\)

\(\Rightarrow M_R=9n\)

Ta có bảng sau :

Vậy R là kim loại Al

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{R}=2,4(g)$$R+X_2\rightarrow RX_2$

Ta có: $\frac{2,4}{R}=\frac{4,26}{2X}$

Lập bảng biện luận thông qua halogen tìm được X và R lần lượt là Cl và Ca

n_X2 = n_RX2 ⇒ \(\dfrac{4,26}{2X}=\dfrac{6,66}{R+2X}\)

⇒ 4,26R + 8,52X = 13.32X

⇒ 4,26R = 4,8X

⇒ \(\dfrac{X}{R}=\dfrac{80}{71}=\dfrac{40}{35,5}\)

⇒ X là Ca còn R là Cl

PTHH: R + H₂SO₄ ---> RSO₄ + H₂↑

Đổi 250ml = 0,25 lít

Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{0,25}=2M\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_R=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\dfrac{28}{0,5}=56\left(g\right)\)

Vậy R là sắt (Fe)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{392.10\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + nH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_n + nH₂

           \(\dfrac{0,8}{n}\)<--0,4

=> \(M_R=\dfrac{9,6}{\dfrac{0,8}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 2 thỏa mãn => M_R = 24 (g/mol)

=> R là Mg

\(m_{H_2SO_4}=392.10\%=39,2\left(g\right)\) 
=> \(n_{H_2SO_4}=39,2:98=0,4\left(mol\right)\) 
\(pthh:R+xH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_x+xH_2\)
         0,4x      0,4 
=> \(M_R=9,6:0,4x=24\) (g/mol) 
x=1 (T/m) 
=> R là  Mg

\(n_{Cl_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + nCl₂ --> 2RCl_n

         \(\dfrac{0,9}{n}\)<--0,45

=> \(M_R=\dfrac{8,1}{\dfrac{0,9}{n}}=9n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 1 => M_R = 9 (Loại)

Xét n = 2 => M_R = 18 (Loại)

Xét n = 3 => M_R = 27 (Al)

Vậy R là Al

giúp với ạ

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

BT e, có: 2n_R = 2n_H2 ⇒ n_R = 0,01 (mol)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{1,37}{0,01}=137\left(g/mol\right)\)

→ R là Ba.