PTHH: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

<=>      207a - 65a = 1,42

<=>                    a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b)                    Đổi: 500 ml = 0,5 l 

Số mol của dung dịch Pb(NO₃)₂ là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh:              0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO₃)₂ dư ,  tính theo Zn

Số mol của Zn(NO₃)₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

          C_M = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

 ( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

PTHH: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

<=>      207a - 65a = 1,42

<=>                    a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b)                    Đổi: 500 ml = 0,5 l 

Số mol của dung dịch Pb(NO₃)₂ là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh:              0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO₃)₂ dư ,  tính theo Zn

Số mol của Zn(NO₃)₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

          C_M = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

 ( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

chúc bạn học tốt và nhớ tích đúng cho mình

khối lượng HCl ban đầu = 20g.
khối lượng Zn giảm đi là khối lượng Zn tham gia phản ứng
=> số mol Zn phản ứng = 0,1 mol
Zn + 2HCl ------> Zn Cl2 + H2
0,1----->0,2 ----------------->0,1 (mol)
khối lượng HCl còn lại = khối lượng HCl ban đầu - khối lượng HCl phản ứng
= 20 - 0,2.36,5 = 12,7g
khoi luong dung dich HCl sau phan ung = khoi luong dd HCl ban dau + khoi luong Zn phan ung - khoi luong H2 bay ra
= 200 +6,5 - 0,1.2 =206,3 g
Nong do HCl sau phan ung = \(\dfrac{13,5}{206,5}\) .100% = 6,16%

\\tham khảo nhé//

Zn + 2HCl ➞ ZnCl₂ + H₂

\(m_{HCl}=200\times10\%=20\left(g\right)\)

Khối lượng Zn giảm đi chính là khối lượng Zn tham gia phản ứng

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=6,5g\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}pư=0,2\times36,5=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}dư=20-7,3=12,7\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,1\times2=0,2\left(g\right)\)

\(m_{dd}=6,5+200-0,2=206,3\left(g\right)\)

\(C\%_{ddHCl}dư=\dfrac{12,7}{206,3}\times100\%\approx6,16\%\)

Bài 1:

\(m_{HCl}=200.10\%=20g\)

\(\text{Zn+2HCl-->ZnCl2+h2}\)

m giảm=mZn phản ứng=6.5-->nZn phản ứng=0.1

-->nHCl phản ứng=0.1-->mHCl phản ứng=3.65

\(\Rightarrow\text{mHCl dư=20-3.65=16.35}\)

mdd sau phản ứng =200+6,5-0,1.2=206,3

\(\Rightarrow x\%_{HCl}=\frac{16,35}{206,3}=7,93\%\)

Bài 2:

\(\text{mdd cuso4= 56g-->nCuSO4=0.0525}\)

\(\text{Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu}\)

a.........a..............a...........a

Ta có :

\(\text{5-56a+64a=5.16-->a=0.02}\)

mdd sau phản ứng m=56-0.16=55.84

\(C\%_{CuSO4_{du}}=\frac{\text{0.0325.160}}{\text{55.84}}\text{=9.3%}\)

\(C\%_{FeSO4}=\frac{\text{0,02.152}}{\text{55,84}}=\text{5.44 }\text{ }\)

\(n_{Zn\left(pứ\right)}=1,3-0,65=0,65g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,01    0,02          0,01     0,01        ( mol )

\(V_{H_2}=0,01.24=0,24l\)

\(m_{HCl}=\dfrac{0,02.36,5}{7,3\%}=10g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36g\)

\(m_{ddspứ}=1,3+10-0,01.2=11,28g\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{1,36}{11,28}.100=12,05\%\)

câu 1, 2 khác nhau nha mọi người

Gọi \(n_{Zn\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + CuCl₂ ---> Cu + ZnCl₂

             a           a            a

m_giảm = m_{Zn (tan ra)} - m_{Cu (bám vào)} = 65a - 64a = 0,0075

=> a = 0,0075 (mol)

=> m_{Zn (pư)} = 0,0075.65 = 0,4875 (g)

\(C_{MCuCl_2}=\dfrac{0,0075}{0,02}=0,375M\)

C% thì thiếu d_CuCl2 nha

Gợi ý: \(C\%=C_M.\dfrac{M}{10.D}\left(D:\dfrac{g}{cm^3}hay\dfrac{g}{ml}\right)\)

Gọi \(n_{Zn}=x\left(mol\right)\Rightarrow n_{Cu}=x\left(mol\right)\)

Khối lượng giảm 0,0075g.

\(\Rightarrow m_{Zn}-m_{Cu}=0,0075\Rightarrow65x-64x=0,0075g\)

\(\Rightarrow x=0,0075\)

\(Zn+CuCl_2\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+Cu\)

0,0075 0,0075

\(m_{Zn}=0,0075\cdot65=0,4875g\)

\(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,0075}{0,02}=0,375M\)

\(a.Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu\)

b. m Zn giảm vì sau phản ứng tạo Cu (M = 64), M(Cu) < M(Zn) = 65 nên khối lượng lá Zn tăng.

\(m_{Zn\left(Pư\right)}=65x\left(g\right)\\ m_{Cu}=64x\left(g\right)\\c.\Delta m_{rắn}=25-24,96=65x-64x\\ x=0,04mol\\ m_{Zn\left(Pư\right)}=65x=2,6g< 25g\Rightarrow Zn:hết\\d. n_{CuSO_4}=160x=6,4g\)