Cho 12,2 gam hỗn hợp 2 kim loại sắt và kẽm vào lượng dư dung dịch axit clohidric loãng thấy ra 2,24 lit khí X không màu đktc và 0,64 chất rắn Y màu đỏ.
a. Viết PTHH.
b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Những câu hỏi liên quan
Bài 2: Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loại sắt và kẽm vào dd H2SO4 loãng dư sau phản ứng sinh ra 2,24 lit khí (đktc). Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp đầu?
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(PTHH:\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\)
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\left(2\right)\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo đề, ta có: \(56x+65y=12,1\)(*)
Theo PT(1): \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{H_2}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+y=0,1\)(**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\56x+65y=12,1\end{matrix}\right.\)
Ra số âm, bn xem lại đề.
Đúng 1
Bình luận (1)
\(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\) (1)
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\) (2)
\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1(mol)\)
Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là x, y (mol)
\(\Rightarrow \begin{cases} m_{Fe}= 56 x (g)\\ m_{Zn}= 65y (g) \end{cases} \)
Theo 2 PTHH:
\(n_{H_2(1)}= n_{Fe}= x (mol)\)
\(n_{H_2(2)}= n_{Zn}= y (mol)\)
Theo bài, ta có:
\(\begin{cases} m_{hh KL}= m_{Fe} + m_{Zn}= 56x + 65y =12,1 (g) (1)\\ n_{H_2}= n_{H_2(1)} + n_{H_2(2)}= x + y = 0,1 (mol) \end{cases} \)
\(\begin{cases} x= - 0,62 \\ y=0,72 \end{cases} \) (????)
Bạn xem lại đề nha
Đúng 0
Bình luận (3)
Cho 10g hỗn hợp B gồm 2 kim loại Mg và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch axit clohidric loãng thấy thoát ra 3,36 lít khí ( đktc).Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp B
Xem thêm câu trả lời
![[柠檬]๛Čɦαŋɦ ČŠツ](https://hoc24.vn/images/avt/avt6342624_256by256.jpg)
Hỗn hợp X gồm Al và Cu. Cho 11,8 gam hỗn hợp X vào dung dịch axit clohidric dư thấy thoát ra 6,72 lít khí ở đktc.
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
c) Nếu cho 11,8 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, tính thể tích khí thoát ra ở đktc
a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Cu+HCl\rightarrow\)(không phản ứng)
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
0,3/3*2 (6,72/22,4)
=> mAl = 0,2 *27 =5,4g; mCu = 11,8 - 5,4 = 6,4g
Cho hỗn hợp khí co và co2 đi vào dd ca(oh)2 dư thu được 1gam kết tủa màu trắng .Nếu cho hỗn hợp này đi qua cuo dư,đun nóng thì thu được 0,64 gam một kim loại màu đỏ.a)viết các pthh.b)xđ thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí.c)tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp.
Câu2:tính nồng độ của 2 dd hvl trong các trường hợp sau :a)phải dùng 150ml dd hcl kết tủa hoàn toàn 200g ddAgNo3 8,5 phần trăm.b)cho 50g dd hcl vào cốc đựng caco3 dư thì thu được 2,24 lít khí ở đktc.
Đọc tiếp
Cho hỗn hợp khí co và co2 đi vào dd ca(oh)2 dư thu được 1gam kết tủa màu trắng .Nếu cho hỗn hợp này đi qua cuo dư,đun nóng thì thu được 0,64 gam một kim loại màu đỏ.a)viết các pthh.b)xđ thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí.c)tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp.
Câu2:tính nồng độ của 2 dd hvl trong các trường hợp sau :a)phải dùng 150ml dd hcl kết tủa hoàn toàn 200g ddAgNo3 8,5 phần trăm.b)cho 50g dd hcl vào cốc đựng caco3 dư thì thu được 2,24 lít khí ở đktc.
Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
- Cu không tác dụng được với dd H2SO4 loãng.
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\approx61,905\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx38,095\%\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp 2 kim loại Sắt và Nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, người ta thu được 8,96 lit khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\Rightarrow 56x+27y=11(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\\ \Rightarrow \%_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Ag vào dd HCl dư, sau phản ứng ta thu được a gam chất rắn không tan và có 2,24 lit khí H2 (đktc) bay ra.
a/ Viết PTHH
b/ Tính a
c/ Tính phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)\\ c,n_{Zn}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{20}.100\%=32,5\%\\ \Rightarrow \%_{Ag}=100\%-32,5\%=67,5\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
cho m gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2S04 loãng thì thu được 8,96 lít khí (đktc) .Sau phản ứng thấy còn 5 g chất rắn không tan .Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mol: 0,4 0,4
\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)
\(m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu 3: (2 điểm) Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
a. PTHH:
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)
\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)
b. Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{_{ }Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\)
\(\%_{m_{Cu}}=100\%-61,9\%=31,8\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)
Cu không phản ứng H2SO4 loãng nhé
\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)
Theo PTHH:
\(n_{Zn}=n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)
\(\Rightarrow\)%mZn=\(\dfrac{6,5}{10,5} . 100\)%~ 61,9%
\(\Rightarrow\)%mCu= 100% - 61,9%=38,1 %
Đúng 0
Bình luận (0)