Cho hỗn hợp A gồm cacbon và lưu huỳnh tác dụng với khí oxi dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp B gồm SO2 và CO2 . Thể tích khí oxi( ở đktc) đã tham gia phản ứng là bn lít ?
n hh=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol
=>n O2=n hh=0,2 mol
=>VO2=0,2.22,4=4,48l
\(n_B=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(\Rightarrow n_B=\Sigma n_{O_2}=0,2mol\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
nSO2 + nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
PTHH:
S + O2 -> (t°) SO2
C + O2 -> (t°) CO2
Từ PTHH => nO2 (sử dụng) = nCO2 + nSO2 = 0,2 (mol)
=> VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Cho khí cacbon oxit CO tác dụng với sắt (III) oxit Fe2O3 tạo thành cacbon đioxit CO2 và kim loại sắt Fe hãy Tính khối lượng khí CO2 thu được khi cho 12,4g CO tác dụng hết với 18,6g Fe2O3 và có 15,2g Fe sinh ra?
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
\(m_{CO}+m_{Fe_2O_3}=m_{Fe}+m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=m_{CO}+m_{Fe_2O_3}-m_{Fe}\)
\(=12,4+18,6-15,2=15,8 \left(g\right)\)
vậy khối lượng khí \(CO_2\) thu được là \(15,8g\)
Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic. Viết PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau: a. Khi có 6,4g khí oxi tham gia phản ứng b. Khi có 0,3 mol cacbon tham gia phản ứng c. Khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình đựng 0,2 mol khí oxi d. Khi đốt 6gam cacbon trong bình đựng 19,2 gam khí oxi
Hỗn hợp M gồm một anđehit và một ankin (có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, thu được 13,44 lít khí CO2 (ở đktc) và 6,48 gam H2O. Nếu cho 0,1 mol hỗn hợp M tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì số mol AgNO3 tham gia phản ứng là
A. 0,12
B. 0,1
C. 0,14
D. 0,2
acbon và oxi phản ứng theo phương trình hoá học sau :
C + O 2 ⟶ CO 2
Nếu cho 1,20 gam cacbon phản ứng với 1,68 lít khí oxi (đktc) thì lượng tối đa cacbon đioxit sinh ra là :
A. 1,8 lít ; B. 1,68 lít ; C. 1,86 lít; D. 2,52 lít.
Đáp án B.
n C = 1,2 : 12 = 0,1mol; n O 2 = 1,68 : 22,4 = 0,075 mol
C + O 2 ⟶ CO 2
0,075 0,075 0,075 (mol)
C dư ⇒ V CO 2 = 0,075.22,4 = 1,68 lít
a)Cho 6 gam Cacbon tác dụng với 3.2 gam Oxi. Tính khối lượng khí Cacbon đioxit tạo thành .
b)Hỗn hợp có 0.5 mol H2 và 2.5 mol O2. Tính khối lượng mol của hỗn hợp.
Theo đề bài, ta có:
mhỗn hợp= \(m_{H_2}+m_{O_2}\)
Khối lượng H2:
\(m_{H_2}=n_{H_2}.M_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\)
Khối lượng O2:
\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=2,5.32=80\left(g\right)\)
Khối lượng của hợp chất:
mhỗn hợp= \(m_{H_2}+m_{O_2}=1+80=81\left(g\right)\)
Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic.Viết PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra mỗi trường hợp sau:
a) khi có 0,2 MOL cacbon tham gia phản ứng
b) khi đốt 3,6 gam cacbon tham gia phản ứng
c) khi có 6,4 khí oxi tham gia phản ứng
C + O2 -> CO2 (1)
a;
Từ 1:
nC=nCO2=0,2(mol)
mCO2=44.0,2=8,8(g)
b;
nC=0,3(mol)
Từ 1:
nC=nCO2=0,3(mol)
mCO2=44.0,3=13,2(g)
c;
nO2=0,2(mol)
Từ 1:
nO2=nCO2=0,2(mol)
mCO2=44.0,2=8,8(g)
a) \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
\(m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)\)
b)\(n_{CO_2}=\dfrac{3,6}{12}=0,3\left(mol\right)\\ C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\\ m_{CO_2}=0,3\cdot44=13,2\left(g\right)\)
c)\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\\ m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)\)
a) cho 6,72 lít khí CH4 (đktc) phản ứng hết với khí oxi thu được khí cacbon đioxit và hơi nước. Tính thể tích khí oxi cần dùng(đktc) ?
b) đốt cháy 3,1 g photpho trong bình chứa oxi, tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng oxit thu được?
a.\(n_{CH_4}=\dfrac{V_{CH_4}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)
0,3 0,6 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,6.22,4=13,44l\)
b.
\(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{3,1}{31}=0,1mol\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
0,1 0,05 ( mol )
\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,05.142=7,1g\)
Cho hỗn hợp A gồm cacbon và S tác dụng với khí oxi dư.Sau phản ứng thu được 4,48 lít(ở đktc)hỗn hợp B gồm SO2 và CO2.tính thể tích khí oxi (ở đktc)đã tham gia là
\(n_B=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(\Rightarrow\Sigma n_B=\Sigma n_{O_2}=0,2mol\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
