Viết phương trình ion rút gọn và cân bằng:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
Viết phương trình ion rút gọn và cân bằng:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
PT ion rút gọn: \(6Fe^{2+}+Cr_2O_7^{2-}+14H^+\rightarrow6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_2O\)
oxi hóa hoàn toàn m gam FeS2 bởi oxi thu được Fe2O3 và SO2. số mol mà O2 đã nhận là 3,96 mol. gt m là . giúp mình vs
`4FeS_2+11O_2-> 2Fe_2O_3+8SO_2`(to)
`1,44--3,96mol`
`->m_(FeS_2)=1,44.120=172,8g`
1. Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O
\(KMnO_4+HCl_{\left(đ\right)}\rightarrow\left(t^o\right)KCl+MnCl_2+Cl_2\uparrow+H_2O\)
Quá trình trao đổi e:
\(\times2\) \(Mn^{+7}+5e\rightarrow Mn^{+2}\)
\(\times5\) \(2Cl^{-1}-2e\rightarrow Cl^0_2\)
\(\Rightarrow2KMnO_4+16HCl_{\left(đ\right)}\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)
\(16KMnO_4+2HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
\(\overset{+7}{2KMnO_4}+\overset{-1}{16HCl}\rightarrow\overset{-1}{2KCl}+\overset{+2-1}{2MnCl_2}+\overset{0}{5Cl_2}+8H_2O\)
oxi hóa và khử của FeS + KNO3 - KNO2 + Fe2O3 + So3
\(2FeS+9KNO_3\rightarrow9KNO_2+Fe_2O_3+2SO_3\)
2FeS --> 2Fe+3 + 2S+6 + 18e | x1 |
N+5 + 2e --> N+3 | x9 |
tìm oxi hóa và khử
S + NaOH - Na2S + Na2SO3 + H2O
FE3O4 + HNO3 - Fe(NO3)3 + NO +H2O
Phản ứng số 1:
QT oxi hoá: \(S^0-6e\rightarrow S^{+6}\)
QT khử: \(S^0-2e\rightarrow S^{+2}\)
\(3S+6NaOH\rightarrow Na_2S+2Na_2SO_3+3H_2O\)
Phản ứng số 2:
QT oxi hoá:\(3Fe^{+\dfrac{8}{3}}-1e\rightarrow3Fe^{+3}\)
QT khử: \(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)
\(3Fe_3O_4+28HNO_3\rightarrow9Fe\left(NO_3\right)_3+NO+14H_2O\)oxi hóa và khử của: KMNO4 - K2MNO4 + O2 + MnO2
Cl2 + KOH - KCL + KCLO3 + H2O
2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
2Mn+7 + 4e --> Mn+6 + Mn+4 | x1 |
2O-2 --> 2O0 + 4e | x1 |
3Cl2 + 6KOH --to--> 5KCl + KClO3 + 3H2O
2Cl0 + 2e --> 2Cl-1 | x3 |
Cl-1 --> Cl+5 + 6e | x1 |
Phản ứng số 1:
QT oxi hoá: \(O^{-2}-2e\rightarrow O^0\)
QT khử: \(2Mn^{+7}+4e\rightarrow Mn^{+4}+Mn^{+6}\)
\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Phản ứng số 2:
QT oxi hoá: \(Cl^0-5e\rightarrow Cl^{+5}\)
QT khử: \(Cl^0+1e\rightarrow Cl^{-1}\)
\(3Cl_2+6KOH_{đặc}\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)
AgNo3 - Ag +NO2 + O2
\(2AgNO_3\underrightarrow{t^o}2Ag+2NO_2+O_2\)
Ag+1 + N+5 + 2e --> Ag0 + N+4 | x2 |
2O-2 --> 2O0 + 4e | x1 |
`
\(AgNO_3\underrightarrow{t^o}Ag+NO_2+\dfrac{1}{2}O_2\)
Ag+1 --> Ag0 + 1e | x1 |
N+5 + 1e --> N+4 | x1 |
Anh chị hãy cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của a)KClO3 + HCl -> KCL + Cl2 + H2O
b)KMnO4 -> K2MnO4+MnO2+O2
a) KClO3 + 6HCl --> KCl + 3Cl2 + 3H2O
Chất khử: HCl, chất oxh: KClO3
QT khử | Cl+5 + 6e --> Cl-1 | x1 |
QT oxh | 2Cl-1 - 2e --> Cl20 | x3 |
b) 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
Chất khử: KMnO4, chất oxh: KMnO4
QT khử | 2Mn+7 + 4e --> Mn+6 + Mn+4 | x1 |
QT oxh | 2O-2 - 4e --> O20 | x1 |
\(a.QToxh:2\overset{-1}{Cl}\rightarrow Cl_2+2e|\times5\\QTkhử:2\overset{+5}{Cl}+10e\rightarrow \overset{0}{Cl_2}|\times1\)
HCl là chất oxi hóa, KClO3 là chất khử
\(KClO_3+6HCl_{đặc}\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)
\(b.QToxh:2\overset{-2}{O}\rightarrow\overset{0}{O_2}+4e|\times1\\ QTkhử:2\overset{+7}{Mn}+4e\rightarrow\overset{+6}{Mn}+\overset{+4}{Mn}|\times1\)
KMnO4 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
\(2KMnO_4-^{t^o}\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Cho 18,4g hh gồm kloại Zn và Al tác dụng với 2l đ HCL 0,6M (có dư) thu đc 11,2l khí (đktc).
a. Tính klg mỗi kloại trong hh.
b. Để trung hòa HCL dư sau phản ứng cần V lít dd KOH 1M. Tìm V.
a) \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi số mol Zn, Al là a, b
=> 65a + 27b = 18,4 (1)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a----->2a------------->a
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b---->3b------------->1,5b
=> a + 1,5b = 0,5 (2)
(1)(2) => a = 0,2 ; b = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) nHCl(pư) = 2a + 3b = 1 (mol)
nHCl(dư) = 0,6.2 - 1 = 0,2 (mol)
PTHH: KOH + HCl --> KCl + H2O
0,2<----0,2
=> \(V=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
\(n_{HCl}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ a,n_{HCl\left(dư\right)}=1,2-2.n_{H_2}=1,2-2.0,5=0,2\left(mol\right)\\PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=18,4\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right);m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ b,KOH+HCl_{dư}\rightarrow KCl+H_2O\\ n_{KOH}=n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{ddKOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
a)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{HCl}=V\cdot C_M=2\cdot0,6=1,2mol\)
\(n_{\uparrow}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
x 2x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=18,4\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=0,2\cdot65=13g\)
\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)
b)Theo pt: \(\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,2+3\cdot0,2=1mol\)
Để trung hòa: \(n_{OH^-}=n_{H^+}=1mol\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{n_{OH^-}}{C_M}=\dfrac{1}{1}=1l\)