nHCl=0,6V1 mol; n NaOH=0,4V2 mol

Do dd A có thể hòa tan Al2O3=> HCl hoặc NaOH dư

*TH1: HCl dư

Al2O3+6HCl-> 2AlCl3+3H2O nAl2O3=0,01 mol=> nHCl dư =0,06 mol

nHCl phản ứng= n NaOH=0,4V2 mol=>n HCl dư = 0,6V1-0,4V2=0,06 mol

V1+V2=0,6l

giải hpt ra V1=V2=0,3l

*TH2: NaOH dư

2NaOH+Al2O3-> 2NaAlO2+H20 (3)

n NaOH dư=2nAl2O3=0,02 mol

=>nNaOH dư= 0,4V2-0,6V1=0,02 mol

V1+V2=0,6l

giải hpt ra V1=0,22l, V2=0,38l

trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung dịch A. 
=> V1 + V2 = 0,6 (1) 
ta có số mol các chất là: 
0,6V1 mol HCl 
0,4V2 mol NaOH 
0,01 mol Al2O3 
để hòa tan được Al2O3 thì trong dd phải còn HCl dư hay là NaOH dư, ta xét 2 trường hợp: 

trường hợp 1: HCl dư 
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O 
0,4V2 --->0,4V2 mol 
sau khi phản ứng với NaOH, HCl còn lại (0,6V1 - 0,4V2) mol 
Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O 
0,01 --- -->0,06 mol 
vì HCl dư hòa tan được 0,01 mol Al2O3 
=> số mol HCl dư là: 
0,6V1 - 0,4V2 = 0,06 (2) 
giải hệ PT gồm (1) và (2) ta được: 
V1 = V2 = 0,3 lít 

trường hợp 2: NaOH dư 
---HCl + NaOH ---> NaCl + H2O 
0,6V1-->0,6V1 mol 
sau phản ứng trên, NaOH còn dư (0,4V2 - 0,6V1) 
Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O 
0,01 --- -->0,02 mol 
=> số mol NaOH dư là: 
0,4V2 - 0,6V1 = 0,02 (3) 
giải hệ PT gồm (1) và (3) ta được: 
V1 = 0,22 lít 
V2 = 0,38 lít

NaOH+HCl-> NaCl+H2O

nHCl=0,6V1 mol; n NaOH=0,4V2 mol

Do dd A có thể hòa tan Al2O3=> HCl hoặc NaOH dư

*TH1: HCl dư

Al2O3+6HCl-> 2AlCl3+3H2O nAl2O3=0,01 mol=> nHCl dư =0,06 mol

nHCl phản ứng= n NaOH=0,4V2 mol=>n HCl dư = 0,6V1-0,4V2=0,06 mol

V1+V2=0,6l

giải hpt ra V1=V2=0,3l

*TH2: NaOH dư

2NaOH+Al2O3-> 2NaAlO2+H20 (3)

n NaOH dư=2nAl2O3=0,02 mol

=>nNaOH dư= 0,4V2-0,6V1=0,02 mol

V1+V2=0,6l

giải hpt ra V1=0,22l, V2=0,38l

\(n_{H_2SO_4}=1,5V_1mol\)

\(n_{NaOH}=2V_2mol\)

-Ta có V₁+V₂=0,8(I)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,3}{102}=0,15mol\)

H₂SO₄+2NaOH\(\rightarrow\)Na₂SO₄+H₂O

-Nếu 2 chất phản ứng vừa đủ sản phẩm chỉ có Na₂SO₄ không phản ứng với Al₂O₃. Nên bài toán có 2 trường hợp:

-Trường hợp 1: H₂SO₄ dư

H₂SO₄+2NaOH\(\rightarrow\)Na₂SO₄+H₂O

V₂.....\(\leftarrow\)2V₂

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,5V_1-V_2\)

Al₂O₃+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂O

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1,5V_1-V_2}{3}mol\)

-Theo đề ta có: \(\dfrac{1,5V_1-V_2}{3}=0,15\rightarrow1,5V_1-V_2=0,45\)(II)

Giải hệ (I,II) có V₁=0,5 và V₂=0,3

-Trường hợp 2: NaOH dư

H₂SO₄+2NaOH\(\rightarrow\)Na₂SO₄+H₂O

1,5V₁\(\rightarrow\)3V₁

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=2V_2-3V_1mol\)

Al₂O₃+2NaOH\(\rightarrow\)2NaAlO₂+H₂O

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{2V_2-3V_1}{2}\rightarrow\)\(\dfrac{2V_2-3V_1}{2}=0,15\rightarrow2V_2-3V_1=0,3\)(III)

Giải hệ (I,III) có V₁=0,26 và V₂=0,54

-Vậy có 2 đáp án:

+V₁=0,5 và V₂=0,3

+V₁=0,26 và V₂=0,54

n CuO = 4/80 = 0,05(mol)

CuO + 2HCl $\to$ CuCl2 + H2O

n HCl dư = 2n CuO = 0,1(mol)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

Theo PTHH : 

n HCl pư = n NaOH = 0,4.V1 = 0,4V1(mol)

Suy ra:  

0,4V1 + 0,1 = 0,6V2

mà V1 + V2 = 0,5

Suy ra V1 = 0,2 (lít) ; V2 = 0,3(lít)

nHCl (1) = 9.125/36.5 = 0.25 
nHCl (2) = 5.47/36.5 = 0.15 
Theo đề bài ta có: 
[A] - [B] = 0.4M 
<=> 0.25/V1 - 0.15/V2 = 0.4 (*) 
mà V1 + V2 = 2 
=> V1 = 2 - V2 thế vào (*) 
Ta được: 
0.4V2⁰² - 0.4V2 - 0.3 = 0 
Giải pt bậc 2 ta được 
x1 = 1.5 
x2 = - 0.5 < 0 loại 
Vậy V2 = 1.5L ; V1 = 2 - 1.5 = 0.5L

\(n_{HCl\left(3\right)}=0,35.0,4=0,14\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}0,1.V_1+0,5.V_2=0,14\\V_1+V_2=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_1=0,15\\V_2=0,25\end{matrix}\right.\)